【題目】下列關于氧化還原反應說法正確的是

A.氧化劑得電子越多說明氧化性越強B.氧化劑價態(tài)越高說明氧化性越強

C.Cu2＋→ Cu的變化過程是還原反應D.氧化還原反應本質是元素化合價的升降

【答案】C

【解析】

A．氧化劑得電子越容易說明氧化性越強，氧化性的強弱和得電子多少無關，故A錯誤；

B．氧化劑的氧化性和價態(tài)高低無關，如HClO的氧化性強于HClO4，故B錯誤；

C．Cu2＋→ Cu的變化過程中銅的化合價降低，發(fā)生還原反應，故C正確；

D．氧化還原反應本質是電子的轉移，氧化還原反應的特征是化合價的升降，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. 某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：

MnO2

觸摸試管情況

觀察結果

反應完成所需的時間

粉末狀

很燙

劇烈反應，帶火星的木條復燃

3.5min

塊狀

微熱

反應較慢，火星紅亮，但木條未復燃

30min

（1）該反應是_________反應（填放熱或吸熱）。

（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與_____________________有關。

Ⅱ．某可逆反應在體積為5L的密閉容器中進行，在從0—3分鐘各物質的物質的量變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體）。

（3）該反應的的化學方程式為_____________。

（4）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為__________。

（5）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________。

A．v(A)= 2v(B) B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．v逆(A)= v正(C) D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

（6）由圖求得A的平衡時的轉化率為__________。

Ⅲ.已知：斷開1mol共價鍵吸收的能量或形成1mol共價鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如下表：

共價鍵

H—H

N—H

N≡N

能量變化/kJ·mol－1

436

390.8

946

則合成氨反應：N2(g) + 3H2(g)= 2NH3(g) H = ____________kJ·mol－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T3℃時，將A、B、C三種物質分別溶于100克水中，制成飽和溶液．這三種物質的溶解度隨溫度而變化的曲線如圖．從T3降至T1 ， 下列有關說法正確的是（ ）
A.T3℃時，由A物質所形成的溶液的物質的量濃度最大
B.T2℃時，由A、C兩物質形成的溶液質量分數(shù)相等
C.T1℃時，由B物質所形成的溶液質量分數(shù)最大，C的最小
D.從溶解度曲線可知分離A、C的混合溶液得到A可采用蒸發(fā)結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣的主要成分甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式如下，請回答下列問題：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣889.6kJ/mol．

（1）反應物能量總和_____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量總和．

（2）若1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，則放出的熱量_____889.6kJ．（填“＞”、“＜”或“=”）

（3）已知氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol，則相同質量的甲烷和氫氣，完全燃燒生成液態(tài)水，放熱較多的是_____．

（4）被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．

①已知甲烷燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，通入甲烷的這個電極是_____（填“正極”或“負極”），其另外一電極上的電極反應式為：__________________．

②通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率_____（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的固定對人類的生存發(fā)展具有重要意義，科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

（1）豆科植物的根瘤菌含有一種固氮酶，能在常溫下將空氣中的氮氣轉化為自身生長所需的含氮化合物，下列說法錯誤的是____(填標號)。

a．固氮酶是一種蛋白質

b．固氮酶能降低固氮反應發(fā)生所需的能量

c．固氮酶能使固氮反應的平衡正向移動

d．固氮酶能加快固氮反應的速率

（2）合成氨是目前最重要的固氮方法。下圖為合成氨反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積之比為1∶3時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)的變化曲線。

①A、B兩平衡狀態(tài)相比較，前者較大的是____(填標號)。

a．平衡常數(shù)

b．平衡混合物的平均摩爾質量

c．氫氣的轉化率

d．從反應開始至達到平衡狀態(tài)所需要的時間

②圖中p1、p2、p3由大到小的順序為____。

③在250 ℃、p2下，H2的轉化率為____%(結果保留小數(shù)點后一位)。

（3）據(jù)報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3和一種單質。已知：

①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－285.6 kJ/mol

②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH2＝－92.2 kJ/mol

寫出此條件下氮氣和水反應的熱化學方程式：___。

（4）下圖為一種常溫常壓下水溶液中電化學合成氨的實驗裝置示意圖。請據(jù)此寫出其正極反應的電極反應式：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示．下列說法不正確的是（ ）

A. 電流從右側電極經(jīng)過負載后流向左側電極

B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應式為：2NH3-6e-=N2+6H+

D. 當有4.48L NO2（標準狀況） 被處理時，轉移電子為0.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物能與NaOH反應的是（　　）
A.乙烷
B.乙醇
C.乙酸
D.苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是4種前三周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，這四種元素的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)和電子層數(shù)相等。請回答下列問題：

（1）D元素的基態(tài)原子價電子排布式是：____________________________________；

（2）A、B、C三種元素可以形成化合物A4B2C2，它是廚房調(diào)味品之一。1 mol A4B2C2中含有________molσ鍵，其中B原子采用的雜化方式為：_____________；

（3）元素F的原子序數(shù)是介于B和C之間的，元素B、C、F的電負性的大小順序是： _______________B、C、F的第一電離能的大小順序是____________（由大到小，用元素符號填空）；

（4）隨著科學的發(fā)展和大型實驗裝置（如同步輻射和中子源）的建成，高壓技術在物質研究中發(fā)揮越來越重要的作用。高壓不僅會引發(fā)物質的相變，也會導致新類型化學鍵的形成。近年來就有多個關于超高壓下新型晶體的形成與結構的研究報道。NaCl 晶體在50～300GPa 的高壓下和Na 或Cl2反應，可以形成不同組成、不同結構的晶體。下圖給出其中三種晶體的晶胞(大球為氯原子，小球為鈉原子)。寫出A、B、C 的化學式。A:_______________; B:__________________; C:___________________

（5）磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應合成。合成磷化硼的化學反應方程式：BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr

①分別畫出三溴化硼分子和三溴化磷分子的結構。_____________、_________________

磷化硼晶體中磷原子作面心立方最密堆積，硼原子填入部分四面體空隙中。磷化硼的晶胞示意圖如下：

②已知磷化硼的晶胞參數(shù)a = 478 pm，計算晶體中硼原子和磷原子的核間距（dB-P）（寫出計算式，不要求計算結果）____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某礦石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2。按如下流程可制得Cu3N和鐵紅。

下列說法不正確的是

A. 每生成1mol Cu3N，轉移的電子為6mol

B. 濾液G可以并入濾液E加以利用

C. 加入NH4HCO3溶液需控制溫度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解

D. 由FeCO3轉化為Fe2O3的操作包括洗滌、干燥、空氣中煅燒

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