Question

堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種(Cu

的相對(duì)原子質(zhì)量按63.5計(jì))。

(1)現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

已知xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O＋(x＋y)H2(x＋y)Cu＋xCO2＋(x＋2y＋z)H2O

 

①實(shí)驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號(hào))：

(a)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(l)；

②稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7 g殘留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為________g，化學(xué)式為________。

(2)某同學(xué)以氮?dú)獯�替氫氣，并用上述全部或部分儀器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)說(shuō)明理由_________________________________________________________

 

Answer 1

(1)①k　j　g(或h)　f(或i)　d　e　h(或g)　i(或f)　b　c

②1.8　CuCO3·Cu(OH)2·H2O

(2)可行。根據(jù)反應(yīng)xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O(x＋y)CuO＋xCO2↑＋(y＋z)H2O↑，依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O的質(zhì)量(或其中任意三個(gè)量)，即可計(jì)算出其組成

【解析】(1)①由實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)裝置知，該實(shí)驗(yàn)要測(cè)定生成的水、二氧化碳的量，而從a口出來(lái)的氫氣中含有水蒸氣和揮發(fā)出來(lái)的氯化氫，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾，所以應(yīng)先用水吸收氯化氫，再用濃硫酸吸收水蒸氣，再通入堿式碳酸銅中發(fā)生反應(yīng)，而產(chǎn)生的兩種氣體應(yīng)先用濃硫酸吸收水蒸氣，再用U形管中的堿石灰吸收二氧化碳，同時(shí)要連接上裝有堿石灰的球形干燥管，防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入U形管而產(chǎn)生誤差。②根據(jù)所給數(shù)據(jù)可計(jì)算出生成的銅、二氧化碳、水的物質(zhì)的量分別為0.2 mol、1 mol、0.4 mol，所以可知(x＋y)∶x∶(x＋2y＋z)＝2∶1∶4，故x、y、z分別為1、1、1，從而求得堿式碳酸銅樣品的化學(xué)式及結(jié)晶水的質(zhì)量。

(2)若以氮?dú)獯�替氫氣，則原理是利用堿式碳酸銅熱分解的化學(xué)方程式：

xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O(x＋y)CuO＋xCO2↑＋(y＋z)H2O↑，要想完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，知道堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O的質(zhì)量(或其中任意三個(gè)量)即可。