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在反應aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中（a、b、c、d、e、f是各物質的化學計量數(shù)），若0.3molH2O被氧化，則被水還原的BrF3的物質的量是（　�。�
A．0.15molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol
在反應aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為-1價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用．若0.3molH2O被氧化，氧原子提供電子物質的量為0.3mol×2，令被水還原的BrF3的物質的量為xmol，根據(jù)電子轉移守恒，則：
0.3mol×2=xmol×[3-（-1）]
解得x=0.15
故選：A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）蘇羅同（Serotone）是一種鎮(zhèn)吐藥，其合成路線如下：

（1）化合物I的核磁工段振氫譜有              個峰。
（2）化合物Ⅱ中含氧官能團有          （任意寫出兩個）。
（3）Ⅲ+ⅣⅤ中NaHCO3gm VⅥ中K2CO3的主要作用是          。
（4）寫出下列反應的
①ⅡⅢ           ，②ⅦSerotone          .
（5）已知：①當苯環(huán)上有-OH、-NH2、烴基時，苯環(huán)上再引入基團時進入其鄰、對位；當苯環(huán)上有COOH、-NO2-SO3H時，苯環(huán)上再引入基團時進入其間位。
②苯胺具有弱堿性，易被強氧化劑氧化。
③
試畫出以甲苯和乙醇為原料合成苯唑卡因（）的合成路線流程圖（必要條件需注明，無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在冶金工業(yè)上，常用電解法得到Na、Mg、Al等金屬，其原因主要是……（ ）
A．這些金屬的化合物熔點低 B．它們都是輕金屬C．它們的性質很活潑D．此方法成本低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：Cl2+2I-=2Cl-+I2；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；Br2+2I-=2Br-+I2．某溶液中Cl-、Br-、I-離子的物質的量之比為2：3：6．欲使溶液中三種離子比例變?yōu)?：3：2，則要通入Cl2物質的量與原溶液中Br-物質的量之比為（　�。�
A．1：3B．3：1C．2：3D．3：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在酸性溶液中，下列物質氧化Fe2+時，自身發(fā)生如下變化：
HNO3→NO；Br2→2Br-；ClO-→Cl-；MnO4-→Mn2+如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的FeCl2溶液，得到Fe3+最多的是（　�。�
A．HNO3B．Br2C．ClO-D．MnO4-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質質量為36.5%的HCl．反應方程式如下（未配平）：□KMnO4+□HCl--□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O
（1）31.6gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl2在標準狀況下的密度為3.17g/L，則產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？有多少mol電子轉移？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某氧化劑中起氧化作用的是X2O72-，在溶液中2個該離子恰好能使6個SO32-完全氧化成SO42-，則X2O72-被還原后X的化合價為（　�。�
A．+3B．-3C．+2D．+4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，氨氣與一氧化氮反應的方程式為：6NO+4NH3=5N2+6H2O．在反應中被氧化和被還原的氮原子數(shù)之比為（　　）
A．5：6B．4：5C．3：2D．2：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）現(xiàn)有標準狀況下8.96LSO2和24gO3，則相同狀況下SO2與O3的體積之比為______，所含氧原子數(shù)之比為______．
（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2．
①當n（CO2）≤0.1mol時，反應的離子方程式為：______；
②當0.1mol＜n（CO2）＜0.2mol時，所得溶液的溶質有______．

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