下列物質(zhì)的應(yīng)用或轉(zhuǎn)化與氧化還原反應(yīng)原理有關(guān)的是（　�。�
A、工業(yè)上用鐵礦石煉鐵
B、用稀鹽酸除去鋼鐵表面的鐵銹
C、工業(yè)上煅燒石灰石制生石灰
D、用胃舒平（氫氧化鋁）治療胃酸過(guò)多
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：根據(jù)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中存在元素的化合價(jià)變化，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．工業(yè)上用鐵礦石煉鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)原理有關(guān)，故A選；
B．稀鹽酸除去鋼鐵表面的鐵銹，生成氯化鐵和水，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)原理無(wú)關(guān)，故B不選；
C．石灰石制生石灰，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)原理無(wú)關(guān)，故C不選；
D．氫氧化鋁和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)原理無(wú)關(guān)，故D不選．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

共沉淀法制備磁性納米Fe3O4微粒的工藝流程如下：

（1）“共沉”制備Fe3O4粒子的離子方程式為
 
．
（2）
n(Fe3+)
n(Fe2+)
對(duì)Fe3O4 粒子制備有較大的影響．
①若Fe3+過(guò)量，過(guò)量的Fe3+會(huì)生成副產(chǎn)物FeO（OH）．生成副產(chǎn)物FeO（OH） 的離子方程式為
 
．
②實(shí)際投料時(shí)，
n(Fe3+)
n(Fe2+)
略小于理論反應(yīng)的比值，這是因?yàn)椴糠諪e2+會(huì)直接生成Fe3O4粒子，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）“共沉”時(shí)需不斷地強(qiáng)烈攪拌，一是使反應(yīng)充分進(jìn)行，另一原因是
 
．
（4）固液分離后，用去離子水反復(fù)洗滌Fe3O4粒子．洗滌是否干凈的實(shí)驗(yàn)操作是：
 
．
（5）檢驗(yàn)Fe3O4中不同價(jià)態(tài)的鐵元素．選用的試劑是
 
（填字母代號(hào)）．
a．濃鹽酸   b．稀硫酸   c．硫氰化鉀溶液   d．高錳酸鉀溶液   e．溴水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一種藥物分子合成的部分路線(xiàn)圖（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：

已知①LiBH4可將醛、酮、酯類(lèi)還原成醇，但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵，遇酸分解．
①①RCOR′
LiBH4
THF
RCH（OH）R′R-COOR′
LiBH4
THF
RCH2OH+R′OH
②RCH2COOR′
CH3I
催化劑
RCH（CH3）COOR′
（1）寫(xiě)出一種滿(mǎn)足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

①屬于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液顯色；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（2）有機(jī)物E分子中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為
 
．
（3）C用LiBH4還原可以得到D．C→D不直接用氫氣（鎳作催化劑）還原的原因是
 
．
（4）檢驗(yàn)D是否完全轉(zhuǎn)化為E的實(shí)驗(yàn)方法是（用化學(xué)方程式表示）
 

（5）請(qǐng)寫(xiě)出B→C的合成路線(xiàn)圖（CH3I和無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線(xiàn)流程圖例如下：
H2C=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)或其溶液，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）：
X
+W
Y
+W
Z
（1）若W是單質(zhì)鐵，Z溶液是FeCl2溶液，則Y的水溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若W是氫氧化鈉，Y溶液是NaHCO3溶液，則由X生成Z的離子反應(yīng)方程式是
 
．
（3）若X是空氣中含量最多的單質(zhì)氣體，Y是一種氧化物，則一充滿(mǎn)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Z氣體的小試管倒置于水槽中，反應(yīng)完全后，假設(shè)不考試試管內(nèi)溶液的擴(kuò)散．試管中所得液體的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是
 
（填字母）．
（2）能夠發(fā)生加成的烴有
 
種．
（3）一鹵代物種類(lèi)最多的是
 
（填寫(xiě)字母）．
（4）寫(xiě)出C發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）寫(xiě)出F發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.035mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0.05mol．該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是（　　）
A、30B、42C、45D、60

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子在有關(guān)溶液中能大量共存的是（　�。�
A、無(wú)色溶液：Al3+、K+、Cl-、S2-
B、滴加酚酞顯紅色的溶液：Na+、ClO-、NO3-、Cl-
C、滴加甲基橙顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-
D、c（H+）=c（OH-）的溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為在實(shí)驗(yàn)室再現(xiàn)二氧化硫催化氧化的過(guò)程，應(yīng)制取少量二氧化硫晶體，設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置，已知三氧化硫通水生成硫酸并放出大量熱，容易形成酸液，試回答：
（1）已知6.4g二氧化硫唄氧氣氧化成氣態(tài)三氧化硫，放出9.83kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）A裝置可用來(lái)觀(guān)察二氧化硫和氧氣的進(jìn)氣量，實(shí)驗(yàn)時(shí)使A中氧氣導(dǎo)管飄出的氣流與二氧化硫?qū)Ч苊俺龅臍馀菟俾氏嘟�，其目的�?div id="5p1xzn3" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開(kāi)始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，此時(shí)首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是
 
；在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不能持續(xù)加熱的理由是
 
．
（4）若用ag銅跟足量濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)得到bg三氧化硫，該實(shí)驗(yàn)中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不小于
 
．
（5）老師說(shuō)該實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)不完整，你認(rèn)為還缺少
 
裝置，請(qǐng)你協(xié)助該研究小組設(shè)計(jì)出所缺裝置
 
（用簡(jiǎn)要文字回答）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，并利用其產(chǎn)物驗(yàn)證過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，按以下裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按要求填空．

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）B中濃硫酸的作用是
 
；
（3）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，每反應(yīng)1molNa2O2轉(zhuǎn)移
 
mol電子；
（4）D中現(xiàn)象是
 
；反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（5）E中收集的氣體主要是
 
．

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