下列有關(guān)物質(zhì)制備的說法不正確的是（　　）
分析：A．碳酸鈉粉末可與酸反應(yīng)制備CO2；
B．長(zhǎng)時(shí)間煮沸，膠體發(fā)生聚沉；
C．加熱NH4HCO3固體，分解生成CO2、NH3、H2O，可通過堿石灰制得氨氣；
D．制備無(wú)水MgCl2，要防止Mg2+水解．
解答：解：A．碳酸鈉粉末可與硫酸等反應(yīng)來(lái)制備CO2，故A正確；
B．長(zhǎng)時(shí)間煮沸，將會(huì)使得到的Fe（OH）3膠體發(fā)生聚沉生成沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．加熱NH4HCO3固體，分解生成CO2、NH3、H2O，可通過堿石灰除去CO2和H2O制得氨氣，故C正確；
D．加熱蒸發(fā)MgCl2溶液，要防止Mg2+水解，故需在氯化氫氣氛中加熱蒸發(fā)，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重于物質(zhì)的制備和性質(zhì)的考查，題目難度不大，注意膠體的制備和鹽類水解的應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：浙江省瑞安中學(xué)2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：058

硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來(lái)制備，其步驟如下：

步驟1　將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑．

步驟2　向處理過的鐵屑中加入過量的3 mol·L－1　H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液．

步驟3　向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體．

請(qǐng)回答下列問題：

(1)在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有________(填儀器編號(hào))

①鐵架臺(tái)

②燃燒匙

③錐形瓶

④廣口瓶

⑤研缽

⑥玻璃棒

⑦酒精燈

(2)在步驟2中趁熱過濾，其原因是________；

(3)在步驟3制的的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)．檢驗(yàn)Fe3+的試劑可以用K4[Fe(CN)6]生成普魯士藍(lán)沉淀，有關(guān)的離子方程式是________．

(4)制得的晶體經(jīng)過過濾后用無(wú)水乙醇洗滌而不用蒸餾水，理由是________；(任說兩點(diǎn))

(5)在25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、硫酸亞鐵銨三種鹽溶液a、b、c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)開_______(用a、b、c回答)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省瑞安中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來(lái)制備，其步驟如下：
步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。
步驟2 向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L－1 H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。
步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號(hào)）
①鐵架臺(tái)  ②燃燒匙  ③錐形瓶  ④廣口瓶  ⑤研缽  ⑥玻璃棒  ⑦酒精燈
（2）在步驟2中趁熱過濾，其原因是________________________________；
（3）在步驟3制的的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗(yàn)Fe3+的試劑可以用K4〔Fe(CN)6〕生成普魯士藍(lán)沉淀，有關(guān)的離子方程式是_________________________ _____。
（4）制得的晶體經(jīng)過過濾后用無(wú)水乙醇洗滌而不用蒸餾水，理由是__________________；（任說兩點(diǎn)）
（5）在25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、硫酸亞鐵銨三種鹽溶液a、b、c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)開______________（用a、b、c回答）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆浙江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來(lái)制備，其步驟如下：

步驟1  將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。

步驟2  向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L－1 H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。

步驟3  向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號(hào)）

①鐵架臺(tái)  ②燃燒匙  ③錐形瓶  ④廣口瓶  ⑤研缽  ⑥玻璃棒  ⑦酒精燈

（2）在步驟2中趁熱過濾，其原因是________________________________；

（3）在步驟3制的的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗(yàn)Fe3+的試劑可以用K4〔Fe(CN)6〕生成普魯士藍(lán)沉淀，有關(guān)的離子方程式是_________________________ _____。

（4）制得的晶體經(jīng)過過濾后用無(wú)水乙醇洗滌而不用蒸餾水，理由是__________________；（任說兩點(diǎn)）

（5）在25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、硫酸亞鐵銨三種鹽溶液a、b、c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)開______________（用a、b、c回答）

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

(I) 下圖甲和乙是某學(xué)校王老師制備NH3 并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)的改進(jìn)裝置。按圖甲把儀器安裝好，稱取2g 固體氯化銨裝入試管底部，再快速稱取2g 氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊（滴管預(yù)先吸入約2mL 濃氨水）；燒杯內(nèi)盛滴有酚酞試液的水：把濃氨水滴入試管里，可立即觀察到試管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，有大量氣泡.

將上述中收滿NH3 的圓底燒瓶取下，改裝成圖乙所示的裝置，膠頭滴管內(nèi)事先預(yù)吸入2mLH2O ，此時(shí)小氣球系在玻璃棒上呈自然松馳狀態(tài)；將滴管內(nèi)的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動(dòng)燒瓶，通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象便可以驗(yàn)證NH3 的某個(gè)性質(zhì)。按要求回答下列問題：

(1)中學(xué)化學(xué)教材中是用與制O2相同的制備裝置來(lái)加熱制取NH3的，該化學(xué)方程式為:__________________________________________________________

(2)下面是某同學(xué)關(guān)于王老師能用圖甲制取NH3的原因分析，有道理的是__________。

①在NH3 · H2O 中有平衡使平衡向左移動(dòng)

②在NH3· H2O 中有平衡使平衡向左移動(dòng)

③Na0H 溶于水時(shí)放熱，使體系的溫度升高，NH3 的溶解度減小

④NH4Cl與NaOH 在此情況下可反應(yīng)生成NH3，

⑤NH4Cl 會(huì)分解釋放出NH3

(3)圖甲中的NH4Cl 與NaOH 固體混合物能否用CaO 固體代替     (填”能”與”不能”)

(4)如何判斷圖甲中燒瓶己收滿NH3 ?_____________________________________________

(5)圖乙中膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是                它說明了NH3

                

(Ⅱ)如上圖所示：在B槽中裝有500 mL水，容積為a mL的試管A充滿了NO2和NO的混合氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將試管A倒插入B槽的水中。充分反應(yīng)后，試管A中余下氣體的體積為0.5a mL，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為                 

通過導(dǎo)氣管C往余下0.5a mL氣體的試管A中持續(xù)通入氧氣，A中可能觀察到的現(xiàn)象是：

___________________________________________________                                                          

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________________

當(dāng)試管A中充滿氣體時(shí)停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，則共通入氧氣的體積為     ________mL，水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol·L-1(設(shè)溶液的體積仍為500 mL)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案