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（4分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大，A元素原子最外層電子數是次外層的2倍，0.05 mol B元素的離子得到的6.02×1022個電子后被還原為中性原子；0.4g B的氧化物恰好與100mL 0.2mol/L的鹽酸完全反應；B元素原子核內質子數與中子數相等。C離子核外電子層數比A元素的離子核外電子層數多1，且形成離子化合物BC，D與A可形成化合物。請?zhí)羁眨?br />（1）A、B 兩種元素的元素符號：B___________ 、C__________。
（2）D與A形成化合物分子式是________，分子空間構型是________。
（1）Mg （2分）；S （1分，寫元素名稱不得分）
（2）CCl4（1分）正四面體（1分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素，與我們的生活和生產關系密切。
（1）元素的性質特別是化學性質取決于元素原子結構。鈉離子的電子排布式為_______，鋁元素的原子結構示意圖為_________。
（2）鈉、鎂、鋁元素的陽離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號表示)。在短周期中非金屬性最強的元素位于第____周期____族。
（3）鈉、鎂、鋁的單質及其化合物在某些性質上存在著遞變規(guī)律。下列有關說法正確的是___________（選填編號）。
a．三種元素的金屬性越強，金屬單質的熔點就越高
b．其堿性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3順序依次減弱
c．常溫下都能與濃硝酸劇烈反應生成硝酸鹽，但劇烈程度依次減弱
d．等質量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應生成氫氣的物質的量依次增加
（4）1932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定氟元素的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。第三周期主族元素的電負性如下：
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
電負性
0.9
1.2
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
從上表可以看出電負性的大小與元素非金屬性的強弱關系是____________________；大量事實表明，當兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化合物，根據此經驗規(guī)律，AlBr3中的化學鍵類型應該是                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

基態(tài)原子最外層電子排布為4s2的原子，其核外電子占有的原子軌道總數不可能是：
A．12B．13C．14D．15

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B為原子序數小于20的元素，且A的原子序數為n，A2＋離子比B2－離子少8個電子，則B的原子序數是：
A．n + 4       B．n + 6       C．n + 8       D．n + 10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是                     
A．某元素原子最外層只有一個電子，則它一定是IA元素
B．任何原子或離子的組成中都含有質子
C．質子數相同的微粒一定屬于同一種元素
D．構成原子核的微粒中都含有中子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某陽離子Mn+的核外共有x個電子,核內有a個中子,則M的質量數為
A．a+x-nB．a+x+n
C．a-x-nD．a-x+n

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．Na+、Fe3+、Cl、SCN能大量共存于同一溶液中
B．碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合后，其離子方程式為：HCO3+ Ba2+ + OH="=" BaCO3↓+H2O
C．若R和M+的電子層結構相同，則原子序數的比較為：R>M
D．若X原子中的質子數為a，中子數為b，則X的質量數為：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列電子結構中，第一電離能最小的元素的原子結構可能是（   ）。
A．2s22p3B．2s22p4C．2s22p5D．2s22p6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數依次增大，X的族序數是周期數的2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物水化物可形成鹽，Z的最外層電子數與其電子總數比為3︰8，下列說法正確的是
A．X、Y、W的最高價含氧酸酸性順序：Y＞W＞X
B．Z、W可形成ZW2的化合物，屬于離子化合物
C．離子半徑：Z＞W＞Y
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W

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