16．下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
①水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染
②將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
③一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路
④往Fe（OH）3膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解
⑤醫(yī)院里用血液透析的方法治療腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒
⑥同一支鋼筆先后吸入不同牌子的墨水易造成鋼筆堵塞．
A．①②④B．②④⑥C．②D．①③④⑤

分析 ①灰塵是膠體，屬于氣溶膠，有電泳的性質(zhì)；
②油水混合物是乳濁液；
③膠體有丁達爾效應(yīng)；
④膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉；
⑤血液屬于膠體；
⑥墨水是膠體．

解答 解：①灰塵是膠體，在外加電源作用下，有電泳的性質(zhì)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故①錯誤；
②油水混合物是乳濁液，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故②正確；
③蛋白質(zhì)溶液是膠體，有丁達爾效應(yīng)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故③錯誤；
④稀硫酸是電解質(zhì)溶液，氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故④錯誤；
⑤血液屬于膠體，使用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血應(yīng)用了膠體聚沉的原理，故⑤錯誤；
⑥帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉，故⑥錯誤；
故選C．

點評 本題考查膠體的性質(zhì)，明確膠體常見的性質(zhì)有丁達爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等，利用膠體性質(zhì)對生產(chǎn)生活中實際問題進行解釋，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．分類是化學(xué)研究常用的方法．下列對物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．氫氧化鉀和氧化汞都屬于氧化物B．氧氣和臭氧都屬于單質(zhì)
C．碳酸鈣和甲烷都屬于有機物D．火堿和純堿都屬于堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1
②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1
下列判斷中正確的是（　　）
A．254 g I2（g）中通入2 g H2（g），反應(yīng)放熱9.48 kJ
B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定
D．物質(zhì)的量相同時，反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．Ⅰ有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素的原子是半徑最小的原子，B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，D與A同族，且與E同周期，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3/4倍．A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個數(shù)比不相同的多種化合物．回答下列問題：
（1）寫出相應(yīng)元素名稱：C氧
（2）化合物甲、乙均是由A、C、D、E四種元素組成的中學(xué)常見的化合物，甲既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，甲溶液和乙溶液反應(yīng)的離子方程式為：HSO32-+H+=SO2↑+H2O；丙由C、D、E三種元素組成（原子個數(shù)比為3：2：2），乙溶液和丙溶液反應(yīng)的離子方程式為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）N2H4的電子式為．將N2H4和O2通入到由A、C、D三種元素組成物質(zhì)的稀溶液中構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O．
Ⅱ已知X是一種鹽，H是常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有如圖所示的關(guān)系．
試回答下列問題
（ 1 ）G中含有的化學(xué)鍵類型有：離子鍵、共價鍵．
（2）寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C 并用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．體積為V（mL）、密度為ρ（g•cm-3）的溶液，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)質(zhì)量為m（g），物質(zhì)的量濃度為c，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w．下列表達式中不正確的是（　　）
A．c=$\frac{1000ρw}{M}$B．m=V•ρ•$\frac{w}{100}$C．w=$\frac{cM}{1000ρ}$D．c=$\frac{1000m}{MV}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．室溫下，將amL三種一元酸分別和等體積KOH溶液混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：
組別c（一元酸）/mol•L-1 c（KOH）/mol•L-1 反應(yīng)后溶液
 ① c（HX）=0.10 0.1 pH=b
 ② c（HY）=0.10 0.1 pH=7
 ③ c（HZ）=0.10 0.1 pH=10
 ④ c（HZ）=0.20 0.1pH＜7
下面判斷正確的是（　　）
A．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c（X-）=0.05mol•L-1或c（X-）+c（HX）=0.05mol•L-1且不小于7
B．實驗②反應(yīng)時發(fā)生的離子方程式為H++OH-═H2O，則c（K+）=c（Y-）=c（OH-）=c（H+）
C．實驗③反應(yīng)后的溶液中：c（K+）=c（Z-）=10-3
D．實驗④反應(yīng)后的溶液中：c（Z-）+c（OH-）＜c（K+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)下列化學(xué)方程式：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl
②6FeCl3+3Br2=2FeBr3+4FeC13．
分析有關(guān)離子的還原性由弱到強的順序是（　�。�
A．Br-＜Fe2+＜I-B．I-＜Fe2+＜Br-C．Br-＜I-＜Fe2+D．Fe2+＜Br-＜I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．一定條件下，在一容積為4L的密閉容器中通入0.4molN2和1.2molH2，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；
（1）當(dāng)進行到第4分鐘時達到平衡，生成NH3為0.4mol，則從開始到達平衡時NH3的平均速率v（NH3）=0.025 mol•L-1•min-1．
（2）該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{3}）}$，若降低溫度，K值將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）達到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半，平衡將向正反應(yīng)方向移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）．
（4）在三個相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下分別達到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如圖甲．下列說法正確的是c．

a．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且p2＞p1
b．圖Ⅱ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2
c．圖Ⅲ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2
（5）常壓下，把H2和用氦氣（He）稀釋的N2分別通入一個加熱到570℃的電解池裝置，H2和N2便可在電極上合成氨，裝置中所用的電解質(zhì)（圖乙中黑細(xì)點）能傳導(dǎo)H+，則陰極的電極反應(yīng)式為N2+6e-+6H+=2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是（　�。�
A．蒸發(fā)B．蒸餾C．升華D．萃取

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同步練習(xí)冊答案