Question

如圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)．左右兩側為電解質(zhì)儲罐，中央為電池，電解質(zhì)通過泵不斷在儲罐和電池間循環(huán)；電池中的左右兩側為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜可允許鈉離子通過；放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na₂S₂（右罐）和NaBr₃（左罐），放電后，分別變?yōu)镹a₂S₄和NaBr．下列說法正確的是（　�。�

• A、電池充電時，陽極電極反應式為：3Br^--2e^-=Br₃^-
• B、電池放電時，負極電極反應式為：2S₂^2-+2e^-═S₄^2-
• C、電池放電時，電池的總反應方程式為：Na₂S₄+3NaBr=2Na₂S₂+NaBr₃
• D、在充電過程中Na⁺通過膜的流向為從右到左

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na₂S₂（右罐）和NaBr₃（左罐），則Na₂S₂在負極失電子，NaBr₃在正極得電子；充電時，陰極為負極的逆反應，陽極為正極的逆反應；
A．充電時，陽極上Br^-失電子轉化為Br₃^-；
B．放電時，負極Na₂S₂失電子；
C．電池放電時，Na₂S₂和NaBr₃反應；
D．充電時，陽離子向陰極移動．

解答： 解：放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na₂S₂（右罐）和NaBr₃（左罐），則Na₂S₂在負極失電子，NaBr₃在正極得電子；充電時，陰極為負極的逆反應，陽極為正極的逆反應；
A．充電時，陽極上Br^-失電子轉化為Br₃^-，則陽極的電極反應式為：3Br^--2e^-=Br₃^-，故A正確；
B．放電時，負極Na₂S₂失電子，則負極的電極反應式為：2S₂^2--2e^-═S₄^2-，故B錯誤；
C．電池放電時，Na₂S₂和NaBr₃反應，則電池的總反應方程式為：2Na₂S₂+NaBr₃=Na₂S₄+3NaBr，故C錯誤；
D．放電時Na₂S₂為負極，充電時為陰極，Na⁺通過膜的流向陰極，即流向Na₂S₂，所以從左向右移動，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，題目難度較大，根據(jù)反應物中得失電子判斷正負極是解題的關鍵．