【題目】中國科學家研究出對環(huán)境污染小、便于鋁回收的海水電池,其工作原理示意圖如下:

下列說法正確的是(

A.電極Ⅰ為陰極,其反應為:O2+4H++4e=2H2O

B.聚丙烯半透膜允許陽離子從右往左通過

C.如果電極II為活性鎂鋁合金,則負極區(qū)會逸出大量氣體

D.當負極質量減少5.4g時,正極消耗3.36L氣體

【答案】C

【解析】

A選項,電極為正極,其反應為:O2 + 4H+ + 4e=2H2O,故A錯誤;

B選項,根據(jù)圖中信息右邊酸性溶液,左邊為堿性海水,右邊氫離子不能通過聚丙烯半透膜,故B錯誤;

C選項,如果電極II為活性鎂鋁合金,鎂鋁形成很多細小的原電池,鎂失去電子,鋁上氫離子得到電子,因此在負極區(qū)會逸出大量氣體,故C正確;

D選項,當不是標準狀況下,無法算正極消耗氣體的體積,故D錯誤。

綜上所述,答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2O2、KI和洗潔精可完成大象牙膏實驗(短時間內產(chǎn)生大量泡沫),某同學依據(jù)文獻資料對該實驗進行探究。

(1)資料1KI在該反應中的作用:H2O2 + I= H2O + IO;H2O2 + IO= H2O + O2↑+ I?偡磻幕瘜W方程式是_______________________________________________。

(2)資料2H2O2分解反應過程中能量變化如圖所示,其中①有KI加入,②無KI加入。下列判斷正確的是______(填字母)。

a.加入KI后改變了反應的路徑

b.加入KI后改變了總反應的能量變化

cH2O2 + I= H2O + IO是放熱反應

(3)實驗中發(fā)現(xiàn),H2O2KI溶液混合后,產(chǎn)生大量氣泡,溶液顏色變黃。再加入CCl4,振蕩、靜置,氣泡明顯減少。

資料3I2也可催化H2O2的分解反應。

CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到___________________________________,說明有I2生成。

氣泡明顯減少的原因可能是:

. H2O2濃度降低;

._________________________________________

以下對照實驗說明ⅰ不是主要原因:向H2O2溶液中加入KI溶液,待溶液變黃后,分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CCl4,B試管不加CCl4,分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(4)資料4I+ I I K= 640。

為了探究體系中含碘微粒的存在形式,進行實驗:向20 mL一定濃度的H2O2溶液中加入10 mL 0.10 mol·L-1 KI溶液,達平衡后,相關微粒濃度如下:

微粒

I

I

I

濃度/ (mol·L-1)

2.5×10-3

a

4.0×10-3

a =____________________。

該平衡體系中除了含有I、II外,一定還含有其他含碘微粒,理由是_____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。YZ位于同一周期,可組成中學常見的共價化合物YZYZ2,XZ最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同,250.01mol·L-1 XW形成化合物的水溶液pH2,下列說法正確的是

A. Y元素的非金屬性大于W元素

B. XY可以形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子

C. YZYZ2均可以被NaOH溶液直接吸收

D. XW形成的化合物中各原子均為8電子穩(wěn)定結構

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2 L密閉容器中發(fā)生反應4As)+3Bg=2Cg)+Dg),經(jīng)2 minB的物質的量減少0.6 mol,下列對該反應速率表示正確的是

A.B表示的反應速率:v B)=0.3 mol·L-1·min-1

B.分別用BC表示的反應速率其比值為2∶3

C.D表示的平均反應速率為:v D)= 0.05 mol·L-1·min-1

D.A表示的反應速率為:v A)=0.4 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在如圖所示的銅鋅原電池中,以硫酸為電解質溶液,

1)鋅為___極,電極上發(fā)生的是__反應(氧化還原”),電極反應式為___。

2)銅為___極,電極上發(fā)生的是__反應(氧化還原”),電極反應式是__;原電池總反應的離子方程式為__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環(huán)境保護的重要研究課題。

(1)已知:N2(g)O2(g)=2NO(g)     ΔHa kJ·mol1

2NO(g)O2(g)=2NO2(g)  ΔHb kJ·mol1

4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(l)  ΔHc kJ·mol1

則常溫常壓下,NH3NO2反應生成無污染物質的熱化學方程式_____________

(2)水體中過量氨氮(NH3表示)會導致水體富營養(yǎng)化。

①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示:

寫出該圖示的總反應化學方程式:__________________。該反應需控制溫度,溫度過高時氨氮去除率降低的主要原因是______________。

②取一定量的含氨氮廢水,改變加入次氯酸鈉的用量,反應一段時間后,溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨m(NaClO)m(NH3)的變化情況如圖所示:

m(NaClO)m(NH3)>7.6時,水體中總氮去除率反而下降,可能的原因是___。

(3)電極生物膜電解脫硝是電化學和微生物工藝的組合。某微生物膜能利用電解產(chǎn)生的活性原子將NO3-還原為N2,工作原理如圖所示:

①寫出該活性原子與NO3-反應的離子方程式:________________。

②若陽極生成標準狀況下2.24 L氣體,理論上可除去NO3-的物質的量為____mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯仿常因保存不慎而被氧化,產(chǎn)生劇毒物光氣,下列說法不正確的有  

A. 分子為含極性鍵的非極性分子

B. 分子中含有3個鍵、一個鍵,中心C原子采用雜化

C. 分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結構

D. 使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗氯仿是否變質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】列關于古籍中的記載說法正確的是( )

A.直徑為20 nm的納米碳酸鈣屬于膠體

B.氫化鈣的電子式是:Ca2+[H]2-

C.千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑。這句古詩包含了吸熱反應過程

D.《本草經(jīng)集注》中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載:以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也,該方法應用了顯色反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乳酸亞鐵晶體是一種很好的食品鐵強化劑,易溶于水,吸收效果比無機鐵好,可由乳酸與反應制得:。

I. 制備:裝置如下圖所示:

B的名稱是________________。

⑵①清洗儀器,檢查裝置的氣密性。

②實驗操作:在A中加入鹽酸,B中加入鐵粉、C中加入溶液。關閉活塞______(,下同)打開活塞______,滴入足量鹽酸后,關閉活塞,開動攪拌器,反應一段時間后關閉活塞______、打開活塞_______。

C中發(fā)生的反應的離子方程式為_______________________________________。

.制備乳酸亞鐵晶體:將制得的加入乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在下攪拌使之充分反應。然后再加入適量乳酸。

⑶加入少量鐵粉的作用是___________________________________。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是:隔絕空氣低溫蒸發(fā),冷卻結晶,____________、干燥。

.乳酸亞鐵晶體純度的測量:

⑷若用滴定法測定樣品中的量進而計算純度時,發(fā)現(xiàn)結果總是大于,其原因可能是_________________________。

⑸經(jīng)查閱文獻后,改用標準溶液滴定進行測定。反應中離子的還原產(chǎn)物為。測定時,先稱取樣品溶解后進行必要處理,配制成250mL溶液,每次取,用標準溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)如右表。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為:____________以質量分數(shù)表示,乳酸亞鐵式量為。

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