【題目】2019年4月,隕石墜落哥斯達(dá)黎加,再次引發(fā)了人們對(duì)“天外來客”的關(guān)注,下圖中(部分產(chǎn)物已略去),X、Y、Z為單質(zhì),其它為化合物;E為隕石的主要成分,也是石英砂的主要成分;A為黑色磁性氧化物,請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出E與焦炭在高溫下反應(yīng)制取Z的化學(xué)方程式,并用單線橋分析標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目_____.
(2)寫出E與 NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 ______
(3)A與足量B的稀溶液反應(yīng)生成D溶液,請(qǐng)用文字表述檢驗(yàn)D中金屬陽離子存在的一種實(shí)驗(yàn)方法:______
(4)已知在外加直流電作用下,G膠粒會(huì)向陽極區(qū)移動(dòng),這種現(xiàn)象叫做____;凈化G膠體可采用圖___(填序號(hào))的方法,此種方法叫_____。
【答案】 SiO2 + 2OH- = SiO32-+ H2O 取少量待檢液于試管,滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則說明有Fe3+存在(或者)取少量待檢液于試管,滴加KOH溶液,若有紅褐色沉淀生成,則說明有Fe3+存在 電泳 ② 滲析
【解析】
由于E為隕石的主要成分,也是石英砂的主要成分,因此E為SiO2;A為黑色磁性氧化物,因此A為Fe3O4,由于X、Y、Z為單質(zhì),所以X為Fe、Y為氧氣、Z為Si。由此可推斷出B為硝酸、D為硝酸鐵溶液、F為硅酸鈉溶液、G為硅酸凝膠,由此解題。
(1) SiO2與焦炭在高溫下反應(yīng)制取Si的化學(xué)方程式為:SiO2+2CSi+2CO↑,用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為;
(2) SiO2是酸性氧化物,與 NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水,其離子方程式可表示為:SiO2 + 2OH- = SiO32-+ H2O;
(3) Fe3O4與足量的稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵溶液,因此溶液中的陽離子為Fe3+,其檢驗(yàn)的方法為:取少量待檢液于試管,滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則說明有Fe3+存在(或者)取少量待檢液于試管,滴加KOH溶液,若有紅褐色沉淀生成,則說明有Fe3+存在;
(4)在外加直流電作用下,膠粒做定向移動(dòng)的現(xiàn)象為電泳現(xiàn)象;凈化膠體主要是洗去膠體中的離子,所以應(yīng)采用滲析的方法,選擇的是圖②中的裝置。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉,以太陽能為熱能,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示:
(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是________。
(2)反應(yīng)I得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會(huì)分成兩層,含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。
①根據(jù)上述事實(shí),下列說法正確的是________(選填序號(hào))。
a 兩層溶液的密度存在差異
b 加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
② 辨別兩層溶液的方法是____________。
③經(jīng)檢測(cè),H2SO4層中c(H+):c(SO42-)=2.06:1,其比值大于2的原因______。
(3)反應(yīng)II : 2H2SO4(l)=2SO2(g) +O2(g) +2H2O(g) △H=+550 kJ mol-1
它由兩步反應(yīng)組成:
i.H2SO4(l)=SO3(g) +H2O(g) △H =+177 kJ mol-1
ii.SO3(g)分解。
L(L1, L2)和X可分別代表壓強(qiáng)或溫度,下圖表示L一定時(shí),ⅱ中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。
①寫出反應(yīng)iiSO3(g)分解的熱化學(xué)方程式:________。
②X代表的物理量是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅與稀硫酸不反應(yīng),某校實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了下列裝置,實(shí)現(xiàn)了銅與稀硫酸的反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)甲同學(xué)認(rèn)為,不通入空氣,將K與______(填“a”或“b”)連接,即可實(shí)現(xiàn)。則Cu極的電極反應(yīng)式為________________________,總反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為在通入空氣的同時(shí),將開關(guān)K與____(填“a”或“b”)連接,也可以實(shí)現(xiàn)。電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)苡行p少污染,節(jié)約藥品。下圖中,某學(xué)生在襯有一張白紙的玻璃片上放置表面皿,在表面皿上的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,在表面皿中心處放置2小粒KMnO4晶體,并滴加一滴濃鹽酸,立即將表面皿蓋好?梢KMnO4晶體很快溶解,并產(chǎn)生氣體。
(1) 完成本實(shí)驗(yàn)中制取Cl2的化學(xué)方程式:
__KMnO4+____HCl(濃)—___KCl +_____ MnCl2 + ____ Cl2↑+__ ______ .
如該反應(yīng)中消耗還原劑的物質(zhì)的量為8mol,則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為________ .
⑵b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________;c處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________
⑶d處反應(yīng)的離子方程式為_______、_______
⑷通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱,其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種金屬腐蝕抑制劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如下圖所示。
(1)途徑Ⅰ堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
(2)途徑Ⅱ氧化時(shí)還有Na2SO4生成,則反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
(3)已知途徑Ⅰ的鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40mol·L-1,c(CO32-)=0.10mol·L-1。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時(shí),需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí),CO32-的去除率是___[已知Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,忽略溶液的體積變化]。
(4)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。
①當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí),碳素鋼腐蝕速率幾乎為零,原因是_____________________。
②若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酸肌氨酸總濃度為300mg·L-1,則緩蝕效果最好時(shí)鉬酸鈉(M=206g·mol-1)的物質(zhì)的量濃度為_____(計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。
(5)二硫化鉬用作電池的正極材料時(shí)接受Li+的嵌入,鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為xLi+nMoS2Lix(MoS2)n,則電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)有機(jī)物同分異構(gòu)體說法中錯(cuò)誤的是
A. 三聯(lián)苯()的一氯代物有4種
B. 立方烷()經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷,其可能的結(jié)構(gòu)有3種
C. β-月桂烯()與溴發(fā)生1:1加成反應(yīng),產(chǎn)物(只考慮位置異構(gòu))有3種
D. 酯類化合物C4H8O2在酸性條件下水解得到的醇可能有4種不同結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋到100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問題:
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為______mol·L-1。
84消毒液
有效成分:NaClO
規(guī)格:1000 mL
質(zhì)量分?jǐn)?shù):25%
密度:1.19 g·cm-3
(2)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL該物質(zhì)的量濃度的消毒液。下列說法正確的是_____(填字母)。
A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于配制溶液
C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
(3)“84消毒液”與稀鹽酸混合會(huì)產(chǎn)生一種黃綠色的氣體,寫出反應(yīng)的離子方程式:_____
(4)鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,Ti為+4價(jià))加鹽酸“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42-形式存在,寫出反應(yīng)的離子方程式:_______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氯乙醛(CCl3CHO)是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體,實(shí)驗(yàn)室制備三氯乙醛的反應(yīng)裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
①制備反應(yīng)原理:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
②相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì):
相對(duì)分子質(zhì)量 | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 | |
C2H5OH | 46 | -114.1 | 78.3 | 與水互溶 |
CCl3CHO | 147.5 | -57.5 | 97.8 | 可溶于水、乙醇 |
CCl3COOH | 163.5 | 58 | 198 | 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 |
C2H5Cl | 64.5 | -138.7 | 12.3 | 微溶于水,可溶于乙醇 |
(1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是_____,盛放KMnO4儀器的名稱是_____。
(2)反應(yīng)過程中C2H5OH和HCl可能會(huì)生成副產(chǎn)物C2H5Cl,同時(shí)CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸),寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學(xué)方程式:_____。
(3)該設(shè)計(jì)流程中存在一處缺陷是_____,導(dǎo)致引起的后果是_____,裝置B的作用是______。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫,再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認(rèn)為此方案是否可行_____(填是或否),原因是_____。
(5)測(cè)定產(chǎn)品純度:稱取產(chǎn)品0.36g配成待測(cè)溶液,加入0.1000molL1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,再加入適量Na2CO3溶液,反應(yīng)完全后,加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,立即用0.02000molL1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn),測(cè)得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為_____(計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。滴定原理:CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
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