【題目】A,B,C,D 4種元素,A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè);C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C.
(1)B元素的名稱為;
(2)A,B形成的化合物的電子式為 .
(3)C的元素符號(hào)為 , C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 .
(4)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 .
【答案】
(1)氮
(2)
(3)S;H2SO4
(4)KOH
【解析】解:A、B、C、D 4種元素,A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等,則A為H元素;B的原子半徑是其所在主族中最小的,處于第二周期,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3 , 最高正化合價(jià)為+5,處于ⅤA族,則B為N元素;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè),則C應(yīng)有三個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,則C為S元素;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,離子核外電子數(shù)為18,兩元素可形成化合物D2C,D在第四周期第ⅠA族,則D為K,(1)B為N元素,元素的名稱為氮,所以答案是:氮;(2)A、B形成的化合物為NH3 , 其電子式為 ,所以答案是: ;(3)C的元素符號(hào)為S,C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為H2SO4 , 所以答案是:S;H2SO4;(4)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為KOH,所以答案是:KOH.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )
A.將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度線,配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液
B.用燃著的酒精燈,點(diǎn)燃另一盞酒精燈
C.膠頭滴管取完一種試液后,可直接取另一種不與其反應(yīng)的試液
D.用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在鋅與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,一個(gè)學(xué)生得到的結(jié)果如下表所示:
編號(hào) | 鋅的質(zhì)量/g | 鋅的形狀 | 溫度/℃ | 完全溶解 |
A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
D | 2 | 薄片 | 35 | t1 |
E | 2 | 細(xì)小顆粒 | 15 | t2 |
F | 2 | 粉末 | 15 | t3 |
G | 2 | 薄片(含少量雜質(zhì)Cu) | 35 | t4 |
(1)t1=s,畫出以時(shí)間對(duì)溫度的曲線圖(縱軸表示時(shí)間,橫軸表示溫度).
(2)利用所畫的曲線圖,總結(jié)并得出的關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率的結(jié)論是;
(3)t1t4(填“>”或“<”),原因是 . t2t3(填“>”或“<”),原因是;
(4)單位時(shí)間內(nèi)消耗鋅的質(zhì)量mB、mE、mF從大到小的順序?yàn)?/span> .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分子式為 C4H10O 并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))( )
A.3 種
B.4 種
C.5 種
D.6 種
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的說法,正確的是
A. 硅在自然界中不以化合態(tài)的形式存在
B. 單質(zhì)硅常用作半導(dǎo)體材料
C. SiO2與純堿高溫生成CO2,說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
D. SiO2是非金屬氧化物,它不與任何酸反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的轉(zhuǎn)化過程中,經(jīng)過的反應(yīng)類型是( )
A.取代→加成→氧化
B.加成→取代→消去
C.取代→消去→加成
D.取代→消去→水解
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反應(yīng)中,現(xiàn)采取下列措施:①縮小體積,增大壓強(qiáng)②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2。其中能夠使反應(yīng)速率增大的措施是
A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】重金屬元素鉻的毒性較大,含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。
(Ⅰ)某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時(shí)還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性較強(qiáng)。為回收利用,通常采用如下流程處理:
注:部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表。
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號(hào))。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
(2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí),除去的離子是___(填序號(hào));已知鈉離子交換樹脂的原理:Mn++nNaRMRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子___(填序號(hào))。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
(3)在還原過程中,每消耗172.8gCr2O72- 轉(zhuǎn)移4.8mole-,則還原過程中該反應(yīng)離子方程式為____。(已知在氧化過程中Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72- )
(Ⅱ)酸性條件下,鉻元素主要以Cr2O72-形式存在,工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬處理該廢水,陽極反應(yīng)是Fe-2e-Fe2+,陰極反應(yīng)式是2H++2e-H2↑。
(1)電解時(shí)能否用Cu電極來代替Fe電極?______(填“能”或“不能”),理由是_____。
(2)電解時(shí)陽極附近溶液中轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為___________________。
(3)上述反應(yīng)得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全,從其對(duì)水的電離平衡影響角度解釋其原因______________________。
(4)若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-,則生成的陽離子全部轉(zhuǎn)化成沉淀的質(zhì)量是_______g。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素。A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù),B元素基態(tài)原子有三個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相同,A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H,其原子數(shù)之比分別為1:1和2:1,E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和,F被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,具有良好的生物親和性,還可用于制造飛機(jī)、火箭、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等領(lǐng)域,F(xiàn)4+和氬原子的核外電子排布相同。請(qǐng)回答下列各題(涉及元素請(qǐng)用相應(yīng)化學(xué)符號(hào)表示):
(1)B、C、D中電負(fù)性最大的元素其基態(tài)原子有________種不同能量的電子。
(2)G分子中D原子的雜化方式為_____________,F(xiàn)2+的基態(tài)價(jià)電子排布式為____________。
(3)BA3- 離子的空間構(gòu)型為________,與其互為等電子體的一種陽離子的電子式為____________。
(4)某化合物晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,E2+的最近且等距的D2-有_________個(gè)。KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料,具有與右圖相似的立體結(jié)構(gòu),邊長為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置,K與O間的最短距離為______nm。
(5)用高能射線照射液態(tài)H時(shí),一個(gè)H分子能釋放出一個(gè)電子,同時(shí)產(chǎn)生一種陽離子。釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲,你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因________________。且由H分子釋放出電子時(shí)產(chǎn)生的該種陽離子具有較強(qiáng)的氧化性,試寫出該陽離子與S02的水溶液反應(yīng)離子方程式______________________________;
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com