已知部分常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)，可以存在如圖所示的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知圖中每個(gè)小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)至少含有第三周期中的一種相同元素，且圖示中所有物質(zhì)均由短周期元素組成．D為能助燃的氣體單質(zhì)；E為酸性氧化物，能與酸反應(yīng)，F(xiàn)不溶于水．H為淡黃色固體化合物，電解飽和J溶液是工業(yè)上的重要反應(yīng)．C為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素．
（1）寫出F的化學(xué)式：
H2SiO3
H2SiO3
，H的化學(xué)式：
．
（2）常溫下測(cè)得一定濃度C溶液的pH=10，用離子方程式表示其原因：
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
．
（3）寫出A→C反應(yīng)的離子方程式：
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
分析：圖中每個(gè)小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)至少含有第三周期中的一種相同元素，且圖示中所有物質(zhì)均由短周期元素組成．D為能助燃的氣體單質(zhì)，則D是氧氣；E為酸性氧化物，能與酸反應(yīng)，F(xiàn)不溶于水，且三種物質(zhì)中至少含有第三周期中的一種相同元素，所以E是二氧化硅，二氧化硅和氫氧化鈉溶液發(fā)生生成硅酸鈉，所以G是硅酸鈉，硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸，硅酸不溶于水，所以F是硅酸；H為淡黃色固體化合物，則H是過氧化鈉，電解飽和J溶液是工業(yè)上的重要反應(yīng)，則J是氯化鈉，電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，所以I是鈉；C為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素，且含有第三周期元素，所以C是偏鋁酸鈉，氧氣和鋁反應(yīng)生成氧化鋁，則A是氧化鋁，偏鋁酸鈉和酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，所以B是氫氧化鋁．
解答：解：圖中每個(gè)小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)至少含有第三周期中的一種相同元素，且圖示中所有物質(zhì)均由短周期元素組成．D為能助燃的氣體單質(zhì)，則D是氧氣；E為酸性氧化物，能與酸反應(yīng)，F(xiàn)不溶于水，且三種物質(zhì)中至少含有第三周期中的一種相同元素，所以E是二氧化硅，二氧化硅和氫氧化鈉溶液發(fā)生生成硅酸鈉，所以G是硅酸鈉，硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸，硅酸不溶于水，所以F是硅酸；H為淡黃色固體化合物，則H是過氧化鈉，電解飽和J溶液是工業(yè)上的重要反應(yīng)，則J是氯化鈉，電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，所以I是鈉；C為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素，且含有第三周期元素，所以C是偏鋁酸鈉，氧氣和鋁反應(yīng)生成氧化鋁，則A是氧化鋁，偏鋁酸鈉和酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，所以B是氫氧化鋁．
（1）通過以上分析知，F(xiàn)是硅酸，其化學(xué)式為H2SiO3，H是過氧化鈉，其電子式為：，故答案為：H2SiO3，；
（2）偏鋁酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，偏鋁酸根離子水解而使溶液呈堿性，水解方程式為：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，故答案為：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-；
（3）氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的推斷，根據(jù)物質(zhì)的特點(diǎn)來分析推斷物質(zhì)，D的推斷是本題的題眼，難度中等，注意離子方程式的書寫規(guī)則，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（每空2分，共8分）某化學(xué)興趣小組在探究常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)，發(fā)現(xiàn)部分物質(zhì)存在如圖所示的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或生成物已略去）：

已知：①圖中每個(gè)小三角形的三種物質(zhì)中至少含有一種相同元素，K與L含有完全相同的元素；②D、J為固體單質(zhì)，R為氣體單質(zhì)，其余物質(zhì)為常見化合物；③A能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰變渾濁，C的濃溶液與固體J在加熱條件下反應(yīng)生成A、L以及水；④E為淡黃色化合物，E與L或水反應(yīng)都能生成R；⑤I為氧化物，I與F或C都能反應(yīng)；G和L反應(yīng)生成白色膠狀沉淀H，H具有較強(qiáng)的吸附性。根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①D→F：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②L→R：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①G中通入過量CO2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②I→G：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在探究常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)，發(fā)現(xiàn)部分物質(zhì)存在如圖所示的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物或生成物已略去)：

已知：①圖中每個(gè)小三角形的三種物質(zhì)中至少含有一種相同

元素，K與L含有完全相同的元素。②D、J為固體單質(zhì)，

R為氣體單質(zhì)，其余物質(zhì)為常見化合物。③A能使品紅溶液

褪色，也能使澄清石灰水變渾濁。④E為淡黃色化合物，E

與C或L反應(yīng)都能生成R。⑤I為氧化物，I與F或C都能

反應(yīng)；G和L反應(yīng)生成難溶物H，H具有較強(qiáng)的吸附性。根

據(jù)以上信息，回答下列問題：

   （1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①C→A：                                         

②L→R：                                          。

   （2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①E→F：                         

②I→G：                                            。

   （3）常溫下，測(cè)得一定濃度G溶液的pH＝10，試用離子方程式表示其原因：          。

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科目：高中化學(xué) 來源：炎德?英才大聯(lián)考三湘名校2010屆高三月考試卷（一） 題型：填空題

（每空2分，共8分）某化學(xué)興趣小組在探究常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)，發(fā)現(xiàn)部分物質(zhì)存在如圖所示的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或生成物已略去）：

已知：①圖中每個(gè)小三角形的三種物質(zhì)中至少含有一種相同元素，K與L含有完全相同的元素；②D、J為固體單質(zhì)，R為氣體單質(zhì)，其余物質(zhì)為常見化合物；③A能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰變渾濁，C的濃溶液與固體J在加熱條件下反應(yīng)生成A、L以及水；④E為淡黃色化合物，E與L或水反應(yīng)都能生成R；⑤I為氧化物，I與F或C都能反應(yīng)；G和L反應(yīng)生成白色膠狀沉淀H，H具有較強(qiáng)的吸附性。根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①D→F：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②L→R：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①G中通入過量CO2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②I→G：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

已知部分常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)，可以存在如圖所示的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知圖中每個(gè)小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)至少含有第三周期中的一種相同元素，且圖示中所有物質(zhì)均由短周期元素組成．D為能助燃的氣體單質(zhì)；E為酸性氧化物，能與酸反應(yīng)，F(xiàn)不溶于水．H為淡黃色固體化合物，電解飽和J溶液是工業(yè)上的重要反應(yīng)．C為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素．
（1）寫出F的化學(xué)式：______，H的化學(xué)式：______．
（2）常溫下測(cè)得一定濃度C溶液的pH=10，用離子方程式表示其原因：______．
（3）寫出A→C反應(yīng)的離子方程式：______．

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