【題目】我國(guó)的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界的前列，例如曾作為我國(guó)兩年前十大科技成果之一就是合成一種一維納米的材料，化學(xué)式為RN．已知該化合物里與氮結(jié)合的Rn+核外有28個(gè)電子，則R位于元素周期表的（ ）
A.第三周期ⅤA族
B.第四周期ⅢA族
C.第五周期ⅢA族
D.第四周期ⅤA族

【答案】B
【解析】解：納米的材料的化學(xué)式為RN，該化合物里與氮結(jié)合的Rn+核外有28個(gè)電子，N元素為﹣3價(jià)，R元素為+3價(jià)，則Rn+帶3個(gè)單位的正電荷，Rn+核外有28個(gè)電子，則R原子的質(zhì)子數(shù)=28+3=31，其元素原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1 ， 處于第四周期第ⅢA族，故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．已知C2H6的燃燒熱為1090 kJ·mol－1，則表示C2H6燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

C2H6（g）＋O2（g） = 2CO2（g）＋3H2O（g） ΔH＝－1090 kJ·mol－1

B．已知2CO（g）＋O2（g） = 2CO2（g） ΔH＝－566 kJ·mol－1，則CO的燃燒熱ΔH＝－283 kJ

C．測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度

D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=－57.3kJ·mol－1，說(shuō)明稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O（l）時(shí)放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類(lèi)的生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是

A. 烹魚(yú)時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味

B. 鎂著火可以用二氧化碳滅火器滅火

C. 常溫下可用鋁制容器盛裝濃硫酸

D. 霧是一種常見(jiàn)的膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到純凈的甲烷，可依次將其通過(guò)下列哪組試的洗氣瓶（ ）
A.澄清石灰水，濃H2SO4
B.溴水，濃H2SO4
C.酸性高錳酸鉀溶液，濃H2SO4
D.濃H2SO4 ， 酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，填寫(xiě)下列空格：

（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是_________（填化學(xué)式，下同）；比較③④⑦⑧的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小依次為_________________；

（2）元素⑧的氣態(tài)氫化物的電子式為_____，元素②與⑨形成的18e-化合物的電子式____；

（3）⑧的氣態(tài)氫化物與⑩的氣態(tài)氫化物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________，所得產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有____________；

（4）比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_____>_______（用化學(xué)式表示）；

（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______________；

（6）元素④和③形成的化合物屬于________化合物，用電子式表示其形成過(guò)程__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是

A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱(chēng)為犧牲陰極保護(hù)法

B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕

C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)

D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A．CO2 B．NaOH溶液 C．NH3.H2O D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3·H2ONH4+ + OH- 。對(duì)于該平衡，下列敘述中正確的是

A．加入水時(shí)，溶液中c（OH-） / c（NH3·H2O） 增大

B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)減小

C．加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c（OH-）增大

D．降低溫度，溶液中c（NH4+）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃（2.02×103 Pa），但在180℃就開(kāi)始升華，據(jù)此判斷，氯化鋁是（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”），可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是 ．

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