(2013?泰安二模)【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、Q、W為按原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素,已知:
①x元素與Q處于同一主族,其原子價(jià)電子排布式都為ns2np2,且x原子半徑小于Q的原子半徑;
②Y元素是地殼中含量最多的元素;w元素的電負(fù)性略小于Y元素;在w原子的電子排布中,P軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子;
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ?mol-1
I1 I2 I3 I4
496 4562 6912 9540
(1)XY2分子空間構(gòu)型為
直線型
直線型
.QX的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的相似,其中X原子的雜化方式為
SP3
SP3
,微粒間存在的作用力是
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵

(2)晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是
氯化鈉為離子晶體而四氯化碳是分子晶體
氯化鈉為離子晶體而四氯化碳是分子晶體

(3)氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等,則M為
Mg
Mg
(填元素符號(hào)).MO是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結(jié)構(gòu)與ZW晶體相似.MO的熔點(diǎn)比CaO的高,其原因是
鎂離子半徑比鈣離子小,氧化鎂晶格能大
鎂離子半徑比鈣離子小,氧化鎂晶格能大
分析:X、Y、Z、Q、W為按原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素,x元素與Q處于同一主族,其原子價(jià)電子排布式都為ns2np2,則x和Q屬于第IVA族元素,所以X是C元素,Q是Si元素,Y元素是地殼中含量最多的元素,所以Y是O元素,w元素的電負(fù)性略小于Y元素,在w原子的電子排布中,P軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子,所以W是Cl元素,根據(jù)Z的電離能知,Z是第IA族元素,且Z的原子序數(shù)大于Y,所以Z是Na元素.
解答:解:X、Y、Z、Q、W為按原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素,x元素與Q處于同一主族,其原子價(jià)電子排布式都為ns2np2,則x和Q屬于第IVA族元素,所以X是C元素,Q是Si元素,Y元素是地殼中含量最多的元素,所以Y是O元素,w元素的電負(fù)性略小于Y元素,在w原子的電子排布中,P軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子,所以W是Cl元素,根據(jù)Z的電離能知,Z是第IA族元素,且Z的原子序數(shù)大于Y,所以Z是Na元素,
(1)CO2分子中碳原子價(jià)層電子數(shù)=2+
1
2
(4-2×2)=2,且沒有孤電子對(duì),所以二氧化碳的分子空間構(gòu)型為直線型,SiC的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的相似,每個(gè)碳原子含有4個(gè)C-Si鍵,所以C原子的雜化方式為SP3,碳原子和硅原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合,
故答案為:直線型;SP3;共價(jià)鍵;
(2)一般來說,離子晶體熔點(diǎn)高于分子晶體,氯化鈉是離子晶體,四氯化碳是分子晶體,所以晶體NaCl的熔點(diǎn)比晶體CCl4明顯高,
故答案為:氯化鈉為離子晶體而四氯化碳是分子晶體;
(3)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等為20,則M是Mg元素,MgO是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似,相同類型的離子晶體中,晶格能與離子半徑成反比,晶格能越大其熔點(diǎn)越高,鎂離子半徑小于鈣離子半徑,所以氧化鎂的晶格能大,則MgO的熔點(diǎn)比CaO的高,
故答案為:Mg;鎂離子半徑比鈣離子小,氧化鎂晶格能大.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)及其性質(zhì),正確推斷元素是解本題關(guān)鍵,利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析分子空間構(gòu)型及雜化方式,為考試熱點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?泰安二模)下列說法正確的是(  )
①明礬溶于水生成Al(OH)3膠體,可除去水中的懸浮顆粒雜質(zhì)
②離子化合物中陰、陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力
③CH3COONa、BaSO4都是強(qiáng)電解質(zhì)
④向Na2SiO3溶液中通入CO2至過量,溶液先變渾濁后變澄清
⑤裝強(qiáng)堿溶液的試劑瓶需要用橡膠塞,長(zhǎng)時(shí)間后會(huì)在瓶口有白色固體生成.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?泰安二模)鈀的化合物PdCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測(cè)有毒氣體CO,該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X.下列說法錯(cuò)誤的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?泰安二模)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列敘述不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?泰安二模)近年來,以天然氣等為原料合成甲醇的難題被一一攻克,極大地促進(jìn)了甲醇化學(xué)的發(fā)展.
(1)與炭和水蒸氣的反應(yīng)相似,以天然氣為原料也可以制得CO和H2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CH4+H2O
 高溫 
.
 
CO+3H2
CH4+H2O
 高溫 
.
 
CO+3H2

(2)合成甲醇的一種方法是以CO和H2為原料,其能量變化如圖1所示:
由圖可知,合成甲醇的熱化學(xué)方程式為
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=(a-b)kJ/mol
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=(a-b)kJ/mol

(3)以CO2為原料也可以合成甲醇,其反應(yīng)原理為:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
①在lL的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,在500℃下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)問變化如圖2所示:
則下列說法正確的是
BD
BD
(填字母);
A.3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
B.0~10min時(shí)用H2表示的反應(yīng)速率為0.225mol?-1?min-1
C.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%
D.該溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為
16
3
(mol?L-1)-2

②在相同溫度、相同容積的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 容器1 容器2 容器3
反應(yīng)物投入量(始態(tài)) 1molCO2、3molH2 0.5molCO2、1.5molH2 1molCH3OH、1molH2O
CH3OH的平衡濃度/mol?L-1 c1 c2 c3
平衡時(shí)體系壓強(qiáng)/Pa p1 p2 p3
則下列各量的大小關(guān)系為c1
等于
等于
c3,p2
小于
小于
p3(填“大于”、“等于”或“小于”).
(4)近年來,甲醇燃料電池技術(shù)獲得了新的突破,如圖3所示為甲醇燃料電池的裝置示意圖.電池工作時(shí),分別從b、c充入CH3OH、O2,回答下列問題:
①?gòu)膁處排出的物質(zhì)是
,溶液中的質(zhì)子移向電極
N
N
(填“M”或“N”);
②電極M上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?泰安二模)工業(yè)上常利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)來吸收含SO2的廢氣,最終制得硫酸錳晶體(MnSO4?H2O),其主要流程如下:
已知:浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子.有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
離子 開始沉淀時(shí)的pH 完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7
Mn2+ 8.3 9.8
(1)軟錳礦漿中通入含SO2廢氣后,發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+MnO2=MnSO4
SO2+MnO2=MnSO4

(2)浸出液中加入MnO2粉末的目的是
將Fe2+氧化為Fe3+
將Fe2+氧化為Fe3+
;反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O

(3)溶液中加入石灰漿來調(diào)節(jié)pH,其作用是
使Fe3+Al3+完全沉淀
使Fe3+Al3+完全沉淀
;pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍是
4.7≤pH≤8.3
4.7≤pH≤8.3

(4)濾渣的主要成分是
Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO4
Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO4
(用化學(xué)式表示).

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