【題目】為了探究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)將純固體物質(zhì)分別裝入有水的錐形瓶里(發(fā)生化學(xué)反應(yīng)),立即塞緊帶U形管的塞子,發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)紅墨水的液面高度如圖所示。
①若如圖1所示,發(fā)生的反應(yīng)(假設(shè)沒有氣體生成)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),是________(填兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。
②若如圖2所示,發(fā)生的反應(yīng)(假設(shè)沒有氣體生成)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),以下選項(xiàng)中與其能量變化相同的是________(填序號)。
A 還原的反應(yīng) B 的分解反應(yīng) C 和的反應(yīng)
(2)如圖3所示,把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中,試管中開始放幾小塊鋁片,再滴入稀溶液。試回答下列問題:
①實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是:鋁片逐漸溶解、有大量氣泡產(chǎn)生、______。
②產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________。
【答案】放熱 、或(填兩種即可) 吸熱 B 飽和澄清石灰水中出現(xiàn)白色渾濁 鋁和溶液反應(yīng)生成,且該反應(yīng)是放熱反應(yīng),的溶解度隨溫度的升高而降低
【解析】
圖1、2通過U形管內(nèi)紅墨水變化,判斷體系內(nèi)壓強(qiáng)與外界大氣壓相對大小,進(jìn)而判斷反應(yīng)的熱效應(yīng);題(2)把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中,向試管中放入幾小塊鋁片,再滴入稀溶液,鋁和溶液反應(yīng)生成氫氣。
(1)①若如圖1所示,體系內(nèi)壓強(qiáng)大于外界大氣壓,說明體系內(nèi)氣體膨脹,反應(yīng)放熱,故物質(zhì)可以是、、等;
②若如圖2所示,體系內(nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓,說明體系內(nèi)氣體體積縮小,反應(yīng)吸熱,還原的反應(yīng)為放熱反應(yīng),的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng),和的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。答案選B。
(2)把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中,向試管中放入幾小塊鋁片,再滴入稀溶液,鋁和溶液反應(yīng)生成且該反應(yīng)是放熱反應(yīng),的溶解度隨溫度的升高而降低,燒杯中的飽和澄清石灰水中會(huì)出現(xiàn)白色渾濁。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A+B→C分兩步進(jìn)行:①A+B→X,②X→C,反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,E1表示反應(yīng)A+B→X的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是
A. X是反應(yīng)A+B→C的催化劑
B. 反應(yīng)A+B→C的ΔH<0
C. E2表示反應(yīng)X→C的活化能
D. 加入催化劑可改變反應(yīng)A+B→C的焓變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷和鎳均為重要的無機(jī)材料,在化工領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。
(1)基態(tài)As原子的價(jià)層電子的電子云輪廓圖形狀為_____________。與砷同周期的主族元素的基態(tài)原子中,第一電離能最大的為_____________(填元素符號。)
(2)Na3AsO3可用于碘的微量分析。
①Na+的焰色反應(yīng)呈黃色,金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的微觀原因?yàn)?/span>__________________________。
②Na3AsO3中所含陰離子的立體構(gòu)型為_____________,寫出一種與其互為等電子體的分子:_____________(填化學(xué)式)。
(3)可用于合成Ni2+的配體,M中C原子的雜化方式為___________,其所含鍵和π鍵的數(shù)目之比為___________。
(4)Ni與Ca處于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬Ni的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比金屬Ca的高,其原因?yàn)?/span>___________。區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學(xué)方法為___________。
(5)某砷鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度ρ=___________g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。該傳感器的原理
如圖所示:
(1)該裝置的主要能量轉(zhuǎn)化形式是_______________。b為______極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________。
(2)在傳感器工作過程中,電解質(zhì)溶液硫酸的濃度___________(填“增大”“減小”“不變”)。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí),傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為_______g。
Ⅱ.用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀(電解槽內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過,陰離子交換膜只允許陰離子通過)。
(1)該電解槽的陰極發(fā)生_____反應(yīng)(填“氧化”“還原”)。
(2)制得的硫酸溶液從出口_______(填“A”、“D”)導(dǎo)出,并簡述原因________________________________________________(請用化學(xué)用語和文字解釋)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究 T℃ 時(shí):
3NO2(g)3NO(g)+O3(g) ΔH=+317.3kJ·mol-1的分解反應(yīng),體系的總壓強(qiáng) p隨時(shí)間 t 的變化如下表所示:
反應(yīng)時(shí)間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強(qiáng)/MPa | 20.00 | 21.38 | 22.30 | 23.00 | 23.58 | 24.00 | 24.00 |
(1)該反應(yīng)達(dá)到平衡后的熵值較平衡前______________(填“增大”“減小”“不變”)。
(2)若降低反應(yīng)溫度,則平衡后體系壓強(qiáng) p____24.00 MPa(填“大于”“等于”“小于”),原因是_____________________________________________________________________。15min 時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 α=__________%
Ⅱ.一定條件下,在體積為 2 L 的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0。投入 2 mol NO2發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測得:v正=k正c2(NO2),v逆=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。在溫度為 T℃ 時(shí) NO2 的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。
(1)要提高 NO2轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是________________ 、__________________。
(2)前2min內(nèi),以NO2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為___________________。
(3)計(jì)算 A 點(diǎn)處v正/ v逆=_________________(保留一位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。下列說法不正確的是
A. 該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
B. GaN表面發(fā)生氧化反應(yīng):2H2O-4 e-=== O2↑+4H+
C. Cu表面的反應(yīng)是:CO2+8e-+6H2O === CH4+8OH
D. H+透過質(zhì)子交換膜從左向右遷移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有人設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn),以確認(rèn)某混合氣體中含有 CH2=CH2 和SO2。
實(shí)驗(yàn)中提供的試劑有:A.品紅溶液B.NaOH 溶液C.濃硫酸D.酸性 KMnO4 溶液試回答下列問題:
(1)寫出圖中①②③④ 裝置盛放試劑的順序?yàn)?/span>( 將上述有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)) ___________→___________→___________→___________。
(2)能說明混合氣體中存在SO2 的現(xiàn)象是___________。
(3)能確定混合氣體中存在乙烯的現(xiàn)象是___________。
(4)乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是
A. HA是強(qiáng)酸
B. 該混合液pH=7
C. 圖中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D. 該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某弱酸溶液中存在電離平衡HAH++A-,下列敘述不正確的是:
A. 溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+) = c(OH-)+c(A-)
B. 常溫下,加入NaA固體可使HA的電離常數(shù)增大
C. HA溶液中加少量的NaA固體,平衡逆向移動(dòng)
D. 0.10mol/L的HA溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)增大
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