化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　　）
A、Al2（SO4）3溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-═Al（OH）3
B、以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C、測(cè)0.1mol/L氨水的pH為11：NH3?H2O?NH4++OH-
D、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+
考點(diǎn)：離子方程式的書寫,原電池和電解池的工作原理
專題：離子反應(yīng)專題,電化學(xué)專題
分析：A．水解為可逆反應(yīng)，應(yīng)用可逆符號(hào)；
B．給出的是正極的電解反應(yīng)式；
C．一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離；
D．給出的為負(fù)極的電極反應(yīng)式．
解答： 解：A．Al2（SO4）3溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-Al（OH）3，故A錯(cuò)誤；
B．以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：H2+2OH-=2H2O+2e-，故B錯(cuò)誤；
C．一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離，離子方程式：NH3?H2O?NH4++OH-，故C正確；
D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-=4OH-，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查鹽類的水解和原電池電極反應(yīng)式的書寫，明確原電池工作原理，分清電極及發(fā)生反應(yīng)是解題關(guān)鍵，BD為易錯(cuò)選項(xiàng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知4M2++O2+4H+═4Mn++2H2O，則n的值是（　　）
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此推斷：
（1）原溶液中一定不存在
 
．
（2）100mL溶液中c（SO42-）=
 
．
（3）原溶液中除Fe3+、SO42-外，一定大量存在的離子有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、110g
B、110g/mol
C、55g/mol
D、55

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、向鹽酸中滴加氨水：H++OH-=H2O
B、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2 NO↑+4H2O
D、CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列正確的選項(xiàng)是
選項(xiàng)純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A水煤氣大理石苛性鈉醋酸二氧化碳
B膽礬空氣硫酸鈉一水合氨石墨
C生石灰水煤氣鹽酸碳酸銅
D燒堿汽油硫酸鋇水乙醇
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列元素原子的電子排布式
P
 
，Cr
 
，Al
 
，Cu
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、1個(gè)甘氨酸分子中存在10對(duì)共用電子
B、PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C、維勒用無機(jī)物合成了尿素，突破了無機(jī)物與有機(jī)物的界限
D、熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-現(xiàn)將它們分別配成0.1mol?L-1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的用離子方程式表示沉淀消失的原因
 
；
（2）寫出下列3種化合物的化學(xué)式：A
 
、C
 
、E
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)④中反應(yīng)的用化學(xué)方程式表示沉淀變色的原因
 
．

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