將相同質(zhì)量的兩銅片分別和濃硝酸、稀硝酸(兩者均過(guò)量)反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）
A．出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象：濃硝酸會(huì)，稀硝酸不會(huì)
B．消耗HNO3的物質(zhì)的量：前者多，后者少
C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深
D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少
B

試題分析：銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2 ↑+2H2O ,3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O A、濃硝酸、稀硝酸與銅均不會(huì)出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象，錯(cuò)誤；B、由銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)方程式可知，等質(zhì)量的銅分別與濃、稀硝酸反應(yīng)，濃硝酸消耗的物質(zhì)的量多，正確；C、根據(jù)反應(yīng)方程式知，銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，二氧化氮是紅棕色氣體，一氧化氮是無(wú)色氣體，錯(cuò)誤；D、根據(jù)方程式知，銅元素的化合價(jià)均由0價(jià)變?yōu)?2,1mol銅參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，相同質(zhì)量的銅與過(guò)量濃、稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（      ）
A．通過(guò)品紅溶液
B．通過(guò)澄清石灰水
C．先通過(guò)氫氧化鈉溶液，再通過(guò)澄清石灰水
D．先通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，再通過(guò)澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況及某些產(chǎn)物的性質(zhì)。
(Ⅰ)甲、乙兩同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取一定量的銅片和20 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)認(rèn)為還有較多硫酸剩余。
（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                
可以證明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是_            (填字母)。
a．再加入適量NaNO3固體B．再滴入BaCl2溶液 C．再加入銀 D．再滴入Na2CO3溶液
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)求余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定產(chǎn)生氣體的量。下列方案中不可行的是          (填字母)。
a．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管，反應(yīng)結(jié)束后再次稱量
b．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
c．用排水法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)
d．用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)出其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)
（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)測(cè)定余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是：測(cè)定反應(yīng)后的混合液中Cu2＋的量。在反應(yīng)后的溶液中加入足量Na2S溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為W g，測(cè)得反應(yīng)后溶液的體積為V mL。則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為              mol/L(用含W、V的代數(shù)式表示)。
(Ⅱ)丙同學(xué)探究SO2與BaCl2溶液能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀。
丙同學(xué)先將產(chǎn)生的氣體通過(guò)盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶，再緩緩?fù)ㄈ隑aCl2溶液中，觀察到有少量白色沉淀生成，檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)沉淀全部不溶于稀鹽酸，該沉淀的生成表明SO2具有          性。用一個(gè)離子方程式解釋生成此沉淀的原因                                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

濃硫酸有強(qiáng)氧化性，鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。請(qǐng)你協(xié)助他們探究所得氣體的成分。
Ⅰ【提出猜想】
猜想1：所得氣體中可能是SO2。     猜想2：所得氣體中可能是__________。
猜想3：所得氣體中可能是_______的混合氣體。
Ⅱ【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）將所得氣體通入如下裝置

證明猜想3正確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________、______________、________________。
（2）點(diǎn)燃余下的氣體前，必須要進(jìn)行的操作是_________________________________。
（3）寫出濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________。
（4）如果把一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)產(chǎn)生的氣體通過(guò)裝有過(guò)量Na2O2粉末的玻璃管，則玻璃管中反應(yīng)的生成物可能含有(填化學(xué)式)__________________ ___________ _。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)校興趣小組設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）。

（1）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱
①連接儀器、       、加藥品后，打開(kāi)a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱；
②裝置A中的試劑是       ；
③能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                       。
（2）驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性
①打開(kāi)b，關(guān)閉a。能驗(yàn)證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是                       ；
②若過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中，其離子方程式是                               ；
③BaCl2溶液中無(wú)沉淀現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化學(xué)式
 
 
 
寫出其中SO2顯示還原性并生成沉淀的離子方程式                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是最重要的硫代硫酸鹽，俗稱“海波”，又名“大蘇打”。易溶于水，不溶于乙醇。在棉織物漂白、定量分析中有廣泛應(yīng)用。
某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。
【樣品制備】實(shí)驗(yàn)室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備Na2S2O3·5H2O。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式          ；
反應(yīng)液經(jīng)脫色、過(guò)濾、濃縮結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥即得產(chǎn)品。所得晶體用乙醇洗滌的目的是         ；
【提出問(wèn)題】Na2S2O3是否與Na2SO4具備相似的下列性質(zhì)呢？
猜想①：                    ；
猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；
猜想③：無(wú)還原性，不能被氧化劑氧化。
【性質(zhì)探究】基于上述猜想②、③，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。
 
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或
預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
現(xiàn)象解釋（用
離子方程式表示）
猜想②
         ，將試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照    
溶液pH=8
 
向pH=2的硫酸中
滴加Na2S2O3溶液
                
2S2O32- +2H+══ S↓+SO2↑+H2O
猜想③
向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液
氯水顏色變淺
                
 
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
Na2S2O3能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)不相似。
【問(wèn)題討論】
（1）甲同學(xué)向探究“猜想③”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說(shuō)明理由：                                。
（2）請(qǐng)重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na2S2O3具有還原性。你的實(shí)驗(yàn)方案是：                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y，已知兩元素最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)，回答下列問(wèn)題：

(1)若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A、F的一個(gè)分子中都只含有10個(gè)電子，則：
①A分子的空間構(gòu)型為        ，F(xiàn)分子的電子式為          。
②反應(yīng) I 的化學(xué)方程式為               。
③化合物NaX3是合成“達(dá)菲”的中間活性物質(zhì)，也是汽車安全氣囊中的主要物質(zhì)。NaX3受撞擊后生成Na3X和另一種氣體單質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式              。
④ X的氧化物是形成光化學(xué)煙霧原因之一，工業(yè)上可采用它與其氫化物反應(yīng)生成無(wú)毒害物質(zhì)而除去，請(qǐng)用方程式表示該反應(yīng)                          。
(2)若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，其中A由兩種元素組成，且A的摩爾質(zhì)量為120g·mol–1，則：
①將反應(yīng)IV所得的溶液加熱蒸干得到的晶體屬于          晶體(填“離子”、“分子”、“原子”)
②反應(yīng) I 的化學(xué)方程式為                        。
③含Y元素的化合物Na2Y和次氯酸鈉溶液在強(qiáng)堿性環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物無(wú)沉淀，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

不能鑒別二氧化碳與二氧化硫的試劑是
A．品紅溶液B．澄清的石灰水C．溴水D．酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

硫元素的非金屬性弱于氯元素的事實(shí)是：
A．通常情況下硫?yàn)闇\黃色固體，而氯氣為黃綠色的氣體
B．硫不溶于水而氯氣溶于水
C．跟金屬或氫氣反應(yīng)時(shí)，硫被還原為－2價(jià)，而氯被還原為－1價(jià)
D．跟Cu或Fe反應(yīng)時(shí)，金屬被硫氧化成低價(jià)態(tài)，而被氯氧化成高價(jià)態(tài)

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