16．下列說法中，正確的是（　�。�
A．化合物是苯的同系物
B．有機物的系統(tǒng)名稱是2-甲基-4-乙基-6-異丙基辛烷
C．C4H8的同分異構(gòu)體只有3種
D．液化石油氣的主要成分是烴，它是一種清潔燃料

分析 A．苯的同系物中必須只含有1個苯環(huán)；
B．主鏈選取除去，不滿足側(cè)鏈最簡原則；
C．C4H8可能為烯烴或環(huán)烷烴，其同分異構(gòu)體不止3種；
D．液化石油氣的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等．

解答 解：A．中含有2個苯環(huán)，與苯的結(jié)構(gòu)不相似，則該有機物不屬于苯的同系物，故A錯誤；
B．的主鏈為辛烷，編號從左邊開始，在2、7號含有2個甲基，在3、5號碳含有2個乙基，該有機物正確名稱為：2，7-二甲基-3，7-二乙基辛烷，故B錯誤；
C．C4H8可能為烯烴，含有3種同分異構(gòu)體，也可能為環(huán)丁烷或甲基丙烷，所以其同分異構(gòu)體有5種，故C錯誤；
D．液化石油氣的主要成分是烴，燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水，屬于清潔燃料，故D正確；
故選D．

點評 本題考查同系物、同分異構(gòu)體、有機物命名等知識，明確常見有機物命名原則為解答關鍵，注意掌握同分異構(gòu)體的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列敘述正確的是（　�。�
A．圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
B．圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞b
C．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
D．0.10 mol•L-1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后達到平衡，測得K=1．若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的1倍，測得A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，下列說法正確的是（　�。�
A．改變條件前后，B的轉(zhuǎn)化率均為40%
B．改變條件前后，C的反應速率保持不變
C．若保持溫度和體積不變，在容器中再充入1molA和1molB，B的轉(zhuǎn)化率不變
D．若保持溫度和體積不變，在容器中再充入0.5molB、1molC和1molD，B的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是（　�。�
A．NaOHB．KMnO4C．KSCND．氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體．K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH為l，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＜X＜YB．元素的非全屬性：Z＞Y＞X
C．化合物XYZ中只含共價鍵D．K、L、M中沸點最高的是M

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．二乙酸乙二酯用于制作印刷油墨、熒光涂料等的溶劑，下面是以淀粉為原料合成二乙酸乙二酯的路線．

根據(jù)上述流程完成下列問題：
（1）A的名稱是葡萄糖，E中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵．
（2）寫出B→C的化學方程式：2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu△}{→}$2CH3CHO+2H2O，其反應類型是氧化反應．
（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2Br．
（4）寫出D和J反應生成二乙酸乙二酯的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．常溫下，根據(jù)表中的幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)回答下列問題：
NH3•H2O2×10-5
HNO27×10-4
HClO3×10-8
H2CO3K1=4×10-7     K2=4×10-11
（1）常溫下，等濃度的NH4NO3和NH4NO2兩份溶液，測得NH4NO2溶液中c（NH4+）較小，試分析原因：NO2-水解顯堿性，對銨根離子水解起到促進作用．0.1mol•L-1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NO2-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），NO2-水解反應的平衡常數(shù)Kh=1.4×10-11  mol•L-1（保留兩位有效數(shù)字）．
（2）常溫下，用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液，其pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”）；反應NH3•H2O+H2CO3?NH4++HCO3-+H2O的平衡常數(shù)K=800．
（3）少量CO2通入到過量的NaClO溶液中發(fā)生反應的離子方程式ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內(nèi)一個相當普遍的環(huán)境問題．用零價鐵去除水體中的硝酸鹽（NO3-）是地下水修復研究的熱點之一．
（1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖1所示．

作負極的物質(zhì)是鐵；正極的電極反應式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）將足量鐵粉投入水體中，測定NO3-去除率和pH，結(jié)果如表：
初始pHpH=2.5pH=4.5
1小時pH接近中性接近中性
24小時pHNO3-的去除率接近100%＜50%
鐵的最終物質(zhì)形態(tài)
在pH=4.5的水體中，NO3-的去除率低的原因是FeO（OH）不導電，阻礙電子轉(zhuǎn)移．
（3）為提高pH=4.5的水體中NO3-的去除率，某課題組在初始pH=4.5的水體中分別投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做對比實驗結(jié)果如圖2：①此實驗可得出的結(jié)論是本實驗條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO3-，在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率，F(xiàn)e2+的作用可能是Fe2+將不導電的FeO（OH）轉(zhuǎn)化為可導電的Fe3O4．表中NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因初始pH低時，產(chǎn)生的Fe2+充足；初始pH高時，產(chǎn)生的Fe2+不足．
（4）地下水呈中性，在此條件下，要提高NO3-的去除速率，可采取的措施有減小鐵粉的顆粒大小，增大反應接觸面積或加入活性炭，形成微電池．（寫出一條）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常教，下列叔述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，9.2gNO2氣體中．分子數(shù)為0.2NA
B．pH=2的硫酸溶液中，H+數(shù)目為0.01NA
C．將0.05molFeCl3全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體，則膠粒數(shù)目為0.05NA
D．20gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

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