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已知反應mA(g)＋nB(g)y C(g)，如圖表示在不同條件下反應物B的體積分數φ(B)隨時間變化的關系，據此判斷

A．m＋m＜y ，△ H＜0
B．m＋m＞y ，△ H＞0
C．m＋m＜y ，△ H＞0
D．m＋m＞y ，△ H＜0
C
如圖，根據反應達平衡前的反應速率可知，T2>T1,P2>P1;同一溫度T1下，增大壓強，φ(B)增加，平衡向左移動，既向體積減小的方向移動，所以m＋n＜y; 同一壓強P2下，溫度升高，平衡向左移動，向左為吸熱反應，所以向右△ H＞0.
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應2A(g)  B(?)+ 2C(?) △H＞0，滿足如圖所示的關系，則下列說法中正確的是      
A．B、C可能均為非氣態(tài)
B．若B是氣態(tài)，則C一定也只能是氣態(tài)
C．若B為固態(tài)，則C一定為氣態(tài)
D．B、C可能均是氣態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應的平衡狀態(tài)是指下列情況中的
A．氫氣的消耗速率與氨生成的速率之比為3：2
B．體積不變時，混合氣體的密度不再改變
C．氮氣的生成速率與氨的生成速率之比為1：2
D．容器內物質的總質量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)；△H＜0。在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質的量與加入的B的物質的量的變化關系如下圖。下列說法正確的是
A．若保持壓強一定，當溫度升高后，則圖中θ＞45°
B．若再加入B，則再次達到平衡時正、逆反應速率均逐漸增大
C．若保持壓強一定，再加入B，則反應體系氣體密度減小
D．平衡時B的轉化率為50％

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應：。當反應達到平衡時，CO的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是(　　)
A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下在，密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：2M(g)＋N(g) 2E(g)，若開始時只充入2 mol E(g)，達平衡時，E的轉化率為40%；若開始時充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，達平衡時混合氣體的壓強比起始時減少了
A．20%B．40%C．60%D．80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：CO(g) + H2O(g)　H2(g) + CO2(g)的平衡常數K隨溫度的變化如
下表 ,下列說法正確的是
溫度/℃
400
500
830
1000
平衡常數K
10
9
1
0.6
 
A．正反應是吸熱反應
B．830℃時，反應達到平衡，[CO]＝[CO2]
C．恒溫時縮小容器體積使壓強增大，正反應速率增大　
D．400℃時，恒容反應器中投入CO、H­2O、H2、CO2物質的量分別為5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反應向逆方向進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分) 在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數K與溫度t的關系如下： 
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
請回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數K =                 。
（2）該反應為        反應。（填“吸熱”或“放熱”）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為             ℃。
(4)830℃,在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的轉化率為       ,

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)向一個固定體積的密閉容器充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應：
2A(g) + B(g)3C(g) + D(g)，2分鐘后，反應達到平衡，C的濃度為1.2 mol/L。
(1)用A表示2分鐘內平均反應速率               ，A在第1分鐘平均速率     第2分鐘平均速率（填“<”、“>”、“=”）。
(2)器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質量減小，則正反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
(3)大B的轉化率，可采取的措施是_________（用序號填空）
①加入A                                      ②加入B  ③加壓  ④再加入1.6 mol A+ 0.8 mol B ⑤將C分離出容器
(4)體積可變，維持容器壓強和溫度不變，按下列方法加入起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是_________（用序號填空）
①4 mol A + 2 mol B                     ②3mol C + 1 mol D + l mol B
③3 mol C + 2 mol D                  ④1.6 mol A+ 0.8 mol B + 0.6 mol C + 0.2 mol D

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