Question

6．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知：
①C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽；
②A的氧化物是生活中最常見液體，A、E同主族，C與B、D相鄰；
③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數(shù)之比為5：1：1：3．
請回答下列問題：
（1）C的氣態(tài)氫化物的電子式為，A在周期表中的位置第一周期第ⅠA族．
（2）化合物E₂D₂中陰、陽離子個數(shù)比為1：2，F(xiàn)含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（3）F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為2OH^-+HCO₃^-+NH₄⁺═CO₃^2-+H₂O+NH₃•H₂O．
（4）氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C₂生成，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂．
（5）C₂A₄空氣燃料電池是一種環(huán)境友好的堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30% KOH溶液．該燃料電池的正極反應(yīng)式為N₂H₄-4e^-+4OH^-═N₂+4H₂O．

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，①C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽M，則C為N元素，M為NH₄NO₃；②A的氧化物是生活中最常見液體，該液體應(yīng)是水，結(jié)合原子序數(shù)可知，則A為H元素；A、E同主族，E的原子序數(shù)大于氮，則E為Na元素；C與B、D相鄰，B、D原子序數(shù)均小于Na，可推知B為碳元素、D為O元素；③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數(shù)之比為5：1：1：3，則F為NH₄HCO₃，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，①C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽M，則C為N元素，M為NH₄NO₃；②A的氧化物是生活中最常見液體，該液體應(yīng)是水，結(jié)合原子序數(shù)可知，則A為H元素；A、E同主族，E的原子序數(shù)大于氮，則E為Na元素；C與B、D相鄰，B、D原子序數(shù)均小于Na，可推知B為碳元素、D為O元素；③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數(shù)之比為5：1：1：3，則F為NH₄HCO₃，
（1）C的氣態(tài)氫化物為NH₃，其電子式為，A為氫元素，周期表中位置是第一周期第ⅠA族，
故答案為：；第一周期第ⅠA族；
（2）化合物E₂D₂為Na₂O₂，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，陰陽離子個數(shù)比為1：2，F(xiàn)為NH₄HCO₃，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：1：2；離子鍵、共價鍵；
（3）NH₄HCO₃溶液與足量NaOH的稀溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鈉與一水合氨，反應(yīng)離子方程式為：2OH^-+HCO₃^-+NH₄⁺═CO₃^2-+H₂O+NH₃•H₂O，
故答案為：2OH^-+HCO₃^-+NH₄⁺═CO₃^2-+H₂O+NH₃•H₂O；
（4）C的氣態(tài)氫化物為NH₃，氯氣與NH₃相遇有白煙及N₂生成，生成的白煙為NH₄Cl，其化學(xué)反應(yīng)方程式為3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，
故答案為：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂；
（5）N₂H₄空氣燃料電池中，是還原劑，N₂H₄在正極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣是氧化劑在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，在KOH溶液中該燃料電池的正極反應(yīng)式為N₂H₄-4e^-+4OH^-═N₂+4H₂O，
故答案為：N₂H₄-4e^-+4OH^-═N₂+4H₂O．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的應(yīng)用，涉及常用化學(xué)用語、元素化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、原電池等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，（3）中離子方程式書寫為易錯點，注意氫氧根離子足量，銨根離子與碳酸氫根均反應(yīng)，且為稀溶液，得到一水合氨．