16．下列反應的離子方程式不正確的是（　　）
A．氨氣通入稀硫酸中：NH3+H+═NH4+
B．小蘇打溶液和燒堿溶液反應：HCO3-+2OH-═CO32-+H2O
C．一小塊金屬鈉投入水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
D．澄清石灰水中加入過量硝酸：H++OH-═H2O

分析 A．氨氣與稀硫酸反應生成硫酸銨；
B．小蘇打為碳酸氫鈉，燒堿為氫氧化鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉按照物質的量1：1反應生成碳酸鈉和水；
C．鈉與水反應生成氫氧化鈉，2mol鈉生成1mol氫氣，該離子方程式不滿足電子守恒；
D．氫氧化鈣與稀硝酸反應生成硝酸鈣和水，澄清石灰水中的氫氧化鈣需要拆開．

解答 解：A．氨氣通入稀硫酸中，反應生成硫酸銨，反應的離子方程式為：NH3+H+═NH4+，故A正確；
B．小蘇打溶液和燒堿溶液反應生成碳酸鈉和水，氫氧根離子的系數(shù)應該為1，正確的離子方程式為：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故B錯誤；
C．一小塊金屬鈉投入水中，反應生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C錯誤；
D．澄清石灰水中加入過量硝酸，反應生成硝酸鈣和水，反應的離子方程式為：H++OH-═H2O，故D正確；
故選BC．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某有機物A 3.0克，完全燃燒后生成3.6克水和3.36L二氧化碳（標準狀況），已知該有機物的蒸汽對氫氣的相對密度為30，求該有機物的分子式；若該有機物為醇類，寫出其結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列說法錯誤的是（　�。�
A．摘下幾根火柴頭，浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含氯元素
B．紙層析法分離葉綠素a和葉綠素b時，若點樣的斑點太大，則會導致色譜分離不清
C．在抽濾裝置中洗滌沉淀時，應關小水龍頭，使洗滌劑緩慢通過沉淀物
D．在Zn-Cu原電池中加入高錳酸鉀、雙氧水等強氧化劑，燈泡亮度增加且持續(xù)時間較長

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．三種元素對應的氧化物均為堿性氧化物
B．三者的單質長期放置在空氣中均能被腐蝕
C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時，陰極上依次析出Cu、Fe、Al

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氮元素可形成鹵化物、氮化物、疊氮化物及配合物等許多化合物．
（1）NF3的沸點為-129℃，其分子的空間構型為三角錐形．
（2）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N3-．
①與N3-互為等電子體的分子、離子有N2O或CO2或CS2或BeCl2、SCN-（各舉1例）．
②疊氮化物、氰化物都能與Fe2+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4．鈷的基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d74s2；NH3中N原子的雜化類型是sp3；
③NaN3與KN3的結構類似，則NaN3的晶格能＞KN3的晶格能．（填“＞”或“＜”）
（3）元素X與N形成的氮化物中，X+與N3-形成晶體的結構如圖所示．每個N3-與其距離最近的X+有6個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．將金屬鈉投入水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
B．過量CO2通人Ca（ClO）2溶液中：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HCIO
C．NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應：NH4++OH-═NH3↑+H2O
D．銅片溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．Fe與S混合加熱生成FeS2
B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
C．白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉化為紅磷
D．過量的銅與稀硝酸反應有一氧化氮生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，
平衡向左移動（填”向左”、”向右”或”不”）；使用催化劑反應的△H不改變（填”增大”、”減小”或”不改變”）．
（2）已知：O2（g）?O2+（g）+e-△H1=+1175.7kJ•mol-1
PtF6（g）+e-?PtF6-（g）△H2=-771.1kJ•mol-1
O2+PtF6-（s）?O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ•mol-1
則反應O2（g）+PtF6（g）?O2+PtF6-（s）的△H=-77.6 kJ•mol-1．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀Cu（OH）2（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．2008年北京奧運會“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料--丙烷（C3H8），悉尼奧運會火炬所用燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，下列有關說法正確的是（　　）
A．丙烷分子中三個碳原子在一條直線上
B．符合通式CnH2n+2的均屬于烷烴
C．丙烷的二氯代物有5種
D．丁烷能與氯氣在光照時發(fā)生加成反應

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