5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．無色中性溶液中：Na+、K+、CO32-、SO42-
B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、I-
C．加入鋁粉后有氣體放出的溶液：Fe2+、K+、NO3-、Cl-
D．能使酚酞變紅色的溶液：CO32-、Cl-、F-、K+

分析 A．CO32-水解顯堿性；
B．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．加入鋁粉后有氣體放出的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
D．能使酚酞變紅色的溶液，顯堿性．

解答 解：A．CO32-水解顯堿性，與中性不符，則不能大量存在，故A錯(cuò)誤；
B．Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．加入鋁粉后有氣體放出的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，強(qiáng)堿溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Al或Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．能使酚酞變紅色的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計(jì)的SnSO4制備路線如圖：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn3+、Sn4+兩種只要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫[Sn（OH）Cl]．
回答下列問題：
（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶液的原因是SnCl2水解，發(fā)生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解（請用必要的化學(xué)方程式和簡要的文字說明）．
（2）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH，②防止Sn2+被氧化．
（3）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl．
（4）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水的去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（5）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl=SnCl+H2↑；
②用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.130g錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液30.00mL．錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是94.78%（精確到0.01%）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．甲烷在空氣中完全燃燒
B．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)
C．乙烯通入溴水中
D．乙醇與乙酸制備乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物可命名為3，7-二甲基-4-乙基辛烷
B．環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面
C．麻黃堿（）的催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．某分子式為C10H20O2的酯可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化過程，則符合條件的酯的結(jié)構(gòu)有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．鐵是日常生活中使用最廣泛的金屬．
（1）高鐵酸鉀的化學(xué)式為K2FeO4，其中鐵元索的化合價(jià)為+6．
（2）碳化鐵（Fe3C）在冶金上稱為滲碳體，在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的鐵的氧化物和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3C+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+CO2，上述反應(yīng)生成的磁性物質(zhì)能溶于過量鹽酸，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
（3）可用滴定法確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g樣品，用0.500mol•L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，共消耗AgNO3溶液19.94mL，則x=3；若滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c（Ag+）=2.0×10-5mol•L-1，則c（CrO42-）=0.0028mol•L-1[已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是（　�。�
A．Ba（NO3）2溶液$\stackrel{通入SO_{2}}{→}$白色沉淀
B．無色溶液$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$ $\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀
C．Ba（NO3）2溶液$\stackrel{加過量HCl}{→}$無現(xiàn)象 $\stackrel{Na_{2}SO_{4}}{→}$白色沉淀
D．Fe（NO3）2溶液$\stackrel{加過量HCl}{→}$ $\stackrel{通入SO_{2}}{→}$  $\stackrel{BaCl_{2}}{→}$白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．惰性電極電解熔融氯化鈉：2Clˉ+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OHˉ+H2↑+Cl2↑
C．等體積等物質(zhì)的度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO32-+NH4+═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于鹵族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．F、Cl、Br、I原子半徑依次增大
B．F、Cl、Br、I的電子層數(shù)逐漸增多
C．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱
D．F-、Cl-、Br -、I-離子的還原性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．由乙烯推測丙烯（CH2=CHCH3）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是（　�。�
A．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．所有原子都在同一平面上
C．能使溴水褪色
D．與HCl在一定條件下能加成只得到一種產(chǎn)物

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