Ｘ、Ｙ、Ｚ三種元素位于周期表中同一周期，它們的最高價(jià)氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則三種元素原子序數(shù)的大小順序?yàn)椋?）

A. Ｘ＞Ｙ＞Ｚ B. Ｙ＞Ｚ＞Ｘ C. Ｘ＞Ｚ＞Ｙ D. Ｚ＞Ｘ＞Ｙ

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省衡陽(yáng)市高三實(shí)驗(yàn)班第六次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)Ce4++Fe2+=Fe3++ Ce3+ ，Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+。由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+ 三種離子的還原性最強(qiáng)和最弱的離子分別是

A．Sn2+ 和Ce3+ B．Sn2+ 和Fe2+

C．Ce3+和Sn2+ D．Fe2+和Ce3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：河北省2017屆高三下學(xué)期三調(diào)考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷 題型：填空題

[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時(shí)釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復(fù)吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成。NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如右下圖所示。

（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表示式為 。

（2）NaH的熔點(diǎn)為800℃，不溶于有機(jī)溶劑。NaH屬于 晶體，其電子式為 。

（3）AlCl3在178℃時(shí)升華，其蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為 （標(biāo)明配位鍵）。

（4）AlH4－中，Al的軌道雜化方式為 ；例舉與AlH4－空間構(gòu)型相同的兩種離子 （填化學(xué)式）。

（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4－有 個(gè)；NaAlH4晶體的密度為 g·cm－3（用含a的代數(shù)式表示）。若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為 （填化學(xué)式）。

（6）NaAlH4的釋氫機(jī)理為：每3個(gè)AlH4－中，有2個(gè)分別釋放出3個(gè)H原子和1個(gè)Al原子，同時(shí)與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)。這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴(kuò)展到整個(gè)晶體，從而釋放出氫氣。該釋氫過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省太原市高一3月階段性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)硫酸和硝酸的說(shuō)法中正確的是

A. 將過(guò)量的Zn投入一定量的濃H2SO4中，最終生成的氣體只有SO2

B. 向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體

C. 向50 mL 12 mol·L－1的濃硝酸中加入足量銅片其充分反應(yīng)，生成0.3mol NO2

D. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省太原市高一3月階段性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）

A. 分離碘和酒精 B. 除去CO2中的HCl

C. 實(shí)驗(yàn)室制氨氣 D. 排水法收集NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省太原市高一3月階段性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

“神舟七號(hào)”的燃料是氫化鋰三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，則對(duì)相同物質(zhì)的量的這三種物質(zhì)的下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 質(zhì)子數(shù)之比為1：2：3 B. 中子數(shù)之比為1：1：1

C. 摩爾質(zhì)量之比為8：9：10 D. 化學(xué)性質(zhì)不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測(cè)驗(yàn)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

H、N、O、Na、S、Cl都是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)元素，根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問(wèn)題：

(1)畫(huà)出Na原子結(jié)構(gòu)示意圖_______，Na2O2可用作供氧劑，其電子式為_(kāi)______。

(2)Cl2是一種大氣污染物，裝有液氯的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽是_______（填編號(hào)）。

氯氣泄漏可用NaHSO3溶液來(lái)處理，寫(xiě)出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式_____________。

(3)25C時(shí)，利用pH試紙測(cè)得0.1mol/L氨水的pH約為11，則可以估算出氨水的電離常數(shù)約為_(kāi)____；向10mL此溶液中通入少量氨氣，忽略溶解過(guò)程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中將_______(填“增大” “減小”或“無(wú)法確定”）。

(4)有兩種化合物同時(shí)含有上述六元素中的四種元素。將這兩種化合物的溶液混合后，恰好完全反應(yīng)，生成物之一M仍含有這四種元素，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。若M溶液的pH =5，則由水電離出的c(H+)=_______mol/L，該溶液離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：南開(kāi)中學(xué)2016-2017高三第四次月考理綜化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

新藥的開(kāi)發(fā)及藥物合成是有機(jī)化學(xué)研究重要發(fā)展方向，某藥物V的合成路線(xiàn)如下：

（1）Ⅱ中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng) 。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式

（3）Ⅰ和Ⅲ在濃硫酸催化加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）下列說(shuō)法正確的是

A．Ⅰ和Ⅴ均屬于芳香烴 B．Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．1molⅡ能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng) D．反應(yīng)③屬于酯化反應(yīng)

（5）反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型 反應(yīng)；A的分子式

（6）Ⅵ與Ⅰ互為同分異構(gòu)體，Ⅵ遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種。

寫(xiě)出滿(mǎn)足上述條件的Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（7）反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是 反應(yīng)；一定條件下，化合物Ⅶ也能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)④的環(huán)化反應(yīng)，Ⅶ的環(huán)化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南師范大學(xué)附屬中學(xué)高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(1)某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極：2H2＋2O2－－4e－=2H2O；B極：O2＋4e－=2O2－

則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。

(2)有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn＋O2＋4H＋=2Zn2＋＋2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H＋、Zn2＋進(jìn)行工作。則原電池的負(fù)極材料是________，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_________________。

(3)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上________(填“有”或“沒(méi)有”)氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線(xiàn)把鋅片和銅片連接起來(lái)，組成一個(gè)原電池，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。

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