Question

將1 mol SO₂和1 mol O₂通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO₃為0.3 mol。若此時(shí)移走0.5 mol O₂和0.5 mol SO₂，則重新達(dá)到平衡后，SO₃的物質(zhì)的量為下列的

A.等于0.3 mol                        B.等于0.15 mol

C.小于0.15 mol                      D.大于0.15 mol，小于0.3 mol

Answer 1

C  本題考查化學(xué)平衡。起始時(shí)通入1 mol SO₂和1 mol O₂，達(dá)到平衡時(shí)SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量分別為0.7 mol、0.85 mol、0.3 mol。若移走0.5 mol O₂和0.5 mol SO₂，SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量分別為0.2 mol、0.35 mol、0.3 mol，等效于0.5 mol O₂和0.5 mol SO₂，如果和起始時(shí)通入0.1 mol SO₂和0.1 mol O₂所達(dá)平衡等效，則SO₃的物質(zhì)的量為0.15 mol，由于溫度和容積不變，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故SO₃的物質(zhì)的量小于0.15 mol。