Question

【題目】長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被部分氧化，現(xiàn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定某無(wú)水亞硫酸鈉試劑的純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①稱(chēng)量ag樣品，置于燒杯中。

②加入適量蒸餾水，使樣品溶解。

③加入稀鹽酸，使溶液呈強(qiáng)酸性，再加過(guò)量的BaCl2溶液。

④過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀。

⑤加熱干燥沉淀物。

⑥將沉淀物冷卻至室溫后，稱(chēng)量。

⑦重復(fù)⑤、⑥操作直到合格，最后得到bg固體。

回答下面問(wèn)題：

（1）本實(shí)驗(yàn)中是否能用Ba（NO3）2代替BaCl2?________；其理由是________。

（2）步驟③中加鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸性的目的是_____________________。

（3）步驟⑦的“合格”標(biāo)準(zhǔn)是：_____________________。

（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中無(wú)水亞硫酸鈉占原有樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________________。（列出算式，不需化簡(jiǎn)）

Answer 1

【答案】不能 在酸性溶液中，NO3－能將SO32－氧化成SO42－，造成結(jié)果錯(cuò)誤 保證得到的沉淀都是BaSO4，沒(méi)有BaSO3 連續(xù)兩次稱(chēng)量的質(zhì)量不變 （ag－142 g·mol－1×）××100%

【解析】

Na2SO3容易被空氣中的O2氧化為Na2SO4，但a g樣品配成溶液加入HCl后，Na2SO3已經(jīng)轉(zhuǎn)化為SO2，再加BaCl2就只得BaSO4沉淀。通過(guò)BaSO4的質(zhì)量bg求出變質(zhì)生成的Na2SO4的質(zhì)量即可。

（1）若加入硝酸鋇，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，導(dǎo)致硫酸鈉的含量增加，亞硫酸鈉純度偏小，故答案為：不能；在酸性條件下，硝酸根離子能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，造成結(jié)果有誤差；

（2）要測(cè)定亞硫酸鈉的純度，需要先測(cè)出藥品中硫酸鈉的質(zhì)量，需要使用氯化鋇將硫酸根離子轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沉淀，所以加鹽酸酸化除去溶液中亞硫酸根離子，故答案為：用鹽酸酸化可以將SO32-轉(zhuǎn)化為SO2除去，保證沉淀全部為硫酸鋇；

（3）重復(fù)⑤、⑥操作直到合格，最后得到bg固體，稱(chēng)量至恒重，防止造成結(jié)果有誤差，故答案為：連續(xù)兩次稱(chēng)量的質(zhì)量不變；

（4）硫酸鋇沉淀質(zhì)量為bg，硫酸鋇的物質(zhì)的量為：n（BaSO4）=n（Na2SO4）=，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中無(wú)水亞硫酸鈉占原有樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ag－142 g·mol－1×）××100%，故答案為：（ag－142 g·mol－1×）××100%。