1g炭與適量水蒸氣反應生成CO和H2,需吸收l0．94kJ熱量,此反應的熱化學方程式為 

A．C+H2O==CO＋H2；△H = 131．3kJ／mol   

B．C(s)+H2O(g)＝CO(g)十H2(g)；△H = +10．94kJ／mol

C．C(s)+H2O(1)==CO(g)+H2(g)；△H = +131．3kJ／mol

D．C(s)+H2O(g)==CO(g)＋H2(g)；△H = +131．3kJ／mol

 

【答案】

D

【解析】A中沒有標明狀態(tài)和反應熱的符號，不正確。B中反應熱的數(shù)值不正確。C中水不是氣態(tài)，不正確，所以正確的答案選D。

 

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1g炭與適量水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94kJ的熱量，相應的熱化學方程式為（　�。�

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1g炭與適量水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94kJ的熱量，相應的熱化學方程式為（　�。�
A．C+H2O=CO+H2△H=+10.9 kJ/mol
B．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+10.94 kJ/mol
C．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.28 kJ/mol
D．
1
2
C（s）+
1
2
H2O（g）=
1
2
CO（g）+
1
2
H2（g ）△H=+65.64 kJ/mol

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1g炭與適量水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94kJ的熱量，相應的熱化學方程式為（ ）
A．C+H2O=CO+H2△H=+10.9 kJ/mol
B．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+10.94 kJ/mol
C．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.28 kJ/mol
D．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g ）△H=+65.64 kJ/mol

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1g炭與適量水蒸氣反應生成CO和H2,需吸收l0．94kJ熱量,此反應的熱化學方程式為 

A．C+H2O==CO＋H2；△H = 131．3kJ／mol
B．C(s)+H2O(g)＝CO(g)十H2(g)；△H = +10．94kJ／mol
C．C(s)+H2O(1)==CO(g)+H2(g)；△H = +131．3kJ／mol
D．C(s)+H2O(g)==CO(g)＋H2(g)；△H = +131．3kJ／mol

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