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【題目】用如圖所示裝置探究鐵粉在高溫下與水蒸氣反應的實驗。

(1)A裝置加熱作用是___________________________；

(2)B中反應的化學方程式：_________________________________________，標準狀況下，若該反應生成22.4L氣體,則反應轉移的電子數為______________。

(3)裝置D中的現象是___________________,寫出D中反應方程式：_________________。

(4)A 、B兩處酒精燈點燃順序：____________________________。

【答案】產生水蒸氣 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 2NA 有黑色變?yōu)榧t色, 硬質玻璃管右端管壁內有水珠 CuO + H2Cu + H2O 先點A處，再點燃B處

【解析】

由圖可知，A中加熱提供水蒸氣，在B中發(fā)生Fe與水蒸氣的反應生成四氧化三鐵和氫氣，C中干燥管干燥氫氣，產生氫氣還原氧化銅，B中增重的質量其實就是氧的質量。

（1）裝置B中鐵粉在高溫下與水蒸氣反應，則A的作用為提供水蒸氣，答案為：產生水蒸氣；

（2）在B中發(fā)生Fe與水蒸氣的反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，H原子的化合價由+1變?yōu)?/span>0價，得電子，標準狀況下的22.4L為1mol，則轉移2mol電子，即2NA；答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；2NA；

（3）D中是氫氣還原氧化銅得到銅和水即CuO + H2Cu + H2O，觀察到的現象為：硬質玻璃管中黑色固體變?yōu)榧t色，硬質玻璃管右端管壁有液滴生成，答案為：硬質玻璃管中黑色固體變?yōu)榧t色，硬質玻璃管右端管壁有液滴生成；CuO + H2Cu + H2O；

（4）氫氣還原氧化銅時，先通入氫氣排凈裝置中的空氣，以防爆炸，停止反應時，先停止加熱氧化銅，再停止通氫氣，答案為：先點A處，再點燃B處；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Al、Mg及其化合物在生產、生活中有著廣泛的應用，請按要求回答下列問題。

I. 用廢鋁渣制備Al(OH)3的流程如下圖所示，假設反應①雜質不反應。

（1）Al在元素周期表中的位置為______，試劑X的名稱______ 。

（2）溶液A顯酸性的原因可能是(可用離子方程式表示) a.鹽酸過量；b. ____________。

II.用鎂硅酸鹽礦石制備高純度Mg(OH)2的流程如下圖所示:

已知：①溶液M中除含Mg2+、SO42-外，還含少量Fe3+、 Al3+、Fe2+等離子；

②Mg2+與氨水的反應為吸熱反應。

（1）向溶液M中先加入的試劑是_______；產生的沉淀有_____。H2O2參與反應的離子方程式是____________________。

（2）溶液N中Mg2+的裝化率隨溫度T的變化情況如圖所示。T1之后，Mg,2+的轉化率減小的原因是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《本草綱目》記載：“燒酒，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”。這里用到的實驗方法可以用于分離（）。

A. 甲苯與水 B. 乙醇與水 C. 碘與水 D. 硝酸鉀與氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100mol/L鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似，常溫下Kb=1.6×10-4)。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法錯誤的是

A. a、d、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是d點

B. 溶液溫度c點高于d點

C. b點溶液中:c[(CH3)2NH2+]+c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Cl-)

D. d點溶液中:c(H+)+ c[(CH3)2NH·H2O]=c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種原子序數依次增大的元素(原子序數均小于30)。A的基態(tài)原子的2p能級有3個電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數為2�；卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出基態(tài)E+的價電子排布式:_________�；鶓B(tài)A原子的第一電離能比B的大，其原因是__________。

(2)A5+由美國空軍研究實驗室推進科學與先進概念部Karl .O. Christed 于1999年成功合成，其結構呈‘V'形且該離子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，則A5+的結構式為________。

(3)B3分子的空間構型為______，其中B原子的雜化類型是______，與B3分子互為等電子體的微粒有_________(寫一種離子)。

(4)向E的硫酸鹽溶液中通入A的氣態(tài)氫化物至過量，產生藍色沉淀，隨后沉淀溶解得到深藍色溶液，向溶液中加入適量乙醇，析出藍色晶體。加入乙醇的目的___________。 寫出該配合物中配離子的結構簡式__________。

(5)由長周期元素組成的鑭鎳合金、銅鈣合金有相同類型的晶體結構XYn，它們有很強的儲氫能力，其中銅鈣合金的晶體的部分結構如圖所示。

己知鑭鎳合金(LaNin)晶體中的重復結構單元如圖一所示，該結構單元的體積為9.0×10-23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5的合金(氫進入晶體空隙，體積不變)，則LaNin中n=___ (填數值)；氫在合金中的密度為_______g/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂-空氣電池的工作原理如圖所示，電池反應方程式為:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列說法錯誤的是

A. 通入氧氣的電極為正極

B. 放電時，溶液中的OH-由正極移向負極

C. 負極的電極反應為Mg-2e-=Mg2+

D. 采用多孔Pt電極有利于氧氣擴散，提高電極與電解質溶液的接觸而積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碲(Te)是VIA族非金屬元素，其單質和化合物在太阻能、電子、橡膠生產方面具有廣泛的應用。

(1)根據碲(Te)在元素周期表中的位置，判斷H2TeO4的酸性_____(填“大于”、“小于”或“無法判斷”)H2SO4酸性。

(2)己知TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿。TeO2和NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

(3)已知25℃時，亞碲酸(H2TeO3)的電離常數K1=1×10-3，K2=2×10-8。計算：

①0.1mol/L H2TeO3的電離度α約為_______(α=已電離弱電解質分子數/電解質分子總數×100%)；

②NaHTeO3溶液的pH_____7(填“>”、“=”或“<”)。

(4)從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一和工芝流程如下:

③己知加壓酸浸時控制溶液的pH為5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液濃度過大，將導致TeO2沉淀不完全，原因是_____________。

④防止局部酸度過大的操作方法是___________。

⑤對濾渣“酸浸”后，將Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中進行“還原”得到固態(tài)碲，該反應的離子方程式是____________。

⑥“還原”得到固態(tài)碲后分離出粗碲的方法是________，對粗碲進行洗滌，判斷洗滌干凈的實驗操作和現象是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應原理的發(fā)展在化學的發(fā)展史上有重要的推動作用。

（1）下圖為N2和O2生成NO時的能量變化情況。

則NO分解為N2和O2的反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定條件下發(fā)生反應：

NO2(g)+ CO(g) CO2(g)+NO(g)，2min時，測得容器中NO的物質的量為0.2mol。

①該段時間內，用CO2表示的平均反應率為 。

②下列事實能說明此反應在該條件下已經達到化學平衡的是 （填序號）。

A．容器內氣體總質量保持不變 B．NO2的物質的量濃度不再改變

C．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等 D．容器內氣體總物質的量保持不變

（3）鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構造如下圖所示。電路中每通過0.4mol電子，負極質量減少 g；工作時NH4+在正極放電產生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10電子的微粒，正極的電極反應式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知C3H8的燃燒熱（△H）為-2219.9kJ/mol，且C3H8和H2O的汽化熱分別為18.8KJ/mol、44.0kJ/mol。(汽化熱是指在一定溫度下，1mol物質由液態(tài)變成氣態(tài)的過程中所吸收的熱量。)

(1)試計算8.8g以液化石油氣存在的C3H8在氧氣中完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量為____________。

(2)在體積可變的密閉容器中投入1molCO和2molH2,在不同條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實驗測得平衡時CH3OH的物質的量隨溫度、壓強変化如圖1所示。

①M點時,H2的轉化率為_________；壓強：p1________p2(填“＞”“＜”或“=’’)

②反應速率：N點v正(CO)_________M點v逆(CO) (填“＞”“＜”或“＝’’)

③若壓強為p1、在1L恒容密閉容器中進行上述反應(應始投料不變,在不同溫度下上述反應的平衡常數的對數(lgK)如圖2所示。則溫度為506K時，平衡常數K=________(保留三位小數)，B、C、D、E四點中能正確表示該反應的lgK與T的關系的點為________。

④某溫度下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，達到平衡時，測得CO、H2、CH3OH分別為lmol、lmol、lmol,容器的體積為3L，該溫度下，現往容器中繼續(xù)通入3molCO,此時v(正)________v(逆)(選填“＞”“＜”或“＝’’)，用數據說明理由___________________。

(3)以二甲醚(CH3OCH3)為燃料、氧氣為氧化劑、KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池(電極材料為惰性材料)。

①若KOH溶液足量，則負極的電極反應式為____________。

②若電解質溶液中KOH的物質的量為0.2mol,當有0.1mol二甲醚參加反應時，電解質溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是______________________。

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