【題目】某同學(xué)為制取乙酸乙酯,在試管a中加入3ml乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入2ml濃硫酸和2ml乙酸,按下圖所示連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:

(1)試管b中盛放的溶液是_________________;

(2)實(shí)驗(yàn)完成后,試管b的頁(yè)面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生。若分離該液體混合物需要用到的玻璃儀器是______

(3)乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯的反應(yīng)類(lèi)型是___________;

(4)在制取乙酸乙酯中,有關(guān)濃硫酸的作用說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______________;

A.催化劑 B.吸水劑 C.脫水劑 D.提高反應(yīng)速率

(5)試管b中溶液的作用是_______________

(6)乙酸在酯化反應(yīng)中斷鍵方式是在__________處。

【答案】Na2CO3 分液漏斗 取代反應(yīng) C 吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度 b

【解析】

(1)制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯;

(2)根據(jù)b中的液體混合物分層,用分液法分離;

(3)乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng),生成乙酸乙酯和水;

(4)乙酸與乙醇需濃硫酸作催化劑,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng);

(5)乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉,乙醇與水混溶,乙酸能被碳酸鈉吸收;

(6)發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)酸脫羥基醇脫氫。

(1)制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯,所以試管b中盛放的是飽和碳酸鈉溶液;

(2)b中的液體混合物分層,用分液法分離,需要用到的玻璃儀器是分液漏斗;

(3)乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng),生成乙酸乙酯和水,反應(yīng)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O,反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))

(4)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)需濃硫酸作催化劑,加快反應(yīng)速率,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng),故濃硫酸的作用為催化劑,提高反應(yīng)速率,吸水劑,選C

(5)制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯,主要是利用了乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉,乙醇與水混溶,乙酸能被碳酸鈉吸收,所以飽和碳酸鈉溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度;

(6)有機(jī)酸和醇反應(yīng)生成酯時(shí),酸脫羥基醇脫氫,酸中斷的是C—O鍵,故選b。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2

1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng):____________。

2)在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式是__________。

3)吸收液吸收SO2的過(guò)程中,pHn(SO32-)n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:

n(SO32-)n(HSO3-)

919

11

991

pH

8.2

7.2

6.2

①由上表判斷,NaHSO3溶液顯____性,用化學(xué)平衡原理解釋:_____。

②當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)___。

ac(Na)2c(SO32-)c(HSO3-)

bc(Na)c(HSO3-)c(SO32-)c(H)c(OH)

cc(Na)c(H)c(SO32-)c(HSO3-)c(OH)

4)能證明Na2SO3溶液中存在SO32-H2OHSO3-OH水解平衡的事實(shí)是____(填序號(hào))

A.滴入酚酞溶液變紅,再加入H2SO4溶液后紅色褪去

B.滴入酚酞溶液變紅,再加入氯水后紅色褪去

C.滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A. 氯氣溶于水:Cl2H2O=2HClClO

B. Na2CO3溶液中CO32的水解:CO32H2O=HCO3OH

C. 酸性溶液中KIO3KI反應(yīng)生成I2IO3I6H=I23H2O

D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3Ba2OH=BaCO3H2O

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【題目】我國(guó)土地面積的1/5受到重金屬的污染。鎘鹽因溶解度高,在水中多以離子狀態(tài)存在,對(duì)水生植物的影響尤為嚴(yán)重。某科研小組研究不同濃度的鍋對(duì)水生植物紫萍生理的影響,結(jié)果見(jiàn)圖。對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析時(shí)發(fā)現(xiàn)MDA(膜脂分解最重要的產(chǎn)物之一)的含量與鎘濃度呈正相關(guān)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)由圖I可知,該實(shí)驗(yàn)的自變量為____,由圖I得出的結(jié)論是________________。

(2)可溶性蛋白含量是衡量植物總體代謝的重要指標(biāo)。生物學(xué)上可以用______試劑檢測(cè)可溶性蛋白,會(huì)產(chǎn)生________色的絡(luò)合物。

(3)MDA含量與鎘濃度的關(guān)系可推測(cè):鎘可能是通過(guò)破壞______(結(jié)構(gòu))影響________反應(yīng)階段,降低光合速率;同時(shí)也可能通過(guò)破壞______(結(jié)構(gòu))影響有氧呼吸第三階段的進(jìn)行。

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【題目】相對(duì)分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇具有良好的水溶性,是一種緩瀉劑。聚乙二醇可由環(huán)氧乙烷在酸性條件下聚合而成()。下列說(shuō)法正確的是

A.環(huán)氧乙烷在酸性條件下發(fā)生加聚反應(yīng)制得聚乙二醇

B.聚乙二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

C.相對(duì)分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇的聚合度n67

D.聚乙二醇能保持腸道水分的原因是其可和H2O分子間形成氫鍵

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【題目】在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中的某一時(shí)間SO2O2SO3的濃度分別為:0.2mol/L、0.1mol/L0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)可能存在的數(shù)據(jù)正確的是

A.c(O2)0.2mol/LB.c(SO2)0.25mol/L

C.c(SO3)0.4mol/LD.c(SO2)c(SO3)0.15mol/L

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【題目】溫度為T1時(shí),向容積為2 L 的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)H2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = 41 kJ/mol。數(shù)據(jù)如下,下列說(shuō)法不正確的是

容器

反應(yīng)物

CO

H2O

CO

H2O

起始時(shí)物質(zhì)的量(mol

1.2

0.6

2.4

1.2

平衡時(shí)物質(zhì)的量(mol

0.8

0.2

a

b

A. 甲容器中,平衡時(shí),反應(yīng)放出的熱量為16.4 kJ

B. T1時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 1

C. 平衡時(shí),乙中CO的濃度是甲中的2

D. 乙容器中,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率約為75%

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【題目】已知互為同分異構(gòu)體,下列說(shuō)法不正確的是

A. z的二氯代物有三種

B. x、y的一氯代物均只有三種

C. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面

D. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

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【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li+2OH,下列說(shuō)法不正確的是

A. 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e=2OH+2Cu

B. 放電時(shí),電子透過(guò)固體電解質(zhì)向Li極移動(dòng)

C. 通空氣時(shí),銅電極被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O

D. 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,氧化劑為O2

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