某化學(xué)小組在探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時，進(jìn)行了如下實驗：
【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實驗內(nèi)容及記錄】
實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2mol/L KMnO4溶液3mol/L
稀硫酸
13.02.03.02.04.0
23.03.02.02.05.2
33.04.01.02.06.4
請回答：
（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是
 
．
（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ（KMnO4）=
 
．
（3）該小組同學(xué)在進(jìn)行實驗過程中，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
①針對上述實驗現(xiàn)象，該小組同學(xué)分析后認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，該小組同學(xué)猜想還可能是．
②該小組同學(xué)根據(jù)上述假設(shè)，繼續(xù)進(jìn)行實驗探究．請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白．
實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.6mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2mol/L KMnO4溶液3mol/L
稀硫酸
43.02.03.02.0 t
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是
 
．
考點：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：（1）根據(jù)濃度對反應(yīng)速率的影響分析，生成正確結(jié)論；
（2）根據(jù)反應(yīng)速率的表達(dá)式v=
△c
△t
計算出用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率；
（3）①根據(jù)溫度、催化都可能影響化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行解答；
②該反應(yīng)產(chǎn)物為硫酸錳，可以在反應(yīng)開始時加入一定量的硫酸錳，根據(jù)溶液褪色時間判斷硫酸錳是否為催化劑；
③若硫酸錳為催化劑，則反應(yīng)速率大大加快，酸性高錳酸鉀溶液褪色時間減�。�
解答： 解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，在其他條件相同時，增大KMnO4濃度（或反應(yīng)物濃度），反應(yīng)需要時間縮短，反應(yīng)速率增大，
故答案為：其他條件相同時，增大KMnO4濃度（或反應(yīng)物濃度），反應(yīng)速率增大；
（2）實驗1反應(yīng)結(jié)束高錳酸鉀溶液完全褪色，則高錳酸鉀完全反應(yīng)，高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度為：
0.2mol/L×0.003L
0.003L+0.002L+0.002L+0.003L
=0.06mol/L，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ（KMnO4）=
0.06mol/L
4min
=1.5×10-2 mol/（L?min），
故答案為：1.5×10-2 mol/（L?min）；
（3）①除了該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高反應(yīng)速率加快以外，該反應(yīng)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O中生成物MnSO4可能為該反應(yīng)的催化劑，從而加快了反應(yīng)速率，
故答案為：生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）；
②反應(yīng)開始前，可以向溶液中先加入一定濃度的硫酸錳，根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液褪色時間判斷硫酸錳是否為該反應(yīng)的催化劑，
故答案為：MnSO4；
③如果加入硫酸錳后，溶液褪色所需時間小于4min，則證明在該反應(yīng)中硫酸錳為催化劑，加快了反應(yīng)速率，
故答案為：與實驗1比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于4min）．
點評：本題考查了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度中等，正確理解實驗?zāi)康募皩嶒灧桨笧榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握溫度、濃度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、標(biāo)況下，11.2L乙醇中所含的碳原子數(shù)目為NA
C、1 L 0.1 mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2 NA
D、過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaCl在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，其本質(zhì)原因是（　�。�
A、是電解質(zhì)
B、存在離子
C、存在電子
D、存在自由移動的離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A分子式為C2H4，可發(fā)生以下系列轉(zhuǎn)化，已知B、D是生活中常見的兩種有機物，下列說法不正確的是（　�。�
A、75%的B溶液常用以醫(yī)療消毒
B、D、E都能與NaOH溶液反應(yīng)
C、B、D、E三種物質(zhì)可以用飽和Na2CO3溶液鑒別
D、由B、D制備E常用濃H2SO4作脫水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對叔丁基杯芳烴的合成原理如下，裝置如圖：
+4HCIHO
Naoh，二苯醚
4h
+4H2O
①在圖（a）所示裝置中加入525mL 35%的甲醛（6.93mol），在緩慢攪拌下加入700g對叔丁基（4.66mol），然后繼續(xù)加熱至完全溶解．
②慢慢加入8.05g（0.2mol）NaOH，升溫至90～100℃時迅速改成回流，溶液很快變?yōu)榈S色呈奶狀渾濁．
③在100～102℃保持2h，至溶液變?yōu)辄S色粘膏狀時向反應(yīng)瓶中加入4.2L二苯醚，繼續(xù)加熱．
④將裝置改為蒸餾裝置在100～102℃蒸餾一定時間，再改為回流裝置，回流2h．
⑤將反應(yīng)液冷卻、加入3.5L的乙酸乙酯，攪拌30min后靜置，抽濾（裝置如圖b）、洗滌、干燥后得到412g產(chǎn)物．
（1）圖（a）中儀器A的名稱
 
；圖（b）中儀器B的名稱為
 
．
（2）步驟②中NaOH的作用是
 
，二苯醚的作用是
 
．
（3）步驟④改為蒸餾裝置蒸餾一定時間，目的是
 
．
（4）本次實驗產(chǎn)率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在室溫下，化學(xué)反應(yīng)I-（aq）+OCl-（aq）=OI-（aq）+Cl-（aq）的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示：
實驗編號I-的初始濃度
（mol?L-1）		OCl-的初始濃度
（mol?L-1）		OH-的初始濃度
（mol?L-1）		初始速率v
（mol?L-1?s-1）
12×10-31.5×10-31.001.8×10-4
2a1.5×10-31.003.6×10-4
32×10-33×10-32.001.8×10-4
44×10-33×10-31.007.2×10-4
已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v=k[I-]1[OCl-]b[OH-]c（溫度一定時，k為常數(shù)）
①為了實施實驗1，某同學(xué)取5mL0.02mol?L-1碘化鉀溶液、5mL0.015mol?L-1次氯酸鈉溶液、40mL某濃度氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)．則該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為
 

②實驗2中，a=
 

③設(shè)計實驗2和實驗4的目的是
 
；
④計算b、c值：b=
 
；c=
 

⑤若實驗編號4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH=13，反應(yīng)的初始速率v=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國某大型電解銅生產(chǎn)企業(yè)，其冶煉工藝中銅、硫回收率達(dá)到97%、87%．下圖表示其冶煉加工的流程：

冶煉中的主要反應(yīng)：Cu2S+O2
 高溫 
.
 
2Cu+SO2
（1）煙氣中的主要廢氣是
 
，從提高資源利用率和減排考慮，其綜合利用方式是：
 
．
（2）電解法精煉銅時，陽極是
 
（填“純銅板”或“粗銅板”）；粗銅中含有的金、銀以單質(zhì)的形式沉淀在電解槽
 
（填“陽極”或“陰極”）的槽底，陰極的電極反應(yīng)式是
 
．
（3）在精煉銅的過程中，電解質(zhì)溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）會逐漸增大而影響進(jìn)一步電解．
幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)（Ksp）
物 質(zhì)Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2
Ksp8.0×10-164.0×10-383.0×10-172.2×10-20
①調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法．根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等物質(zhì)的量濃度Fe2+、
Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是
 
．
②一種方案是先加入過量的H2O2，再調(diào)節(jié)pH到4左右，加入H2O2的目的是
 
．加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于Al及其化合物的說法中，正確的是（　�。�
A、Al2O3可與水反應(yīng)生成Al（OH）3
B、鋁是人類使用最早的金屬之一
C、Al2O3是堿性氧化物
D、Al（OH）3沉淀可以溶于鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與有機物互為同分異構(gòu)體，且能與NaOH 溶液反應(yīng)的化合物有（　　）
A、7種B、8種C、9種D、10種

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