下列家庭小實(shí)驗(yàn)不能制得溶液的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)物質(zhì)的溶解性判斷，若溶質(zhì)易溶于溶劑，則能形成溶液，否則形成乳狀液或懸濁液，據(jù)此分析．
解答： 解：A．KCl易溶于水，能形成溶液，故A不選；
B．碳酸鈣難溶于水，在水中會(huì)形成懸濁液，不能形成溶液，故B選；
C．酒精能溶于汽油，能形成溶液，故C不選；
D．氫氧化鈉易溶于水，能形成溶液，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液的配制和物質(zhì)的溶解性，題目難度不大，把握常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性即可解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3．進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（光照、N2、壓強(qiáng)1.0×105 Pa、反應(yīng)時(shí)間3h）：
T/K303313323353
NH3生成量
/10-6 mol		4.85.96.02.0
相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=+765.2kJ?mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)畫(huà)出上述反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化的示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注．
（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法固氮反應(yīng)速率慢．請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：（寫(xiě)兩點(diǎn)）
 
；
 
．
（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）高溫、高壓催化劑
2NH3（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為
4
7
．
計(jì)算：①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
（保留一位小數(shù)）．
②該條件下反應(yīng)2NH3（g）高溫、高壓催化劑N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)
 
．
③若反應(yīng)溫度不變，假如在容積為2.0L的密閉容器中起始充入0.40mol N2（g）和0.40mol H2（g），反應(yīng)3min時(shí)測(cè)得體系壓強(qiáng)為原來(lái)的
3
4
，這段時(shí)間H2的平均反應(yīng)速率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G四種有機(jī)物，其中B、C為不飽和烴，但是只有B能夠使溴的四氯化碳溶液褪色；A能夠在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其二氯取代物是D，D有兩種同分異構(gòu)體；B分子符合通式CnH2n，與溴的四氯化碳溶液可以發(fā)生加成反應(yīng)，加成產(chǎn)物是E，且E只有一種同分異構(gòu)體F；C在FeBr3在催化劑的作用下，可以與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，取代產(chǎn)物是G，G沒(méi)有同分異構(gòu)體．試根據(jù)以上事實(shí)，推斷A、B、C、D、E、F、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；E
 
；F
 
；G
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，全都屬于純凈物的是（　�。�
A、液氯和氯水
B、漂白粉和乙醇
C、食鹽水和硫酸亞鐵
D、干冰和冰水混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、從HCl、HBr到HI的熔點(diǎn)沸點(diǎn)升高與范德華力大小有關(guān)
B、CO的一種等電子體為NO+，它的電子式為
C、H2O的熔點(diǎn)沸點(diǎn)大于H2S，是由于H2O分子之間存在氫鍵這種化學(xué)鍵
D、電子層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同、半徑越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、HD、CaCl2、NaOH、HCl四種物質(zhì)都屬于化合物
B、有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
C、金屬氧化物不一定是堿性氧化物，酸酐不一定是酸性氧化物
D、金屬單質(zhì)只能做還原劑，非金屬單質(zhì)只能做氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O）
（1）150℃時(shí)，一定量的NH4HCO3完全分解后所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．
（2）操作③所得到的懸濁液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是
 
．
（3）進(jìn)行操作②后，判斷SO42-是否已除盡方法是
 
．
（4）操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必進(jìn)行過(guò)濾就可進(jìn)行操作③加碳酸鈉溶液，其理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有KCl、KBr、KI三瓶溶液，由于試劑瓶標(biāo)簽遺失，用下列哪種溶液可以把它們鑒別出來(lái)（　�。�
A、NaOH
B、HCl
C、AgNO3
D、CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸來(lái)配置500ml，0.2mol/L的稀硫酸．可供選擇①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤(pán)天平 ⑧藥匙．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)用不到的有 （填代號(hào)）
 
．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為 （保留一位小數(shù)）；
 
ml．
（3）將濃硫酸加入到適量蒸餾水中稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到
 
 中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒
 
．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近瓶頸刻度
 
 cm處，改用
 
滴加蒸餾水，使
 
．塞上瓶塞、搖勻后，把溶液倒入試劑瓶、貼上標(biāo)簽．
（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是
 
（填代號(hào)）．
A．濃硫酸加適量蒸餾水稀釋后馬上轉(zhuǎn)入容量瓶中．
B．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理
C．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線(xiàn)       
D．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線(xiàn)．

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