（13分）

用菱鋅礦(主要成分為碳酸鋅，還含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制備氯化鋅的一種流程如下。

(1) 在反應(yīng)3前要將菱鋅礦研磨，其目的是。

(2) 反應(yīng)4將Fe2+ 氧化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為。

(3) 加入氧化鋅調(diào)節(jié)至pH=4.5，反應(yīng)5的離子方程式為。

(4) 鋅粉不在反應(yīng)4之前加入的原因是。

(5) 若用石墨做電極電解濾液Y，則可以得到參與本流程反應(yīng)的物質(zhì)有。

 

【答案】

 

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?樂(lè)山二模）用菱鋅礦（主要成分為碳酸鋅，還含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等）制備氯化鋅的一種流程如下：
（1）在反應(yīng)3前要將菱鋅礦研磨，其目的是
增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)3反應(yīng)速率加快
增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)3反應(yīng)速率加快
．
（2）反應(yīng)4將Fe2+氧化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
．
（3）加入氧化鋅調(diào)節(jié)pH=4.5，反應(yīng)5的離子方程式為
ZnO+2H+═Zn2++H2O
ZnO+2H+═Zn2++H2O
、
Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
．
（4）鋅粉不在反應(yīng)4之前加入的原因是
Zn和H+以及Fe3+反應(yīng)，將增加Zn的用量以及后續(xù)實(shí)驗(yàn)中次氯酸鈉（或氯酸鈉）的用量
Zn和H+以及Fe3+反應(yīng)，將增加Zn的用量以及后續(xù)實(shí)驗(yàn)中次氯酸鈉（或氯酸鈉）的用量
．
（5）若用石墨作電極電解濾液Y，則可以得到參與本流程反應(yīng)的物質(zhì)有
H2、Cl2、Zn
H2、Cl2、Zn
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：四川省綿陽(yáng)中學(xué)2011屆高三化學(xué)考前熱點(diǎn)訓(xùn)練：14工藝流程、無(wú)機(jī)綜合題 題型：022

用菱鋅礦(主要成分為碳酸鋅，還含有Fe2+．、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制備氯化鋅的種流程如下．

(1)在反應(yīng)3前要將菱鋅礦研磨，其目的是________．

(2)反應(yīng)4將Fe2+氧化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______．

(3)加入氧化鋅調(diào)節(jié)pH＝＝4.5，反應(yīng)5的離子方程式為_(kāi)_______．

(4)鋅粉不在反應(yīng)4之前加入的原因是________．

(5)若用石墨做電極電解濾液Y，則可以得到參與本流程反應(yīng)的物質(zhì)有________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（13分）

用菱鋅礦(主要成分為碳酸鋅，還含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制備氯化鋅的一種流程如下。

(1) 在反應(yīng)3前要將菱鋅礦研磨，其目的是。

(2) 反應(yīng)4將Fe2+ 氧化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為。

(3) 加入氧化鋅調(diào)節(jié)至pH=4.5，反應(yīng)5的離子方程式為。

(4) 鋅粉不在反應(yīng)4之前加入的原因是。

(5) 若用石墨做電極電解濾液Y，則可以得到參與本流程反應(yīng)的物質(zhì)有。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆四川省樂(lè)山市高三第二次調(diào)查研究考試?yán)砜凭C合試卷（化學(xué)部分） 題型：填空題

（13分）
用菱鋅礦(主要成分為碳酸鋅，還含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制備氯化鋅的一種流程如下。

(1) 在反應(yīng)3前要將菱鋅礦研磨，其目的是。
(2) 反應(yīng)4將Fe2+ 氧化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為。
(3) 加入氧化鋅調(diào)節(jié)至pH=4.5，反應(yīng)5的離子方程式為。
(4) 鋅粉不在反應(yīng)4之前加入的原因是。
(5) 若用石墨做電極電解濾液Y，則可以得到參與本流程反應(yīng)的物質(zhì)有。

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