Question

【題目】硫的化合物豐富多彩，且都有一定的用途。

(1)用作橡膠工業(yè)的硫化劑S2Cl2的分子結構中每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，S2Cl2的電子式為________。S2Cl2遇水很容易發(fā)生水解反應生成一種淡黃色固體和兩種氣體，其反應的化學方程式為__________________________________。

(2)用作氧化劑的過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]屬于離子化合物，易溶于水，其可由硫酸銨[(NH4)2SO4]為原料制備。

①(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是________________________(用離子方程式表示)，(NH4)2SO4溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為________________________。

②若硫酸銨溶液的濃度為250 g·L－1，其物質的量濃度是________mol·L－1。

③(NH4)2S2O8在Ag＋的催化作用下能將Mn2＋氧化成MnO，其反應的離子方程式為__________________________________________________________________。

(3)Na2S2O4在空氣分析中常用來吸收氧氣，當吸收氧氣、水蒸氣后發(fā)生反應時，若還原劑和氧化劑的物質的量之比為1∶1，則產物為________(填化學式)。

Answer 1

【答案】 2S2Cl2＋2H2O=4HCl↑＋SO2↑＋3S↓ NH＋H2O NH3·H2O＋H＋ c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－) 1.89 2Mn2＋＋5S2O82-＋8H2O2MnO4-＋10SO42-＋16H＋ NaHSO4和NaHSO3

【解析】

(1)S2Cl2中每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，其結構式為Cl—S—S—Cl；由題意可知有S生成，根據氧化還原反應和水解反應的規(guī)律知有HCl、SO2生成；

(2)①(NH4)2SO4為強酸弱堿鹽，溶液因NH4+水解而呈酸性；水解程度為少量的水解；

②轉換質量為物質的量即可；

③根據氧化還原反應中得失電子守恒以及電荷守恒配平；

(3)根據得失電子守恒配平。

(1)S2Cl2中每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，其結構式為Cl—S—S—Cl，則電子式為；由題意可知有S生成，根據氧化還原反應和水解反應的規(guī)律知有HCl、SO2生成，則發(fā)生反應的化學方程式為2S2Cl2＋2H2O=4HCl↑＋SO2↑＋3S↓。

(2)①(NH4)2SO4溶液因NH4+水解而呈酸性，則水解方程式為NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋；(NH4)2SO4水解是一個微弱的過程，則c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)。

②c＝ mol·L－1≈1.89 mol·L－1。

③根據氧化還原反應中得失電子守恒以及電荷守恒可得離子方程式2Mn2＋＋5S2O82-＋8H2O2MnO4-＋10SO42-＋16H＋。

(3) Na2S2O4為還原劑，O2為氧化劑，還原劑和氧化劑的物質的量之比為1∶1時，根據得失電子守恒可寫出反應的化學方程式Na2S2O4＋O2＋H2O=NaHSO4＋NaHSO3；產物為NaHSO4和NaHSO3。