19．等質(zhì)量的NO2與N2O4所含的原子數(shù)之比為1：1，氮原子數(shù)之比為1：1．

分析 因?yàn)槎趸哪栙|(zhì)量是四氧化二氮的摩爾質(zhì)量的一半，所以等質(zhì)量的NO2和N2O4，二者的物質(zhì)的量之比為2：1，結(jié)合分子中原子數(shù)計(jì)算．

解答 解：因?yàn)槎趸哪栙|(zhì)量是四氧化二氮的摩爾質(zhì)量的一半，所以等質(zhì)量的NO2和N2O4，二者的物質(zhì)的量之比為2：1，因?yàn)槎趸泻?個(gè)原子，四氧化二氮中含有6個(gè)原子，所含的原子數(shù)之比為 1：1；氮原子數(shù)之比為1：1；
故答案為：1：1； 1：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，把握質(zhì)量、微粒數(shù)、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系及分子的構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛CO2，另一個(gè)盛N2和O2，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　�。�
A．原子總數(shù)B．摩爾質(zhì)量C．分子總數(shù)D．質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．已知CO、CO2的混合氣體的質(zhì)量為15 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.8 L，則可推知該混合氣體中含CO4.2 g，所含CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)探究，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）為準(zhǔn)確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處向平，還應(yīng)注意使氣體冷卻至室溫，量氣管中的液面與漏斗中的液面要相平齊若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積（假設(shè)其它操作都正確），則測(cè)得氣體的體積將無(wú)影響（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（2）若在燒瓶中放入生鐵，用此裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕．
 ①通過(guò)分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列ac（填序號(hào)）
a．NaOH溶液     b．C2H5OH      c．NaCl溶液   d．稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是量氣管液面會(huì)下降．
（3）若燒瓶中放入粗銅片（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過(guò)收集并測(cè)量NO氣體的體積來(lái)探究粗銅樣品的純度．你認(rèn)為此方法是否可行不可行，銅與稀硝酸反應(yīng)生成的NO會(huì)與空氣的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，進(jìn)而與水生成硝酸，會(huì)影響NO的體積的測(cè)定（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”請(qǐng)說(shuō)明原因）．
（4）為探究MnO2在H2O2制取O2過(guò)程中的作用，將等量的H2O2加入燒瓶中，分別進(jìn)行2次實(shí)驗(yàn)（氣體體積在同一狀況下測(cè)定）：
序號(hào)燒瓶中的物質(zhì)測(cè)得氣體體積
實(shí)驗(yàn)120mL H2O2，足量MnO2V1
實(shí)驗(yàn)220mL H2O2，足量MnO2和稀硫酸V1＜V2＜2V1
若實(shí)驗(yàn)1中MnO2的作用是催化劑，則實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑、H2O2+MnO2+H2SO4=2H2O+O2↑+MnSO4．
（5）若燒瓶中放入鎂鋁合金，分液漏斗內(nèi)放NaOH溶液，分別進(jìn)行四次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下數(shù)據(jù)（氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
編號(hào)鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
Ⅰ1.0g10.00mL346.30mL
Ⅱ1.0g10.00mL335.50mL
Ⅲ1.0 g10.00mL346.00mL
Ⅳ1.0g10.00mL345.70mL
則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．Na2O與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O+H2O═2NaOH，該反應(yīng)不是（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．制Na2O通常采用的方法是：2NaNO2+6Na═4Na2O+N2↑，不采用鈉在氧氣中燃燒而采用此法是因?yàn)殁c在氧氣中燃燒會(huì)生成Na2O2，而此法生成N2保護(hù)Na2O不被氧化為Na2O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．一塊碳素鋼表面有一層薄薄的水膜且呈成中性，此時(shí)發(fā)生腐蝕，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，電池總反應(yīng)式為2Fe+O2++2H2O=2Fe（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．（1）已知A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、D元素同主族且A是原子半徑最小的元素，B、C元素同周期，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙為其中的三種，它們的元素組成如表所示：
化合物甲乙丙
組成元素B、CA、CC、D
常溫下，甲物質(zhì)為有劇毒的氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)為固體且為離子化合物．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝杭椎幕瘜W(xué)式為CO，乙的化學(xué)式為H2O2，丙的化學(xué)式為Na2O2，其中丙中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比為1：2．
（2）工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2．
已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=b kJ/mol
則反應(yīng)SO2（g）+2CO（g）=S （s）+2CO （g） 的△H=（2b-a）kJ/mol
（3）為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究利用CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
則CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ•moL-1
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)CH3OH燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4的混合溶液，其裝置如圖：

①寫出ⅰ裝置中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
②理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如坐標(biāo)圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則曲線I表示陰極電極上的反應(yīng)情況（填“陰極”或“陽(yáng)極”）．寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式4OH--4e-=O2↑+2H2O （或2H2O-4e-=O2↑+4H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制470ml 物質(zhì)的量濃度為0.500mol•L-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取500ml 上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填序號(hào)A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無(wú)影響”）．
I．用量筒量取濃鹽酸進(jìn)俯視觀察凹液面A．
II．定容時(shí)仰視液面B．
III．用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒懷后，再用水洗滌盆簡(jiǎn)2～3次，洗滌液倒入燒杯中A．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．“低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾�。苽洹暗外c鹽”在食鹽中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．國(guó)內(nèi)某些生產(chǎn)廠家為改變“低鈉鹽”口味還會(huì)加入少量鎂鹽（僅限MgSO4或MgCl2）．
（1）測(cè)得某“低鈉鹽”樣品a中含有NaCl和KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為50%．該樣品a的水溶液中，含量最多的離子是Cl-（填離子符號(hào)）．
（2）探究某“低鈉鹽”樣品b中是否添加鎂鹽，以及添加的是何種鎂鹽（MgSO4或MgCl2中的一種）．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格．
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
步驟1：取少量樣品b于燒杯中，加足量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌 樣品溶解，形成無(wú)色溶液．
步驟2：取少量步驟1形成的溶液于試管中，再滴加少量NaOH溶液，振蕩有白色沉淀生成，說(shuō)明樣品b中添加了鎂鹽
步驟3：取少量步驟1形成的溶液于試管中，再滴加少量的BaCl2溶液振蕩若有白色沉淀產(chǎn)生，則添加的是MgSO4．若無(wú)明顯現(xiàn)象，則添加的是MgCl2

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