【題目】下列說法正確的是

A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B. 電離能最小的電子能量最高

C. 同是s能級，在不同的電子層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的

D. 核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學性質一定相同

【答案】B

【解析】A．O、F元素無正價；

C．同是s能級，在不同的電子層中所能容納的最多電子數(shù)是相同的,均為2；

D．核外電子排布完全相同的兩種微粒，如Na+、Mg2+、Al3+其化學性質一定不相同。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質。Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：

（1）Z2+基態(tài)核外電子排布式為：_______________________。

（2）YX4-的空間構型是：_________，HYX4酸性比HYX2強，其原因是：_______________。

（3）結構簡式為RX(WH2)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為：________________ (H為氫元素，下同）

（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列說法正確的是：____________。A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B．在[Z(WH3)4]2+中Z2+給出孤對電子，WH3提供空軌道進

C．[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素

（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如下圖所示 (黑點代表Z原子)。

①該晶體的化學式為____________。

②已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加徳羅常數(shù)為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為___________㎝(只寫計算式)(Z原子位于體對角線上）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是( )。

A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應達到平衡的根本原因是

A. 反應混合物中各組分的濃度相等 B. 正逆反應都還在繼續(xù)進行

C. 正逆反應的速率均為零 D. 正逆反應的速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】共價鍵、離子鍵、分子間作用力等都是構成物質微粒間的不同作用，含有以上所說的兩種作用的晶體是（ ）
A.白磷
B.石英
C.燒堿
D.食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A. 乙醇、乙烯和植物油都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 乙醇、乙烷、乙酸都可以與鈉反應生成氫氣

C. 乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 用灼燒聞氣味的方法可以區(qū)分純棉織物和純毛織物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下敘述正確的是

A. 金屬與鹽溶液反應都是置換反應

B. 陰離子都只有還原性

C. 與強酸、強堿都反應的物質只有兩性氧化物或兩性氫氧化物

D. 分子晶體中都存在范德瓦爾斯力，可能不存在共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的是（ ）

A. CCl4 B. CO2 C. NH4Cl D. C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組同學通過下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]，并通過實驗測定樣品中黃鉀銨鐵礬的有關組成。

實驗測定：

①稱取一定質量的樣品加入稀鹽酸中充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶并配制成l00mL溶液A；

②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g；

③量取25.00mL溶液A，加入足量KI，用2.000mol·L﹣1Na2S2O3溶液進行滴定(已知反應為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，消耗30.00mL Na2S2O3溶液至終點。

(1)在[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]中x、y、z的代數(shù)關系式為 。

(2)若加入H2SO4將pH調節(jié)為2，則溶液c(Fe3+)應為 mol·L﹣1。(已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10﹣38)

(3)實驗測定②中檢驗沉淀是否完全的方法是 。

(4)根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算樣品中的n(Fe3+)∶n(SO42﹣)。(寫出計算過程)

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