對可逆反應(yīng)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)、化學反應(yīng)速率和化學平衡常數(shù)都變化的是

[　　]

A．增大壓強
B．升高溫度
C．使用催化劑
D．多充入
答案：B
解析：

解析：氣體壓強和反應(yīng)物的濃度只能影響化學反應(yīng)速率．催化劑增大反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)，自然能增大化學反應(yīng)速率，但催化劑不能改變化學平衡常數(shù)．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學變化中既有物質(zhì)變化，也有能量變化，研究化學反應(yīng)有利于指導(dǎo)工業(yè)生產(chǎn)．下列是常見的化學反應(yīng)：①電解熔融氯化鈉 ②氮氣與氫氣合成氨氣 ③鋅與稀硫酸反應(yīng) ④煅燒石灰石．
（1）從不同角度可以對上述反應(yīng)進行分類：從反應(yīng)前后能量變化角度看上述反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是
②③
②③
（填序號，下同）；從有無電子轉(zhuǎn)移角度看上述反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是
④
④
；從反應(yīng)前后物質(zhì)種類的變化角度看，①和④均屬于
分解
分解
反應(yīng)；①和②在變化過程中斷裂的化學鍵類型分別為
離子鍵
離子鍵
、
共價鍵
共價鍵
．
（2）反應(yīng)③在實驗室中用于制備氫氣，要提高生成氫氣的速率下列措施合理的是
c
c
．
a．加入硝酸，增大氫離子的濃度     b．用濃硫酸代替稀硫酸
c．加入少量銅粉                   d．將稀硫酸的體積加倍．
反應(yīng)③可以設(shè)計成原電池反應(yīng)，其中負極上反應(yīng)的物質(zhì)是
鋅
鋅
，電子流向
正
正
極．
（3）反應(yīng)②是可逆反應(yīng)，常應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，升高溫度正反應(yīng)速率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應(yīng)速率
增大
增大
；請列舉一項該反應(yīng)達到平衡的標志
正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

以煤為原料，經(jīng)化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
①該反應(yīng)在高溫下
能
能
自發(fā)進行（填“能”或“不能”）
②恒溫下，在容積不變的密閉容器中，進行如上可逆反應(yīng)．一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是：
D
D
．
Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量，ⅣCO物質(zhì)的量濃度
A．只有Ⅳ．
B只有Ⅰ和Ⅳ
C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤氣再進一步反應(yīng)可制取氫氣．反應(yīng)為H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個恒溫密閉容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度下表所示．下列判斷不正確的是
C
C

起始濃度 甲 乙 丙
c（H2）/mol/L  0.010 0.020 0.020
c（CO2）/mol/L  0.010 0.010 0.020
A．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)最慢
B．平衡時甲中和丙中的H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C．平衡時，丙中的c（CO2）是甲中的2倍，是0.102mol/L
D．平衡時，乙中的CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來制取甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下圖表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，沖入1molCO2和3molH2反
①下列措施中能使平衡混合物中c（CH3OH））增大的是
CD
CD

A．升高溫度
B．沖入He（g）使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來
D．再沖入1molCO2和3molH2
②在溫度T1時，當反應(yīng)達到平衡時，測得n（H2）=2.4mol；其他條件不變，在溫度T2時，當反應(yīng)達到平衡時，測得n（CO2）=0.82mol，則得T1
＞
＞
T2（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇（常溫下為液體）．CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學方程式：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol

②該轉(zhuǎn)化的積極意義是
可降低溫室效應(yīng)和彌補資源短缺
可降低溫室效應(yīng)和彌補資源短缺

有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)CO2=C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO2對環(huán)境的影響．請你判斷是否可行并說出理由：
不可行，該反應(yīng)是一個焓增、熵減的反應(yīng)，所以不能自發(fā)進行
不可行，該反應(yīng)是一個焓增、熵減的反應(yīng)，所以不能自發(fā)進行
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NO和CO都是有毒的氣體，利用催化技術(shù)能夠?qū)⑺鼈冝D(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2．一定量的NO和CO進行如下反應(yīng)：2NO+2CO
催化劑
2CO2+N2，其部分化學平衡常數(shù)如下表：
T（℃） 0 50 100
K 0.5 1.05 2.56
根據(jù)題意回答問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）若把化學方程式寫為NO+CO
催化劑
CO2+
1
2
N2，則100℃時，K的值=
 
．
（2）上述反應(yīng)達到化學平衡后，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．選用更有效的催化劑　　　　B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度　　　　D．縮小容器的體積
（3）若上述反應(yīng)在容積不變的密閉容器中進行，該可逆反應(yīng)達到平衡的標志是
 

A．氣體的密度不再變化
B．單位時間內(nèi)消耗的CO與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為1：1
C．氣體的壓強不再變化
D．各氣體的濃度相等
（4）某溫度下，將0.02mol的NO和0.02mol的CO的混合氣體充入一裝有催化劑的容器中，充分反應(yīng)后，測得混合氣體中CO的體積分數(shù)為0.125，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年云南省武定縣第一中學高二5月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(16分)可逆反應(yīng)2 Cl2 (g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2 (g) ΔH＞0，在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施，試回答：(1-4題填“增大”、“減小”、或“不變”)
(1)降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率__  _____，平衡常數(shù)K           
(2)保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量______________
(3) 保持容器體積不變，加入Cl2，則Cl2的轉(zhuǎn)化率_________，平衡常數(shù)K      
(4)若恒溫恒容，反應(yīng)從Cl2和H2O開始至平衡，在這個變化過程中，平均相對分子質(zhì)量____。
（5）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？______________________，原因是_______；

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