【題目】下列說法正確的是( )
A.NO2與水的反應(yīng):3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+
B.氯氣通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
C.向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱:NH4++OH﹣ NH3↑+H2O
D.向硅酸鈉溶液中通入SO2:SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓
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【題目】分子式為 C4H10O 并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機物有(不含立體異構(gòu))( )
A.3 種
B.4 種
C.5 種
D.6 種
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【題目】由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的轉(zhuǎn)化過程中,經(jīng)過的反應(yīng)類型是( )
A.取代→加成→氧化
B.加成→取代→消去
C.取代→消去→加成
D.取代→消去→水解
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【題目】在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反應(yīng)中,現(xiàn)采取下列措施:①縮小體積,增大壓強②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2。其中能夠使反應(yīng)速率增大的措施是
A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④
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【題目】把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到50 mL,此時,X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)最快的是( )
A.10 ℃,20 mL 3 mol/L 的X溶液
B.20 ℃,30 mL 2 mol/L的X溶液
C.20 ℃,10 mL 4 mol/L的X溶液
D.10 ℃,10 mL 2 mol/L的X溶液
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【題目】重金屬元素鉻的毒性較大,含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。
(Ⅰ)某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性較強。為回收利用,通常采用如下流程處理:
注:部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
(2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時,除去的離子是___(填序號);已知鈉離子交換樹脂的原理:Mn++nNaRMRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子___(填序號)。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
(3)在還原過程中,每消耗172.8gCr2O72- 轉(zhuǎn)移4.8mole-,則還原過程中該反應(yīng)離子方程式為____。(已知在氧化過程中Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72- )
(Ⅱ)酸性條件下,鉻元素主要以Cr2O72-形式存在,工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理該廢水,陽極反應(yīng)是Fe-2e-Fe2+,陰極反應(yīng)式是2H++2e-H2↑。
(1)電解時能否用Cu電極來代替Fe電極?______(填“能”或“不能”),理由是_____。
(2)電解時陽極附近溶液中轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為___________________。
(3)上述反應(yīng)得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全,從其對水的電離平衡影響角度解釋其原因______________________。
(4)若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-,則生成的陽離子全部轉(zhuǎn)化成沉淀的質(zhì)量是_______g。
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【題目】同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體,下列有關(guān)比較的敘述中,正確的是①密度比為16:11 ②密度比為11:16 ③體積比為16:11 ④體積比為11:16( )
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④
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【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是
A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵 B. 最高價含氧酸的酸性:Z<Y
C. P的最低價氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類最多
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