【題目】0.2L1mol·L-1KCl溶液和0.5L1mol·L-1FeCl3溶液中,Cl-的濃度之比是

A.13B.31C.11D.215

【答案】A

【解析】

1mol·L-1KCl溶液中氯離子的濃度為1mol·L-1;1mol·L-1FeCl3溶液中氯離子的濃度為1mol·L-1×3=3mol·L-1,則兩溶液中氯離子的濃度之比為1mol·L-13mol·L-1=1:3,

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體,其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法,下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是( 。
A.利用金屬鈉或者金屬鉀
B.利用質(zhì)譜法
C.利用紅外光譜法
D.利用核磁共振氫譜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列各組微;蛭镔|(zhì): A、O2和O3
B、
C、CH3CH2CH2CH3
D、
E、CH3CH2CH2CH3
(i)組兩種微;橥凰;
(ii)組兩種物質(zhì)互為同素異形體;
(iii)組兩種物質(zhì)屬于烴;
(iv)組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體;
(v)組兩物質(zhì)是同一物質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是(
A.CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl
B.CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br
C.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
D.CH3COOH+CH3CH2OH H3COOCH2CH3+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀可用于生活消毒,是中學(xué)化學(xué)常見的氧化劑。工業(yè)上,用軟錳礦( 主要成分MnO2)制高錳酸鉀的流程如下(部分條件和產(chǎn)物省略):

請回答下列問題:

(1)在“水浸”過程中,提高K2MnO4浸出率(浸出的K2MnO4質(zhì)量與“熔塊”質(zhì)量之比)的措施有_______( 至少寫出兩點)。

(2)“熔融”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

(3)CO2 與K2MnO4反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)“電解”過程中使用的是惰性電極,則:

①陽極反應(yīng)的方程式為__________。

②陰極附近溶液的pH將__________。(填“增大”“減小” 或“ 不變”)。

(5)在上述過程中產(chǎn)生的Mn2+會對環(huán)境造成污染。工業(yè)上,通過調(diào)節(jié)pH使廢水中的Mn2+形成Mn(OH)2 沉淀。當pH=10時,溶液中的c(Mn2+)=______(已知:Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13。相關(guān)數(shù)據(jù)均在常溫下測定)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,在圓底燒瓶中加入乙醇和濃硫酸的混合液,放入幾片碎瓷片,加熱混合液,使溫度迅速升到170攝氏度,將生成的氣體通入高錳酸鉀酸性溶液中觀察現(xiàn)象:

(1)沸石(瓷片)的作用
(2)濃硫酸的作用 ,
(3)儀器B的名稱
(4)圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)方程式
(5)高錳酸鉀酸性溶液的顏色變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列有關(guān)敘述正確的是(
A.水的離子積KW只與溫度有關(guān),但水的電離程度一定會受外加酸、堿、鹽的影響
B.若HA的Ka=1.7×10﹣5 , BOH的Kb=1.7×10﹣5 , 則HA溶液中的c(H+)與BOH中的c(OH)相等
C.將0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,則反應(yīng)后的混合液中:c(OH)+c(A)=c(H+)+c(HA)
D.Mg(OH)2能溶于NH4Cl濃溶液的主要原因是NH4+結(jié)合OH使沉淀溶解平衡發(fā)生正向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A常溫下,78g的苯含有3nA雙鍵

B1L 01 mol·L-1的NH4Cl溶液中有01nA個NH4+

C標準狀況下,224 L SO2與CO2混合物含有2nA個O原子

D常溫下,56 g鐵塊投入足量濃硝酸中失去03nA個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】單質(zhì)鈦(Ti)的機械強度高,抗腐蝕能力強,有“未來金屬”之稱。以TiO2制金屬鈦,主要反應(yīng)有:

①TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO; ②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

下列敘述正確的是

A. 反應(yīng)①中TiO2是氧化劑 B. 反應(yīng)②表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強

C. 反應(yīng)①中碳是還原劑 D. 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1

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