Question

ClO₂是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達(dá)國家的自來水廠采用ClO₂代替Cl₂來進(jìn)行自來水消毒．我國最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如下所示：

下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)是應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2NaClO₂?2ClO₂+2NaCl

C．反應(yīng)中Cl₂既是氧化劑，又是還原劑

D．生成2molClO₂時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol

Answer 1

分析：A、復(fù)分解反應(yīng)是化合物與化合物反應(yīng)生成化合物與化合物的反應(yīng)；
B、由不同小球代表的原子及反應(yīng)的微觀過程來分析；
C、根據(jù)元素的化合價來分析氧化劑、還原劑；
D、利用化合價的變化來計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答：解：A、由不同的小球代表的原子可知，反應(yīng)物為氯氣和NaClO₂，氯氣為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定不是復(fù)分解反應(yīng)，故A錯誤；
B、由三種小球表示的原子及微觀過程可知，反應(yīng)物為氯氣和NaClO₂，生成物為ClO₂和NaCl，則反應(yīng)為Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl，故B正確；
C、反應(yīng)Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl中，Cl₂中Cl元素的化合價降低，則Cl₂為氧化劑，NaClO₂中Cl元素的化合價升高，則NaClO₂為還原劑，故C錯誤；
D、NaClO₂中Cl元素的化合價由+3價升高到+4價，則生成2molClO₂時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol×（4-3）=2mol，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)及反應(yīng)的微觀過程的認(rèn)識，明確反應(yīng)的分類及常見元素的化合價是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，注重了對基礎(chǔ)知識的考查．