Question

【題目】用如圖所示裝置進行如下實驗：

（1）在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸和1 g銅片，立即用帶有導管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出在試管a中有可能發(fā)生的反應的化學方程式_____________________、_____________________。

（2）在實驗過程中常常反應開始時速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于______________________，當反應進行一段時間后速率又逐漸減慢，原因是_____________________________。

（3）欲較快地制得NO，可采取的措施是____________ (填寫字母序號)。

A．加熱 B．使用銅粉 C．稀釋HNO3 D．增大硝酸的濃度

Answer 1

【答案】（1）3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分） 2NO+O22NO2（2分）

（2）開始時溶液溫度較低，反應速率緩慢，該反應為放熱反應，隨著反應的進行，溶液溫度升高是影響化學反應速率的主要因素，故反應速率加快（2分）

反應一段時間后HNO3的濃度降低是影響化學反應速率的主要因素，故反應速率又逐漸減慢（2分）

（3）AB（2分）

【解析】反應開始時溶液溫度較低，故反應速率較慢，該反應為放熱反應，隨著反應的進行，溶液的溫度逐漸升高，反應速率加快；反應一段時間后，HNO3因消耗而濃度減小，HNO3的濃度成為影響反應速率的主要因素，故反應速率又逐漸減慢。加熱和增加固體的接觸面積都能加快反應速率；稀釋HNO3，速率減�。籆u與濃硝酸反應得到的氣體是NO2。