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⑴課本上敘述：“碳、硅、鍺、錫的+4價化合物是穩(wěn)定的.而鉛的+2價化合物是穩(wěn)定的�！� 據此判斷:錫的+2價化合物(如SnCl2)應具有較強的(填“氧化”或“還原”.下同)     性，鉛的+4價化合物應具有較強的        性。PbO2與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應生成Cl2，該反應的化學方程式為                           。
（2）我國古代煉丹中經常使用到紅丹，俗稱鉛丹。在一定條件下鉛丹(用X表示)與硝酸能發(fā)生如下反應：X+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。鉛丹的化學式是             ，此鉛丹中鉛的化合價是               。由此反應可推測PbO是(填“酸”或“堿”)      性氧化物。
⑶砷酸鈉在酸性條件下跟碘化鉀溶液反應生成亞砷酸鈉(Na3AsO3)、碘單質和水的離子反應方程式是                      ,上述反應中電子轉移數目是          。
、(1)還原、氧化  PbO2+4HClPbCl2+Cl2↑+2H2O ⑵ Pb3O4  +2,+4   堿
⑶AsO43- +2I- +2H+ ="==" AsO33- + I2↓ + H2O   2
（1）錫的+4價化合物是穩(wěn)定的，因此錫的+2價化合物(如SnCl2)應具有較強的還原性；鉛的+2價化合物是穩(wěn)定的，所以鉛的+4價化合物應具有較強的氧化性；PbO2與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應生成Cl2，則還原產物是PbCl2，所以方程式為PbO2+4HClPbCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）生成物中＋4價的鉛和＋2價的鉛是1︰2的，所以X的化學式為Pb3O4，因此化合價分別是＋2價和＋4價。生成物有Pb(NO3)2，所以PbO是堿性氧化物。
（3）根據題意As的化合價從＋5價降低到＋3價，得到2個電子；碘的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比是1︰2，則方程式為AsO43- +2I- +2H+ ="==" AsO33- + I2↓ + H2O，根據方程式可知，轉移2個電子。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．當7.8 g Na2O2與H2O完全反應時，有0.2 mol電子發(fā)生了轉移
B．FeCl2溶液與K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征藍色沉淀，利用此反應可檢驗Fe2+
C．用濃鹽酸酸化KMnO4溶液以增強其氧化性
D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質量比為2:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口�；卮鹣铝杏嘘P雙氧水的一些問題：
（1）下述反應中，H2O2僅體現氧化性的反應是（填代號）_________________。
A．Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2 ==2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2==2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH ==2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（2）保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是___________（填字母代號）。

自燃物品             氧化劑          劇毒品         腐蝕品
A                   B             C            D
（3）某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質或離子：O2、MnO、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2↑。
①該反應中發(fā)生還原反應的過程是__________________________________。
②如果上述反應中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子數為_________。
（4）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應實現：KCN+ H2O2+ H2O==A+NH3↑，試指出生成物A的化學式為__________________，并闡明H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量關系為1∶2的是
A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2
B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2
C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2
D．4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)
如下反應：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+
該反應常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現象是_________________。
若反應中有0.1 mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑物質的量__________mol。
（2）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_________________。
（3）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤海l(fā)生如下反應：
 NaBiO3+  MnSO4+    H2SO4—   Na2SO4+  Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O
①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目；
②上述反應中還原產物是            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感。
(1)過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。
①H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如NaCN)，經以下反應實現：NaCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，則生成物A的化學式為_______________，
②某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：O2、MnO、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→ O2。寫出該反應的離子方程式：_________。
(2)某天然堿的化學式可表示為:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O，取m g天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，標準狀況下產生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系某同學作出了如右圖所示的A和B曲線，試回答下列問題：

①_______曲線正確，天然堿的化學式為___________，
③加鹽酸后產生CO2氣體體積(標準狀況)的最大值為_________________mL。
(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。
亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應中，當有1 mol ClO2生成時轉移的電子個數是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
（1）下列生產、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應的是

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：                            
其中水為________劑。
（3）“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強。
①該過程反應的化學方程式為__________________________。
②人們可利用Fe2（SO4）3作強氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應方程式如下，請補充完整并配平：
________Cu2S＋________Fe3＋＋______H2O________Cu2＋＋________Fe2＋＋________（　�。玙_______SO42-。
（4）羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用25．00 mL 0．049 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+離子恰好與24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反應。則在上述反應中，羥胺的氧化產物是                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）工業(yè)上用亞硫酸氫鈉（NaHSO3）與碘酸鈉（NaIO3）反應制備單質碘。試配平該反應的化學方程式，并標出電子轉移的總數及方向。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在水溶液中發(fā)生下列反應：YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3­H2O­，下列說法不正確的是在
A．YO3n-中Y的化合價是+5B．n=1（）
C．Y元素原子的最外層電子數為5D．還原性：S2-＞Y-

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