對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（ ）

A．堿性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3

B．第一電離能：Na< Mg <Al

C．電負(fù)性：Na> Mg >Al

D．還原性：Na> Mg >Al

 

D

【解析】

試題分析：A．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右，第一電離能逐漸增大，但Mg的最外層為全充滿(mǎn)狀態(tài)，電子能量最低，第一電離能Mg＞Al，錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則電負(fù)性：Na＜Mg＜Al，錯(cuò)誤；D．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性逐漸減弱，還原性：Na＞Mg＞Al，正確；答案選：D；

考點(diǎn)：元素周期律

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省濰坊三縣市高一上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行某實(shí)驗(yàn)需要0.5 mol·L－1的氫氧化鈉溶液約480 mL，根據(jù)溶液配制的過(guò)程，回答下列問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)除了需要托盤(pán)天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是 。

②根據(jù)計(jì)算得知，需用托盤(pán)天平(帶砝碼)準(zhǔn)確稱(chēng)量NaOH固體 g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有 、 。

（3）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)： 2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O

①上述反應(yīng)中，氧化劑是________。每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體2.24L，反應(yīng)中被氧化的HI 的物質(zhì)的量是 mol。

②某廠廢切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________。

A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．濃硫酸

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省樂(lè)陵市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-a mol/L，c(OH-)=10-b mol/L，已知a+b=13，則：

（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw= 。

（2）該溫度下，100mL 0.1mol/L的稀硫酸溶液中由水電離的c(OH-)= mol/L。

（3）該溫度下，若10體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是 。（用含有a和b的式子表示）

（4）該溫度下，pH=3的硫酸溶液和pH=8的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH （填>7、=7、<7）；pH=5的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH （填>7、=7、<7）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省樂(lè)陵市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是

A．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-4OH-

B．惰性材料做電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：2Cl--2e-Cl2↑

C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)為：Cu-2e-Cu2+

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)：Fe-2e-Fe2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東桓臺(tái)第二中學(xué)高二上學(xué)期（10月）檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）某課外活動(dòng)小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。

（2）裝置A中燒瓶?jī)?nèi)固體可以選用__________（選填以下選項(xiàng)的代號(hào)）。

A．堿石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．氯化鈣　

（3）上圖A—F是按正確實(shí)驗(yàn)裝置順序排列的。虛線(xiàn)框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從上圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格：

B__________，D__________，E__________。

（4）C裝置的反應(yīng)原理可應(yīng)用在檢查輸送氯氣的管道是否漏氣，寫(xiě)出檢查輸送氯氣的管道是否漏氣的化學(xué)方程式_______________________。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)：

__________________________________________________________________。

若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，寫(xiě)出尾氣處理的離子方程式：_____________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東桓臺(tái)第二中學(xué)高二上學(xué)期（10月）檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是 ( )

A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+ B．、HCO3－、Cl-、K+

C．K+、Ba2+、Cl -、SO42- D．Cu2+、、I-、Cl-

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東桓臺(tái)第二中學(xué)高二上學(xué)期（10月）檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：①用托盤(pán)天平稱(chēng)取11.7 g食鹽；②用量筒量取5.26 mL鹽酸；③用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH值是3.5，其中數(shù)據(jù)合理的是( )

A．① B．②③ C．①③ D．②

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東桓臺(tái)第二中學(xué)高一上學(xué)期（10月）檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵（Fe2(SO4)3）、硫酸鋅（ZnSO4）和硫酸鉀（K2SO4）三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（ ）

A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東安丘市期中考試高二化學(xué)模擬（A）卷（解析版） 題型：選擇題

鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是:

A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e- + OH- =NiOOH + H2O

B．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH - 向正極移動(dòng)

 

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