Question

（1）在25℃、101kPa下，1g乙烷燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱QkJ．則表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

 

．
（2）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ?mol^-1）：

化學(xué)鍵	C-H	C-F	H-F	F-F
鍵能	414	489	565	158

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：CH₄（g）+4F₂（g）═CF₄（g）+4HF（g）△H=

 

．
（3）下列說法不正確的是（填序號）

 

．
A．某溫度下純水中的c（H⁺）=10^-6，故其顯酸性
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
C．相同溫度下，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的濃度比0.1mol?L^-1氨水中NH₄⁺的濃度大
D．相同溫度下，pH均為8的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，前者物質(zhì)的量濃度大
E．向飽和石灰水中加入CaO固體，溶液中Ca²⁺、OH^-的物質(zhì)的量均減小．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱，結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫方法寫出，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變；
（2）反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和；
（3）A．某溫度下純水中的c（H⁺）=10^-6，氫離子能的和氫氧根離子濃度相同；
B．依據(jù)沉淀溶解平衡分析判斷；
C．相同溫度下，銨鹽溶液中銨根微弱水解，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中，銨根離子濃度略小于0.1mol/L，氨水是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液中NH₄⁺的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol/L；
D．碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子分析判斷；
E．向飽和石灰水中加入CaO固體，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，析出氫氧化鈣，溶液中Ca²⁺、OH^-的物質(zhì)的量均減�。�

解答：解：（1）在25℃、101kPa下，1g乙烷燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱QkJ，1mol乙烷（質(zhì)量為30g）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱30QKJ熱量，則表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C₂H₆（g）+

7

2

O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-30QkJ/mol，
故答案為：C₂H₆（g）+

7

2

O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-30QkJ/mol；
（2）反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，△H=4×414kJ/mol+×158kJ/mol-（4×489kJ/mol+4×565kJ/mol）=-1928kJ/mol，即△H=-1928kJ/mol，
故答案為：-1928kJ/mol；
（3）A．某溫度下純水中的c（H⁺）=10^-6，氫離子能的和氫氧根離子濃度相同，仍然呈中性，故A錯誤；
B．依據(jù)沉淀溶解平衡分析判斷，銀離子濃度和氯離子濃度乘積為常數(shù)，用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小，故B正確；
C．相同溫度下，銨鹽溶液中銨根微弱水解，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中，銨根離子濃度略小于0.1mol/L，氨水是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液中NH₄⁺的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol/L，相同溫度下，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的濃度比0.1mol?L^-1氨水中NH₄⁺的濃度大，故C正確；
D．碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，相同溫度下，pH均為8的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，后者物質(zhì)的量濃度大，故D錯誤；
E．向飽和石灰水中加入CaO固體，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，析出氫氧化鈣，溶液中Ca²⁺、OH^-的物質(zhì)的量均減小，故E正確；
故答案為：AD．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法，燃燒熱概念分析應(yīng)用，水的電離，鹽類水解，弱電解質(zhì)電離平衡的分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．