7．如圖，A池用石墨電極電解飽和KCl溶液，B池精煉粗銅，當(dāng)d極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L時(shí)停止通電，此時(shí)A池中KCl有剩余且溶液的體積為200mL，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向A池中通入4.48 L HCl氣體可恢復(fù)到電解前的狀態(tài)
B．停止通電后恢復(fù)至室溫A池中溶液的pH值為14
C．電極e應(yīng)為粗銅板材料且質(zhì)量減少6.4 g
D．該電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.4 mol

分析 A池用石墨電極電解飽和KCl溶液，B池精煉粗銅，一段時(shí)間后停止通電，A池中d極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L．電解飽和KCl溶液在陽(yáng)極生成氯氣具有氧化性，判斷d極為電解池陽(yáng)極，所以c為陰極，e電極為陰極；f電極為陽(yáng)極；推斷得到A池電解飽和KCl溶液，d電極生成氯氣；c電極生成氫氣；B池精煉銅，陽(yáng)極f為粗銅，e電極為精銅．

解答 解：A、A池中c極生成0.1mol的氫氣，d極產(chǎn)生0.1mol的氯氣，通入4.48L HCl氣體可恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，故A正確；
B、c極生成0.2mol的氫氣的同時(shí)，電離出0.2mol的OH-，c（OH-）=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，所以c（H+）=1×10-14mol/L，所以溶液的pH值為14，故B正確；
C、陽(yáng)極f為粗銅，e電極為精銅，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L氯氣，該電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解池的原理應(yīng)用，電解氫氧化鈉溶液，電解精煉，電極判斷，電極產(chǎn)物分析，電極反應(yīng)，電子守恒的計(jì)算應(yīng)用，電極判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（1）能與燒堿溶液中反應(yīng)的A的同分異構(gòu)體有3種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、、；
（2）不能與燒堿反應(yīng)，但能與鈉反應(yīng)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）既不能與燒堿反應(yīng)，又不能與Na反應(yīng)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空格：
（1）沸點(diǎn)：H2S＜H2O              
（2）酸性：H2SO4＞H2SeO4
（3）原子的核外電子排布中，未成對(duì)電子數(shù)：24Cr＞25Mn
（4）A元素的電子構(gòu)型為ns2np3，B元素的電子構(gòu)型為ns2np4，第一電離能：A＞B．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是（　　）
A．在稀鹽酸中：Ba2+、CO32-、Zn2+B．在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、Cl-
C．在硫酸銨溶液中：Na+、K+、OH-D．在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+、N03-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．氫化亞銅（CuH）是一難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃～50℃時(shí)反應(yīng)可生成它．CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；CuH跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體．以下有關(guān)推斷中不正確的是（　　）
A．“另一種反應(yīng)物”在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性
B．CuH在化學(xué)反應(yīng)中既可做氧化劑也可做還原劑
C．CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為CuH+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CuCl+HCl
D．CuH與鹽酸反應(yīng)生成的氣體是H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列化合物中，既含有離子鍵、又含有共價(jià)鍵的是（　　）
A．HClB．Na2O2C．H2OD．CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（　�。�
A．反應(yīng)物的濃度B．反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)
C．反應(yīng)是否使用催化劑D．反應(yīng)物的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．金屬元素在不同化合物中化合價(jià)均不同
B．鉀的金屬性強(qiáng)，所以鉀與水的反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈
C．食物放在冰箱中會(huì)減慢食物變質(zhì)的速率
D．面粉廠嚴(yán)禁煙火的原因是面粉粉塵表面積大，與空氣接觸遇明火極易發(fā)生爆炸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．分子中一定含有共價(jià)鍵B．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
C．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵D．離子化合物中只含有離子鍵

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同步練習(xí)冊(cè)答案