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【題目】下列有機反應中，都屬于取代反應的是(　　)
A.苯、乙烯分別使溴水褪色
B.溴乙烷分別在NaOH的水溶液、NaOH的醇溶液中反應
C.乙烯、甲苯使酸性KMnO4溶液褪色
D.苯、甲苯在一定條件下與混酸反應

【答案】D
【解析】A項中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應；B項中溴乙烷在NaOH的水溶液中發(fā)生取代反應，在醇溶液中發(fā)生消去反應；C項均發(fā)生氧化反應；D項中均發(fā)生取代反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼元素在自然界主要以硼酸．硼酸鹽和硼硅酸鹽存在．請回答下列問題：

（1）硼元素是ⅢA族的第一個元素，原子結構示意圖為 ， 天然硼元素有兩種穩(wěn)定同位素10B、11B，其相對原子質量分別為10和11，它們的相對豐度分別為20%和80%，硼元素的平均相對質量為 ．
（2）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，工業(yè)上用硼砂（Na2B4O710H2O）制備硼酸晶體的流程如圖甲：
不同溫度下硼酸的溶解度見下表：

溫度/℃

0

20

40

60

80

溶解度/g

2.7

5.0

8.7

14.8

23.8

①寫出硼砂溶液和稀硫酸反應的離子方程式 ．
②上述流程中獲得粗硼酸晶體的操作Ⅰ為、過濾，進一步將粗硼酸晶體提純的方法是 ．
③25℃時0.1mol/L硼酸溶液的pH約為5.1，則其電離常數K約為 ．
（3）硼酸在加熱過程中發(fā)生分解的失重曲線如圖乙所示．
①硼酸從開始加熱到107℃時，發(fā)生反應的化學方程式為 ．
②硼酸加熱到160℃得到的固體的化學式為 ． （B元素的相對原子質量按11計算）
（4）NaBH4由于H元素顯﹣1價，具有強還原性，是有機化學上的萬能還原劑．在堿性條件下電解NaBO2溶液可以制得NaBH4 ， 其反應方程式為NaBO2+2H2O=2O2↑+NaBH4 ， 則陰極反應式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為實現消除碘缺乏癥的政府目標，衛(wèi)生部門規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3—和I—可發(fā)生反應：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O。根據上述反應，可用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗，證明食鹽中存在IO3—�？晒┻x用的物質有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是

A.③⑥B.①③C.②④⑥D.①②④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按下列要求填空：

（1）已知：99 ℃時，水的離子積常數Kw＝1.0×10－12，該溫度下測得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為_________________________。

②體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量Zn反應，產生的氫氣___（填編號）。

A．鹽酸多 B．H2A多 C．一樣多 D．無法確定

③將0.1 mol·L－1 H2A溶液與0.2 mol·L－1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為__________________________________。

（2）已知：25 ℃時，電離平衡常數：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平

衡常數

K=1.8×10－5

K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

K=3.2×10－8

請回答下列問題：

①物質的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質：

a．Na2CO3 b．NaClO c．CH3COONa d．NaHCO3

pH由大到小的順序是________________________________（填編號）。

②常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變大的是______（填編號）。

A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－) D．

③寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：________。

④25 ℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______（填準確數值）。

⑤25 ℃時，將a mol/L的醋酸與b mol/L氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.滴入酚酞呈無色的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣
B.澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、AlO2﹣
C. =10﹣13mol?L﹣1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH﹣、NO3﹣
D.c（I﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中：Na+、H+、ClO﹣、SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各選項中的兩個反應，可用同一個離子方程式表示的是（ ）

選項

Ⅰ

Ⅱ

A

Ba（OH）2溶液與過量NaHCO3溶液混合

NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合

B

少量SO2通入Ba（OH）2溶液中

過量SO2通入Ba（OH）2溶液中

C

BaCl2溶液與Na2SO3溶液混合

Ba（OH）2溶液與H2SO3溶液混合

D

少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中

少量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空間實驗室“天宮一號”的供電系統中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池．右圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是（ ）

A.轉移0.1mol電子時，a電極產生1.12LH2
B.b電極上發(fā)生還原反應
C.酸性電解質溶液中H+移向c電極
D.d電極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H++4e﹣=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質分類的正確組合是

堿

酸

鹽

酸性氧化物

A

純堿

鹽酸

燒堿

二氧化硫

B

燒堿

硫酸

純堿

一氧化碳

C

苛性鈉

醋酸

石灰石

水

D

苛性鉀

硝酸

蘇打

三氧化硫

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】半導體生產中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率．三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產制取PCl3 ， 裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知黃磷與少量Cl2反應生成PCl3 ， 與過量Cl2反應生成PCl5 PCl3遇水會強烈水解生 成 H3PO3和HC1．遇O2會生成P0Cl3 ， P0Cl3溶于PCl3 ， PCl3、POCl3的熔沸點見下表：

物質

熔點/℃

沸點/℃

PCl3

﹣112

75.5

POCl3

2

105.3

請回答下列問題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為 ．
（2）B中所裝試劑是 ， E中冷水的作用是F中堿石灰的作用是
（3）實驗時，檢査裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2 ， 再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是 ．
（4）粗產品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后．通過（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3 ．
（5）通過下面方法可測定產品中PCl3的質量分數
①迅速稱取1.00g產品，加水反應后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000molL﹣1碘水，充分反應；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000molL﹣1的Na2S2O3 ， 溶液滴定
③重復②、③操作，平均消耗Na2S2O3 ， 溶液8.40ml
已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6 ， 假設測定過程中沒有其他反應．根據上述數據，該產品中PC13的質量分數為 ．

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