【題目】為了探究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

1)將純固體物質(zhì)分別裝入有水的錐形瓶里(發(fā)生化學(xué)反應(yīng)),立即塞緊帶U形管的塞子,發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)紅墨水的液面高度如圖所示。

①若如圖1所示,發(fā)生的反應(yīng)(假設(shè)沒有氣體生成)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),________(填兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。

②若如圖2所示,發(fā)生的反應(yīng)(假設(shè)沒有氣體生成)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),以下選項(xiàng)中與其能量變化相同的是________(填序號)。

A 還原的反應(yīng) B 的分解反應(yīng) C 的反應(yīng)

2)如圖3所示,把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中,試管中開始放幾小塊鋁片,再滴入溶液。試回答下列問題:

①實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是:鋁片逐漸溶解、有大量氣泡產(chǎn)生、______

②產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________。

【答案】放熱 、(填兩種即可) 吸熱 B 飽和澄清石灰水中出現(xiàn)白色渾濁 鋁和溶液反應(yīng)生成,且該反應(yīng)是放熱反應(yīng),的溶解度隨溫度的升高而降低

【解析】

12通過U形管內(nèi)紅墨水變化,判斷體系內(nèi)壓強(qiáng)與外界大氣壓相對大小,進(jìn)而判斷反應(yīng)的熱效應(yīng);題(2)把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中,向試管中放入幾小塊鋁片,再滴入溶液,鋁和溶液反應(yīng)生成氫氣。

1)①若如圖1所示,體系內(nèi)壓強(qiáng)大于外界大氣壓,說明體系內(nèi)氣體膨脹,反應(yīng)放熱,故物質(zhì)可以是、等;

②若如圖2所示,體系內(nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓,說明體系內(nèi)氣體體積縮小,反應(yīng)吸熱,還原的反應(yīng)為放熱反應(yīng),的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng),的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。答案選B。

2)把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中,向試管中放入幾小塊鋁片,再滴入溶液,鋁和溶液反應(yīng)生成且該反應(yīng)是放熱反應(yīng),的溶解度隨溫度的升高而降低,燒杯中的飽和澄清石灰水中會(huì)出現(xiàn)白色渾濁。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A+B→C分兩步進(jìn)行:①A+B→X,②X→C,反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,E1表示反應(yīng)A+B→X的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是

A. X是反應(yīng)A+B→C的催化劑

B. 反應(yīng)A+B→CΔH<0

C. E2表示反應(yīng)X→C的活化能

D. 加入催化劑可改變反應(yīng)A+B→C的焓變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】砷和鎳均為重要的無機(jī)材料,在化工領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。

1)基態(tài)As原子的價(jià)層電子的電子云輪廓圖形狀為_____________。與砷同周期的主族元素的基態(tài)原子中,第一電離能最大的為_____________(填元素符號。)

2Na3AsO3可用于碘的微量分析。

Na+的焰色反應(yīng)呈黃色,金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的微觀原因?yàn)?/span>__________________________。

Na3AsO3中所含陰離子的立體構(gòu)型為_____________,寫出一種與其互為等電子體的分子:_____________(填化學(xué)式)。

3可用于合成Ni2+的配體,MC原子的雜化方式為___________,其所含鍵和π鍵的數(shù)目之比為___________。

4NiCa處于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬Ni的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比金屬Ca的高,其原因?yàn)?/span>___________。區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學(xué)方法為___________。

5)某砷鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度ρ=___________g·cm-3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。該傳感器的原理

如圖所示:

(1)該裝置的主要能量轉(zhuǎn)化形式是_______________。b為______極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________。

(2)在傳感器工作過程中,電解質(zhì)溶液硫酸的濃度___________(填“增大”“減小”“不變”)。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí),傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為_______g。

Ⅱ.用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀(電解槽內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過,陰離子交換膜只允許陰離子通過)。

(1)該電解槽的陰極發(fā)生_____反應(yīng)(填“氧化”“還原”)。

(2)制得的硫酸溶液從出口_______(填“A”、“D”)導(dǎo)出,并簡述原因________________________________________________(請用化學(xué)用語和文字解釋)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究 T 時(shí):

3NO2(g)3NO(g)O3(g) ΔH=+317.3kJ·mol1的分解反應(yīng),體系的總壓強(qiáng) p隨時(shí)間 t 的變化如下表所示:

反應(yīng)時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)/MPa

20.00

21.38

22.30

23.00

23.58

24.00

24.00

1)該反應(yīng)達(dá)到平衡后的熵值較平衡前______________(填“增大”“減小”“不變”)。

2)若降低反應(yīng)溫度,則平衡后體系壓強(qiáng) p____24.00 MPa(填“大于”“等于”“小于”),原因是_____________________________________________________________________。15min 時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 α=__________%

Ⅱ.一定條件下,在體積為 2 L 的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0。投入 2 mol NO2發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測得:v=kc2(NO2),v=kc2(NO)·c(O2),kk為速率常數(shù),受溫度影響。在溫度為 T 時(shí) NO2 的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

1)要提高 NO2轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是________________ 、__________________。

2)前2min內(nèi),以NO2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為___________________。

3)計(jì)算 A 點(diǎn)處v/ v=_________________(保留一位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2H2O合成CH4。下列說法不正確的是

A. 該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

B. GaN表面發(fā)生氧化反應(yīng):2H2O4 e=== O24H

C. Cu表面的反應(yīng)是:CO28e6H2O === CH48OH

D. H+透過質(zhì)子交換膜從左向右遷移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有人設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn),以確認(rèn)某混合氣體中含有 CH2=CH2 SO2。

實(shí)驗(yàn)中提供的試劑有:A.品紅溶液B.NaOH 溶液C.濃硫酸D.酸性 KMnO4 溶液試回答下列問題:

(1)寫出圖中①②③④ 裝置盛放試劑的順序?yàn)?/span>( 將上述有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)) ____________________________________________

(2)能說明混合氣體中存在SO2 的現(xiàn)象是___________。

(3)能確定混合氣體中存在乙烯的現(xiàn)象是___________。

(4)乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是

A. HA是強(qiáng)酸

B. 該混合液pH=7

C. 圖中x表示HAY表示OH-,Z表示H+

D. 該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=cNa+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某弱酸溶液中存在電離平衡HAH++A,下列敘述不正確的是:

A. 溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H) = c(OH)+c(A)

B. 常溫下,加入NaA固體可使HA的電離常數(shù)增大

C. HA溶液中加少量的NaA固體,平衡逆向移動(dòng)

D. 0.10mol/L的HA溶液中加水稀釋,溶液中c(OH)增大

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