Question

在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三種鹽的混合溶液中，若K⁺、Cl^-各為1.5mol/L，Mg²⁺為0.5mol/L，則SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A、0.1 mol/L
• B、0.5 mol/L
• C、0.15 mol/L
• D、0.25 mol/L

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：根據(jù)溶液中的離子的電荷守恒，即溶液中的陽離子帶電的電荷量與陰離子所帶電電荷量相等．

解答： 解：因溶液中的離子有K⁺、Cl^-、Mg²⁺、SO₄²，設(shè)SO₄^2-物質(zhì)的量濃度為c，
溶液不顯電性，溶液中的陽離子帶電的總電荷量與陰離子所帶電的總電荷量相等，
根據(jù)電荷守恒：1.5×1+0.5×2=1.5×1+c×2，
解得c=0.5（mol/L）．
故選B．

點評：本題考查溶液中的電荷守恒知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，比較簡單．