Question

【題目】在20 L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH。測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化及不同壓強(qiáng)下CO的變化如圖所示，p2和195 ℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化結(jié)果如下表所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

p2和195 ℃時(shí)n(H2)

t/min	0	1	3	5
n(H2)/mol	8	5	4	4

A.p2和195 ℃時(shí)，0～3 min，反應(yīng)速率v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

B.p1＜p2，ΔH＞0

C.195 ℃、p2時(shí)，在B點(diǎn)：v正＞v逆

D.在p2和195 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．0～3min，Δn(H2)＝4mol，Δc(H2)＝＝0.2 mol·L－1，v(H2)＝，v(H2) ：v(CH3OH)=2：1，則v(CH3OH)≈0.033 mol·L－1·min－1，故A錯(cuò)誤；

B．由任意一條曲線知，隨溫度升高，CO轉(zhuǎn)化率減小，故ΔH<0，由于增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡右移，故p1<p2，故B錯(cuò)誤；

C．從B點(diǎn)到A點(diǎn)，CO轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)向左進(jìn)行，故v正<v逆，故C錯(cuò)誤；

D．達(dá)到平衡時(shí)，CO、H2、CH3OH的平衡濃度分別為0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1，則平衡常數(shù)K＝＝＝＝25，故D正確；

答案選D。