5．有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是（假設(shè)金屬的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，金屬原子半徑為r cm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．金屬Mg采用②堆積方式
B．①和③中原子的配位數(shù)分別為：8、12
C．對于采用②堆積方式的金屬，實驗測得W g該金屬的體積為V cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA的表達式為$\frac{MV}{W•（\frac{4}{\sqrt{3}}r）^{3}}$
D．④中空間利用率的表達式為：$\frac{\frac{4}{3}π{r}^{3}×4}{（\frac{4}{\sqrt{2}}r）^{3}}$×100%

分析 A．Mg屬于六方最密堆積；
B．配位數(shù)是6；配位數(shù)為12；
C．根據(jù)均攤法計算；
D．面心立方堆積空間利用率為$\frac{原子體積}{晶胞體積}$×100%．

解答 解：A．Mg屬于六方最密堆積，所以金屬Mg采用③堆積方式，故A錯誤；
B．，其配位數(shù)是6，，配位數(shù)為12，故B錯誤；

C．中原子個數(shù)為8×$\frac{1}{8}$+1=2，晶胞質(zhì)量m=2M，密度$ρ=\frac{W}{V}$=$\frac{\frac{2M}{{N}_{A}}}{（\frac{4r}{\sqrt{2}}）^{3}}$，故C錯誤；
D．面心立方堆積空間利用率為$\frac{原子體積}{晶胞體積}$×100%=$\frac{\frac{4}{3}π{r}^{3}×4}{（\frac{4r}{\sqrt{2}}）^{3}}×100%$，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查金屬晶體堆積模型，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析及空間想象能力，難點是配位數(shù)的判斷及空間利用率計算，注意晶胞中哪些原子緊挨著，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）某無色溶液含下列8種離子中某幾種：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-．已知該溶液可與Al2O3反應(yīng)，則：
①若溶液與Al2O3反應(yīng)，有Al3+生成，則溶液一定有H+，一定不含有OH-、HCO3-．
②若溶液與 Al2O3反應(yīng)，有AlO2-生成，則溶液一定有OH-、Na+，可能含有Cl-、NO3-．
（2）有五瓶損壞標簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，用小試管各盛少量多次進行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應(yīng)現(xiàn)象．由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：ABaCl2，BAgNO3，CHNO3，DHCl，EK2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．銨鹽是重要的化工原料，以N2和H2為原料制取硝酸銨的流裎閣如下，請回答下列問題：

（1）在上述流程閣中，B設(shè)備的名稱是氧化爐，其中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;Rt-Rh\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）在上述工業(yè)生產(chǎn)中，N2與H2合成NH3的傕化劑是鐵砂網(wǎng)，1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德．埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示 意圖如下：
、、分別表示N2、H2、NH3圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別 是N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面N2、H2中的化學鍵斷裂
（3）NH3和C02在一定條件下可合成尿素，其反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?C0（NH2）2（s）+H20（g）
如圖表示合成塔中氨碳比a與C02轉(zhuǎn)化率ω的關(guān)系a為$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$，b 為水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$則：
①b應(yīng)控制在C
A．1.5～1.6 B.1〜1.1 C.0.6〜0.7
②a應(yīng)控制在4.0的理由是氨碳比a（$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$）大于4.0時，增大氨氣的物質(zhì)的量，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大，增加了生產(chǎn)成本；氨碳比a（$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$）小于4.0時，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較小
（4）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化為硝酸
（5）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：

堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$7N2+12H20 （NO也有類似的反應(yīng)）
以上兩種方法中，符合綠色化學的是氨氣還原法
（6）某化肥廠用NH3制備NH4NO3已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HN03的產(chǎn)率是92%．則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的53.1%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)在電池的種類非常多，且由電池造成的污染越來越嚴重，下列電池不會造成環(huán)境污染的是（　�。�
A．堿性鋅錳電池B．氫氧燃料電池C．酸性鋅錳電池D．鎳鎘電池

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，一分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率表達正確的是（　�。�
A．v（O2）=0.001mol•L-1•s-1B．v（NO）=0.0015 mol•L-1•s-1
C．v（H20）=0.003 mol•L-1•s-1D．v（NH3）=0.001 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可作為水下動力電源，其原理如圖所示．該電池反應(yīng)的化學方程式為2Al+3AgO+2NaOH═2NaAlO2+3Ag+H2O，則下列說法錯誤的是（　　）
A．OH-向Al電極移動
B．正極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．Al電極的電極反應(yīng)式：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
D．當電極上析出0.54 g Ag時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.005 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖是合成有機高分子材料W的流程圖：

已知：
回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCHO
（2）E中所含官能團的結(jié)構(gòu)簡式：-COOH
（3）B→C反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
（4）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
D+E→W：
C與銀氨溶液反應(yīng)：2CH2=CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$2CH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O
（5）滿足以下條件的E的同分異構(gòu)體有13種
①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②可與NaHCO3溶液生成CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某同學做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，設(shè)計了一套實驗方案，記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象．請幫助該同學整理并完成實驗報告．
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
②將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將鎂條投入稀鹽酸中C．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體
④將鋁條投入稀鹽酸中D．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
（1）實驗?zāi)康模貉芯客芷诮饘僭匦再|(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號）
實驗內(nèi)容①②③④
實驗現(xiàn)象（填A～D）
（3）寫出實驗①和④對應(yīng)化學方程式
實驗①Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑，
實驗④2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
（4）實驗結(jié)論：第三周期元素隨著核電荷數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．用“＞”或“＜”填空：
①能量：4P＜5S        
②離子半徑：F-＞Na+
③酸性：HClO＜HClO4．

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同步練習冊答案