將30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后從中取10mL，則取出的NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.003 mol/L
B、0.03 mol/L
C、0.05 mol/L
D、0.04 mol/L
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)稀釋定律計(jì)算稀釋后氫氧化鈉溶液的濃度，溶液是均勻的，取出10mL溶液的濃度與稀釋后氫氧化鈉溶液的濃度相等．
解答： 解：根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故稀釋后氫氧化鈉溶液的濃度為
0.03L×0.5mol/L
0.5L
=0.03mol/L，溶液是均勻的，取出10mL溶液的濃度與稀釋后氫氧化鈉溶液的濃度相等，即取出10mL溶液的濃度為0.03mol/L，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是（　　）
A、Na+、NH4+、NO3-、MnO4-
B、K+、SO42-、Cl-、Mg2+
C、Ag+、Fe3+、Cl-、Br-
D、Ca2+、Na+、OH-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
①由H2、I2蒸氣、HI氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
②黃綠色的氯水光照后顏色變淺
③使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率
④在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去．
A、②③B、②④C、①③D、①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

形成下列分子時(shí)，一個(gè)原子用sp3雜化軌道和另一個(gè)原子的p軌道成鍵的是（　�。�
A、BF3
B、CCl4
C、NH3
D、H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）?△H 1=-176kJ?mol-1
②NH3（g
 液態(tài)水 
.
 
NH3（aq）?△H 2=-35.1kJ?mol-1
③HCl（g）
 液態(tài)水 
.
 
HCl（aq）?△H 3=-72.3kJ?mol-1
④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）?△H 4=-52.3kJ?mol-1
⑤NH4Cl（s）
 液態(tài)水 
.
 
NH4Cl（aq）?△H 5
則第⑤個(gè)反應(yīng)方程式中的△H5為（　　）（單位為 kJ?mol-1）
A、+335.7
B、-335.7
C、+16.3
D、-16.3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

選擇合適的試劑除去括號(hào)里的雜質(zhì)并寫出相應(yīng)的方程式或離子方程式
（1）Na2SO4溶液（NaHSO4）試劑
 
離子方程式
 
；
（2）O2（CO2）試劑
 
化學(xué)方程式
 
；
（3）FeSO4溶液（CuSO4）試劑
 
離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫常壓時(shí)，燃燒23g乙醇（液態(tài)），生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出的熱量為Q，則乙醇燃燒熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A、C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-Q
B、C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-
1
2
Q
C、
1
2
C2H5OH（1）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+
3
2
H2O（g）△H=-Q
D、C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-2Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于a molH2O和a molCO2的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積一定相同
B、分子個(gè)數(shù)一定相同
C、氧原子個(gè)數(shù)一定相同
D、質(zhì)量比是9：22

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期的A、B、C、D、E物種元素，原子序數(shù)依次增大．已知元素A的氣態(tài)氫化物和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽；B、E為同主族元素，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D是地殼中含量最多的金屬元素；C是短周期中與水反應(yīng)最激烈的金屬元素．下列敘述不正確的是（　�。�
A、原子半徑：C＞D＞B
B、元素B的氣體氫化物的沸點(diǎn)比元素E氣體氫化物的沸點(diǎn)高
C、元素A的氧化物的大量排放能引起溫室效應(yīng)
D、元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)

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