Question

某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置來制取二氧化硫并探究其性質(zhì)：

請回答下列問題：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

（2）實驗過程中，B試管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是 ，SO2與過氧化鈉的漂白原理不同之處在于 。

（3）設(shè)計裝置C是為了證明SO2的 性，實驗現(xiàn)象是 。

（4）設(shè)計裝置D是為了證明SO2的 性，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（5）儀器a的名稱是 ，其作用是 。

（6）若將E的燒杯中溶液換為漂白粉溶液，實驗過程中會產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是 。

Answer 1

（1）Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）紅色褪去；SO2漂白是與有色物質(zhì)化合，受熱會分解恢復(fù)顏色；過氧化鈉漂白是將有色物質(zhì)氧化，不能恢復(fù)顏色；（3）氧化；溶液變渾濁（產(chǎn)生乳白色或淺黃色沉淀）；（4）還原；Cl2＋SO2＋2H2O==2HCl＋H2SO4；（5）干燥管；吸收尾氣時防止溶液倒吸；（6）CaSO4

【解析】

試題分析：（1）銅能跟濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，SO2的漂白是跟有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的物質(zhì)，受熱恢復(fù)到原來顏色；過氧化鈉的氧化性，把有色物質(zhì)氧化，不能恢復(fù)到原來顏色；(3)SO2的S是＋4價，既具有氧化性又具有還原性，遇到－2價S表現(xiàn)氧化性，能把－2價氧化成S單質(zhì)，S不溶于水，溶液變渾濁；(4)SO2既有氧化性又有還原性，遇到強(qiáng)氧化性物質(zhì)時，表現(xiàn)還原性，SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；（5）儀器a是干燥管，目的就是防止倒吸；(6)Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4＋CaSO4↓，該沉淀是CaSO4。

考點：考查二氧化硫的性質(zhì)和制取。