用純凈的碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w．請回答問題：
（1）實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，分析判斷：
 
段（選：OE或EF或FG）化學(xué)反應(yīng)速率最大．
（2）為了減緩上述化學(xué)反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是
 
．
A．蒸餾水  B．NaCl固體   C．NaCl溶液   D．濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率
 
（填一種即可）．
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：（1）根據(jù)曲線斜率判斷反應(yīng)速率；
（2）增大濃度、升高溫度、增大接觸面積等均可加快反應(yīng)速率，反之，減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢；
（3）降低溫度、減小接觸面積等均可減緩反應(yīng)速率，以此來解答．
解答： 解：（1）曲線斜率大小決定反應(yīng)速率大小，斜率越大，反應(yīng)速率越快，所以是EF段，故答案為：EF；
（2）A．加入蒸餾水，鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故A正確；
B．加入氯化鈉固體，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；
C．加入NaCl溶液，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故C正確；
D．加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D錯(cuò)誤．
故答案為：AC；
（3）除上述方法外，降溫、選用塊狀石灰石等來減緩化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：降溫、選用塊狀石灰石．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，注意圖象的分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中通過置換反應(yīng)得到鐵的是（　�。�
A、一氧化碳通過熾熱的氧化鐵
B、銅浸入氯化鐵溶液中
C、銅浸入氯化亞鐵溶液中
D、鋁和Fe2O3混合物加熱至高溫

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是（　�。�
A、等體積、等物質(zhì)的量濃度的明礬溶液和Ba（OH）2溶液混合：3Ba2++6OH -+2Al3++3SO42-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B、FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH -
C、向AlCl3溶液中投入過量Na：2Al3++6Na+6H2O=2Al（OH）3↓+6Na++3H2↑
D、向FeBr2 溶液中通入少量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中富含鎂，可經(jīng)過加堿沉淀、過濾、酸溶、結(jié)晶及脫水等步驟得到無水氯化鎂，最后電解得到金屬鎂．
（1）加堿沉淀鎂離子時(shí)，生成的Mg（OH）2在分散系中處于沉淀溶解平衡，其溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp=
 
．
（2）MgCl2溶液顯酸性，其水解的離子方程式為
 
．
（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的試劑有
 

a．MgO       b．Mg（OH）2      c．MgCO3      d．MgSO4
（4）若在空氣中加熱MgCl2?6H2O，可生成Mg（OH）Cl或MgO，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式之一
 
．
（5）MgCl2?6H2O在干燥的HCl氣流中加熱可得到無水氯化鎂，其原因是
 
．
（6）電解熔融的MgCl2，陽極的電極反應(yīng)式為：
 
；陰極的電極反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）
（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 

（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）若在與（2）相同的溫度條件下，保持容器體積不變，初始充入1.00mol PCl5，達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為a mol/L．則a
 
0.075mol/L（＜、＞、=）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了人們普遍的重視．

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）能量圖Ⅰ表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化．該反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖Ⅱ所示．從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
．
（3）達(dá)到平衡后，下列說法不正確的是
 
（填選項(xiàng)）．
A．四種物質(zhì)的濃度一定相等
B．CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
C．H2O（g）的濃度保持不變
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO2，同時(shí)消耗1mol CH3OH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）4.9g某物質(zhì)含有3.01×1022個(gè)分子，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是
 
．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，15g由CO和CO2組成的混合氣體的體積為10.08L，在這種混合氣體中，CO與CO2的物質(zhì)的量之比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對人類生產(chǎn)生活有重要的意義．
如圖所示，800℃時(shí)A、B、C三種氣體在2L密閉容器中反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量變化，分析圖象，回答問題：
（1）該反應(yīng)的方程式為
 
．
（2）2min內(nèi)，C的反應(yīng)速率為
 
．
（3）下列可作為判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是
 
（填序號）．
A．A、B、C濃度相等               B．A、B的反應(yīng)速率比為2：3
C．A、B、C濃度保持不變，且不為0   D．生成A、C的速率相等
（4）對于上述反應(yīng)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率表示中，反應(yīng)速率最快的是：
 
．
A．v（B）=0.8mol/（L?s）    B．v（A）=0.4mol/（L?s）
C．v（C）=0.6mol/（L?s）    D．v（B）=4.2mol/（L?min）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CHCl3的原子總數(shù)為0.1NA
B、4.2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NA
C、1mol-OH中電子數(shù)為10NA
D、常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案